届辽宁省丹东市高三下学期总复习质量测试二二模 化学.docx

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届辽宁省丹东市高三下学期总复习质量测试二二模化学

绝密★启用前

2021年丹东市高三总复习质量测试

（二）化学

注意事项：

1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Mg24

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，只有一项符合要求。

）

1.近年来我国多领域取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。

下列说法不正确的是

A.“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

B.长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料

C.我国光缆线路总长超三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D.“中国天眼”射电望远镜的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金材料

2.下列有关化学用语表示正确的是

A.异丁烷的结构式：

B.CaO2的电子式：

C.CH3CH2F的比例模型：

D.Br的原子结构示意图：

3.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如下图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。

常温下0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH＝1，且Z与Y位于不同周期。

下列叙述正确的是

A.原子半径：

Z>Y>X>WB.X的氧化物对应水化物是强酸

C.Y的某种单质具有杀菌消毒作用D.氢化物的沸点：

Y>X>Z>W

4.[Zn（CN）4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn（H2O）4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是

A.Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10

B.HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是sp3

C.1molHCHO分子中含有σ键的数目约为1.806×1024

D.[Zn（H2O）4]2＋中Zn2＋与H2O的O原子形成配位键，结构可表示为

5.下列装置和措施不能达到目的的是.

6.中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图所示。

下列有关绿原酸说法错误的是

A.绿原酸的分子式为C16H18O9B.该绿原酸的结构属于顺式结构

C.1mol绿原酸可消耗4molNaOHD.绿原酸能发生加成、氧化、消去、取代反应

7.利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n（CH4）（单位：

mol）随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

A.该反应在高温下才能自发进行

B.T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态

C.可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K

D.高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2

8.下面有关氮化硼（BN）两种晶体说法正确的是

A.两种晶体均为原子晶体

B.两种晶体的化学式相同所以属于同种物质

C.两种晶体中均含有极性键和非极性键

D.根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA

B.含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA

C.2molNO与1molO2充分反应后得到的分子数小于2NA

D.0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA

10.下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是

11.下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

A.向Mg（HCO3）2溶液中滴加足量NaOH溶液：

Mg2＋＋HCO3－＋OH－＝MgCO3↓＋H2O

B.向KClO溶液中滴加浓盐酸：

ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O

C.向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋SO2＋H2O＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D.向FeI2溶液中通入少量Cl：

2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

12.室温下，下列说法不正确的是

A.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na＋）：

③>②>①

B.0.01mol/LNH4HSO4溶液中离子浓度：

c（H＋）>c（SO42－）>c（NH4＋）>c（OH－）

C.向NaHS溶液中加入等物质的量的KOH后，c（Na＋）＝c（H2S）＋c（HS－）＋（S2－）

D.向含白色ZnS的悬浊液中滴入几滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀可证明Ksp（ZnS）>Ksp（CuS）

13.实验室用苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下制备苯甲酸乙酯。

已知：

①苯甲酸乙酯为无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚。

②乙醚的密度为0.834g/cm3，沸点34.5℃。

下列说法正确的是

A.及时打开分水器下端旋塞将有机层移出反应体系可提高产率

B.可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤

C.用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层

D.蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源

14.用Mg－NaClO燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的CrO72－（Cr2O72－还原为Cr3＋），装置如图所示，下列说法正确的是

A.b电极材料为Mg，发生氧化反应

B.金属铁电极反应为：

Fe－3e－＝Fe3＋

C.处理后的废水比原工业废水的pH大

D.装置工作过程中消耗7.2gMg，理论上消除0.1molCr2O72－

15.25℃时，向20mL0.1mol·L－1HAuCl4（四氯合金酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2所示，则下列说法正确的是

A.滴定过程中c（AuCl4－）与c（HAuCl4）之和保持不变

B.a、b、c、d四点对应溶液中，c点溶液中水的电离程度最大

C.b点对应溶液中：

c（AuCl4－）>c（Na＋）

D.图2中A点对应溶液中2c（Na＋）＝c（AuCl4－）＋c（HAuCl4）

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，以增强玻璃制品的透光性，工业上用高浓度含砷废水（砷元素以＋3价形式存在）提取As2O3的工艺流程如下：

（1）不同pH时，该含砷废水中各种含砷微粒的物质的量分数如下图所示：

①H3AsO3为元（填“强”或“弱”）酸。

②“调pH”时，控制溶液的pH＝6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。

写出“沉砷”时反应的离子方程式：

。

（2）已知As2S3与过量的S2－存在反应：

As2S3（s）＋3S2－（aq）

2AsS33－（aq），则“沉砷”中加入FeSO4的作用是。

（3）“氧化”步骤除了可以加入氧化剂还可通过电解反应将有毒的AsO33－可转化为无毒的AsO43－。

用石墨为电极，在强碱性溶液中电解含AsO33－的溶液，阳极的电极反应式为。

（4）加H2SO4调节pH＝0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为。

（5）已知As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如右图所示，为了提高As2O3的沉淀率，“一系列操作”过程中，冷却结晶时应控制的条件为。

17.（14分）草酸铁钾Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O（Fe为＋3价）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

110℃失去结晶水，230℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。

实验室用下列方法来制备这种材料并测定这种材料的组成和性质。

I.制备草酸铁钾

（1）结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是，避光晾干的目的是。

（2）用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是。

II.组成测定。

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.lmol/LKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，用去KMnO4溶液4.00mL。

（3）配制100mL0.1mol/LKMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥形瓶、胶头滴管外还有、（填仪器名称），第二次滴定的离子方程式为。

（4）通过计算确定Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O中，x＝，y＝。

III.探究草酸铁钾的光敏性。

（5）取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验。

实验中观察到A中产生浅黄色沉淀，取少量浅黄色沉淀与K3[Fe（CN）6]溶液混合，产生蓝色沉淀；实验中还观察到B中澄清石灰水变浑浊。

查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X射线研究表明其光解后的残留固体为两种草酸盐。

草酸铁钾晶体光解反应的化学方程式为。

18.（13分）碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的应用：

（1）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。

正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

由表中数据可知，稳定性：

正戊烷异戊烷（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）用催化剂Fe3（CO）12/ZSM－5催化CO2加氢合成Z烯的反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表：

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3（CO）12/ZSM－5中添加助剂效果最好；从活化能对反应影响的角度说明加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

（3）在密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n（H2S）：

n（CH4）＝2：

1，发生反应：

CH4（g）＋2H2S（g）

CS2（g）＋4H2（g）。

0.11MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图甲所示：

为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是（列举一条）。

N点对应温度下，该反应的Kp＝（MPa）2（Kp为以分压表示的平衡常数）。

（4）合成碳酸二甲酯的工作原理如图乙所示。

阳极的电极反应式为，离子交换膜a为（填“阳膜”、“阴膜”）。

19.（14分）螺虫乙酯是一种新型现代杀虫剂，制备其中间体H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是；C的结构简式为；

（2）由D生成E的反应类型为。

（3）F中含氧官能团的名称为、。

（4）G生成H的化学方程式为。

（5）芳香化合物X是D的同分异构体，则符合下列条件的同分异构体有种。

其中能够发生银镜反应的X的结构简式为。

①核磁共振氢谱中有4组峰②结构中含