a＞b，D项正确；答案选B。
9．【上海市黄浦区2019届高三二模】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0）。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【答案】B
【解析】
【分析】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q（Q>0），则该反应为气体体积分数减小的体系，且为放热反应，则A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大；
C．催化剂不改变平衡；
D．依据先拐先平数值大分析图像。
【详解】A．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，图中不符，应为增大压强，A项错误；
B．图Ⅱ正正逆反应速率同等程度的增大，为催化剂对反应的影响，B项正确；
C．催化剂不改变平衡，应为压强对反应的影响，C项错误；
D．若图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，则乙先达到平衡，对应的温度高，升温不利于二氧化硫的转化，则二氧化硫转化率低，D项错误；答案选B。
【点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。
再进一步判断过程的变化趋势。
具体方法可总结为：
（1）看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；
（2）分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；
（3）分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；
（4）看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，得出结论。
10．【湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测
（二）】可逆反应①X（g）+2Y（g）
2Z（g）②2M（g）
N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
反应开始平衡（I）平衡（II）
下列判断正确的是
A．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：
11
B．反应①的正反应是吸热反应
C．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等
D．达平衡（I）时，X的转化率为50%
【答案】A
【解析】A、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：
=
，故A正确；
B、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故B错误；
C、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故C错误；
D、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，
X（g）+2Y（g）
2Z（g）
起始（mol）120
转化（mol）
2
2
平衡（mol）1-
2-2
2
则有：
=
，x=
=
mol，即1-
+2-2
+2
=
，
=
，
所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为
，故D错误。
故选A。
11．【陕西省咸阳市2019届高三第一次模拟】已知可逆反应X（g）+2Y（g）⇌Z（g）△H＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列表述正确的是
A．达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比为1：
2：
1
B．a点正反应速率大于逆反应速率
C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化
D．该条件下，反应达平衡时，X平衡转化率为25%
【答案】B
【解析】A、分析图象和题给信息可知，起始加入X的物质的量为1mol/L×2L＝2mol，起始加入2molX、4molY，达到平衡时X的浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol/L×2L＝0.5mol，消耗X物质的量2﹣0.5mol＝1.5mol，结合化学方程式计算得到消耗Y物质的量为3mol，生成Z物质的量为1.5mol，则达到平衡时，X、Y、Z物质的量之比＝0.5：
（4mol﹣3mol）：
1.5mol＝1：
2：
3，故A错误；
B、由图象可知，a点尚未达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C、该反应的△H＜0，为放热反应，降低温度，平衡正向移动，X的浓度减小，不能实现c到d的转化，故C错误；
D、利用三段式计算：
X（g）+2Y（g）⇌Z（g）
起始浓度（mol/L）120
转化浓度（mol/L）0.751.50.75
平衡浓度（mol/L）0.250.50.75
X平衡转化率为75%，故D错误。
12．【2019年湖南省株洲市高考一模】将一定量的 SO2（g）和 O2（g）置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应（已知该反应为放热反应）。
实验记录得到下表中的两组数据：
下列有关说法中不正确的是
实验序号
温度（℃）
平衡常数（L/mol）
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间（min）
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
K1
4
2
x
0.8
6
2
T2
K2
4
2
0.4
y
t
A．表中x=1.6；y=0.2
B．表中t＞6
C．表中K1、K2的关系：
K2＞K1
D．实验1在前6min的反应速率 υ（SO2）=0.2 mol/（L•min）
【答案】D
【解析】A.根据表中数据知，消耗的n（O2）=（2-0.8）mol=1.2mol，根据2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）知，消耗n（SO2）=2n（O2）=2×1.2mol=2.4mol，剩余的n（SO2）=（4-2.4）mol=1.6mol，即x=1.6；消耗的n（SO2）=（4-0.4）mol=3.6mol，消耗的n（O2）=
n（SO2）=
×3.6mol=1.8mol，剩余的n（O2）=（2-1.8）mol=0.2mol，即y=0.2，A正确；
B.开始时n（SO2）相等，达到平衡后剩余n（SO2）：
实验1＞实验2，说明平衡正向移动，该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则T1＞T2，反应温度越低反应速率越慢，所以达到平衡时间：
t＞6，B正确；
C.根据选项B分析可知：
反应温度T1＞T2，降温平衡正向移动，化学平衡常数增大，则K2＞K1，C正确；
D.容器体积未知，无法计算二氧化硫浓度变化量，导致无法计算二氧化硫化学反应速率，D错误；
故合理选项是D。
13．【河南省郑州市2019届高考一模】在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，发生反应CO2+3H2⇌CH3OH+H2O。
在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如图所示（注：
T1、T2均大于300℃）。
下列说法正确的是
A．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
减小
C．T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝
mol•L﹣1•min﹣1
D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2﹣a）：
2
【答案】D
【解析】A.图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故A错误；
B.分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时
增大，故B错误；
C.T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）＝
mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；
D．T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则
CO2+3H2
CH3OH+H2O
起始量（mol）1300
变化量（mol）a3aaa
平衡量（mol）1﹣a3﹣3aaa
则容器内的压强与起始压强之比＝
，故D正确；答案：
D。
14．【江苏省南京师范大学附属中学2019届高三5月模拟】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和O2（如下表），加入催化剂发生反应4HCl（g）＋O2（g）
2Cl2（g）＋2H2O（g）；ΔH，HCl的平衡转化率（α）与Z和温度（t）的关系如图所示。
下列说法正确的是
容器
起始时
t/℃
n（HCl）/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
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