九上期中水平测试7.docx

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九上期中水平测试7

九上期中水平测试（7）

（满分150分，时间120分钟）

可能用到的相对原子质量：

O：

16　H：

1　Fe：

56　Ca：

40　Na：

23　Cl：

35.5　C：

12　Cu：

64　S：

32

一、选择题（每小题3分，共60分）　【试卷P25－27】

1.下列初中常见实验操作中主要发生化学变化的是（A）

2.下列情况中，铁钉容易生锈的是（C）

A.在干燥的空气中　　　B.浸没在蒸馏水中　　　

C.部分浸入食盐水中　　　D.浸没在植物油中

3.下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（D）

A.NaOH　FeCl3　K2SO4B.NaCl　HNO3　AgNO3

C.NaCl　K2CO3　Ca（OH）2D.KNO3　NaCl　Ba（OH）2

4.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。

关于这两种清洁剂的叙述正确的是（D）

A.测得厕所清洁剂的pH＝13

B.测得炉具清洁剂的pH＝1

C.厕所清洁剂能使紫色石蕊试液变蓝

D.炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红

5.某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色。

原因是：

清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低。

由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（C）

A.碘溶液B.无色酚酞试液

C.紫色石蕊试液D.硫酸溶液

6.下列物质能够反应，且没有明显现象的是（C）

A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中

B.Fe2O3加入NaOH溶液中

C.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中

D.CO2通入澄清石灰水中

7.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（B）

A.测定两种金属的密度

B.铜片放入硝酸银溶液中

C.将两种金属片相互刻划

D.铜片、银片分别放入稀硫酸中

8.金属镍（Ni）与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：

Ni＋X===Cu＋NiSO4，则下列说法错误的是（C）

A.Ni的化合价由0价变为＋2价

B.X的化学式为CuSO4

C.该反应前后原子种类没有发生改变

D.Cu的金属活动性比Ni强

9.某农田出现土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4，下列推测中错误的是（C）

A.（NH4）2SO4溶液的pH可能小于7

B.土壤酸化板结可能是长期施用（NH4）2SO4的结果

C.为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时加入Ca（OH）2

D.草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性

10.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两种物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（C）

A.甲B.乙C.丙D.丁

11.小军同学自制汽水，所需配料如图所示。

下列说法不正确的是（A）

A.小苏打属于碱类物质

B.柠檬酸溶液的pH＜7

C.小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体

D.汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应

第11题第12题

12.（2018·仙桃）如图中“－”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是　【试卷P26】（B）

A.C、CO、O2B.Mg、MgCl2、ZnSO4

C.Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3D.BaCl2、BaCO3、H2SO4

13.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（A）

A.无色酚酞试液B.pH试纸

C.Na2CO3溶液D.紫色石蕊试液

14.中国石墨烯制造处于世界领先地位，石墨烯的性质类似于石墨，用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。

下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是（B）

A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应

B.石墨烯在常温下化学性质活泼

C.烯合金具有优良的导电性

D.烯合金是一种新型材料

15.将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。

由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（B）

A．M、Zn、CuB.Zn、M、Cu

C.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn

16.下列认识或说法中正确的是（C）

A.向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO

B.常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

C.可用过量的Cu（OH）2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

D.分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

17.把氧化铜和铁粉的混合物加入到一定量的稀盐酸中，搅拌让它们充分反应后，过滤。

取滤液加入少量铁粉，无任何现象。

则下列判断正确的是（B）

A.滤渣中不含铜

B.滤渣可能是铜和铁的混合物

C.滤液中含FeCl2和CuCl2

D.滤液中含FeCl2和HCl

18.（2018·遵义）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶金的先驱。

反应原理为：

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（C）

A.该反应无明显现象

B.该反应能证明铜的金属活动性比铁强

C.该反应属于置换反应

D.该反应前后溶液质量增大

19．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（B）

A.a点溶液中的溶质有2种

B.c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

20.某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质，为了回收金属，保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量），下列判断正确的是（C）

A.固体a是铜　【试卷P27】

B.X一定是Na2SO4

C.溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3

D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g

二、填空题（每空2分，共44分）　【试卷P27】

21.硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。

（1）水溶液的pH都__小于__7（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为__黄色__。

（3）都能与碱发生反应，写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。

22.观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。

（1）根据右图的应用实例，可知金属具有的物理性质有__导电、导热、延展性__。

（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类__多__；工业上用赤铁矿做原料炼铁的化学方程式为__Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2__。

（3）生铁和钢是世界上用量最大的__金属材料__（填“金属材料”或“合成材料”）；写出防止铁生锈的一种方法是__在铁制品表面涂油、刷漆等__。

23.青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。

某糕点的主要营养成分如图所示。

请根据图片信息回答下列问题：

（1）有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入__A__不足引起的。

A.维生素　　　　　　　B.油脂　　　　　　　C.蛋白质

（2）所含营养素中属于无机盐的是__CaCO3__（填化学式）。

（3）正常情况下，一个人每日摄入的油脂不超过60g，由此计算，每日食用该糕点不应超过__300__g。

（4）糖类是人体所需__能量__的主要来源。

24.（2018·青岛）同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有__①Zn（NO3）2__（填写化学式，下同），可能含有__Fe（NO3）2__；

②滤渣中一定含有__Ag、Fe__，可能含有__Zn__。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有__Ag、Fe__（填化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数__小于__（填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

25.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氢氧化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是__加快反应速率__。

（2）操作Y的名称是__过滤__，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是__C__。

A.30℃水　　　　

B.30℃饱和氯化钠溶液　　　　　　　　

C.30℃饱和氯化钡溶液

（3）滤渣水洗的目的是__提高原料的利用率，减少可溶性重金属钡盐对环境的污染（答对一点即给分）__。

三、实验、探究题（共30分）　【试卷P28】

26.（15分）有一包白色的粉末是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：

（1）取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在__硫酸铵__，其理由是__铵根离子和碱混合研磨会生成氨气__。

（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有__氯化钡__。

（3）取

（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有__碳酸钠__，一定不含有__硫酸钠__，写出产生白色沉淀的化学方程式__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。

（4）取

（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有__3__种组成情况。

27.（15分）化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中A试管内发生反应的现象是__产生气泡，固体溶解__，B试管内发生反应的化学方程式是__Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。

（2）组成里含有__CO

____（写离子符号）的盐都能与稀盐酸反应，产生与实验一相似的现象。

（3）说明实验二中氢氧化钙与稀盐酸发生反应的现象是__溶液由红色变无色__。

（4）实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯内，得到无色澄清溶液。

取该溶液少量于试管中，加入锌粉，有气泡产生。

该溶液中除指示剂外含有的全部溶质是__CaCl2、NaCl、HCl__。

这种滤液会对水体产生污染，需要加入过量的__石灰石__（填“生石灰”、“熟石灰”、“石灰石”或“稀硫酸”）处理后再排放。

四、分析、计算题（共16分）　【试卷P28】

28.（16分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验。

实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。

（样品中其他成分不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是__排净瓶内空气，避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰__。

（2）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由__浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收__。

（3）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

[解]由图乙可知，生成二氧化碳质量为3.52g，设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x，

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10644

x3.52g

＝

　x＝8.48g

该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：

×100%＝84.8%