陕西省西安市长安区高三化学上学期第八次质量检测试题.docx
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陕西省西安市长安区高三化学上学期第八次质量检测试题
第八次教学质量检测
高三化学试题
温馨提示：
1.考试时间100分钟，总分100分；
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-
16Na-23S-32Cu-64
第
卷（选择题）
一、选择题（本题包括21道小题，均为单选，每小题2分，共计42分）
1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法中正确的是（）
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
C.埃博拉病毒对化学药品
敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量
2.下列有关化学用语表示正确的是（）
A.乙炔的分
子结构模型示意图：
B.HBrO的电子式：
C.中子数为18的氯原子结构示意图：
D.葡萄糖的结构简式：
C6H12O6
3.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）
A.28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数为NA
B.120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
C.标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的气体分子数约为NA
D.1molFeI2与1mol氯气反应，转移的电子数为2NA
4.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1:
1，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗硝酸的物质的量为（）
A.1.0molB.2.0molC.3.0molD.4.0mol
5.类推法是学习化学的重要方法，但类推经常会得出错误结论，下列推论正确的有（）
①加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
②Al3+与S2-在溶液中可发生双水解生成沉淀和气体，Fe3+与S2-也如
此
③浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：
浓硫酸与所有金属反应都是先产生二氧化硫后产生氢气
④电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极析出Al
⑤相同温度下，Ca（HCO3）2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
⑥Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3的形式，Pb3O4可以写成PbO﹒Pb2O3的形式
A.0句B.1句C.2句D.3句
6.某溶液X中含下表离子
中的5种，且浓度均为0.1mol•L-1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子的种类没有变化。
下列说法不正确的是（）
阳离子
阴离子
Na+、Ca2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
OH-、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-
A.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
B.生成无色气体的方程式为：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
7.已知电离平衡常数：
H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：
HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、I-能大量共存
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y最多可形成5种化合物
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
9.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是①CO
2 ②HCl ③PCl3④SO2
⑤BF3⑥N2⑦
P4 ⑧PCl5（ ）
A.①③⑥⑦B.①③④⑤
C.①③④⑥D.②③④⑤
10.已知：
可逆反应I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH＜0。
现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molI2（g）和1molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。
在相同条件下，向乙容器中加入4molHI（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1＝2Q2。
下列叙述中正确的是（ ）
A.达平衡时甲中I2的转化率为80%
B.达平衡时甲、乙中HI的物质的量甲=乙
C.达到平衡后，再向乙中加入0.4molI2（g）、0.4molH2（g）和3.2molHI（g），平衡向生成I2的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式为2HI（g）
I2（g）＋H2（g） ΔH＝＋0.5Q2kJ·mol－1
11.下列有关实验的说法正确的是（）
A.钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上，用两手指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D.向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生产
12.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A.工业上常用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。
当吸收液呈酸性时：
c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3–）+c（H2SO3）
B.常温下，将0.1mol•L-1C
H3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值增大到原来的100倍
C.向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：
c（CO32-）＞c（HCO3–）＞c（OH–）＞c（H+）
D.pH相等的四种溶液：
a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d＜c＜b＜a
13.某中间体X（2-甲基丙氨酸）的结构简式如图。
下列有关X的说法错误的是（）
A
.分子式为C4H9NO2
B.1molX与NaOH溶液反应，消耗1molNaOH
C.分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D.与X含有相同官能团的同分异构体有5种（不含本身，不考虑空间异构）
14.常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A.该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5
B.溶液中水的电离程度：
a＝c＞b
C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
D.当
时，若同时微热两种溶液（不考虑HA、HB和H2O的挥发），则
减小
15.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法不正确的是（ ）
A.①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
16.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项
实验操作和现象
结论
A.
测定等浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液的pH，后者较大
非金属性：
S>C
B.
对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色
该固体为钾盐
C.
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
产生的气体为乙烯
D.
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀
Ksp（AgI）>Ksp（AgCl）
17.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是（）
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大
18.有两组物质：
①CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②2-丁烯、乙炔、苯乙烯。
有关上述有机物说法正确的是（）
A. ①组物质都不能使酸性高
锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. ②组物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. ②组物质所有原子可能在同一平面内
D. 邻二甲苯的一氯代物只有两种
19.一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表所示，下列说法不正确的是（）
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蚀快慢
较快
慢
较快
主要产物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
A．随pH的升高，碳钢腐蚀速率先减慢后加快
B．pH＜4，碳钢发生析氢腐蚀，溶液酸性减弱
C．pH=14时，其负极反应为2H2O+Fe-3e-═FeO2-+4H+
D．pH=7时，负极反应式为Fe-2e-═Fe2+，生成的Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe2O3
20.如图所示，某实验小组设计的联合探究氯碱工业原
理和粗铜精炼原理，其中甲装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是（ ）
A.N为负极
B.反应一段时间后，甲装置中生成的氢氧化钠在Fe极区
C.当甲池中生成22.4L气体（标况，不考虑气体在溶液中的溶解）时，乙池中精铜电极增重64g
D.在整个过程中，乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
21.已知：
①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-ckJ•mol-1
则下列叙述正确的是（ ）
A.由上述热化学方程式可知b>c
B.甲烷的燃烧热为bkJ•mol-1
C.2CH3OH（g）=2CH4（g）+O2（g）△H=2（b-a）kJ•mol-1
D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:
2，完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（本题包括5道小题，共计58分）
22.（8分）硝基苯是无色、苦杏仁味的油状液体，熔点5.7℃，沸点210.9℃；苯为无色透明、易挥发的液体，熔点5.51℃，沸点80.1℃。
二者均有毒。
实验室制备硝基苯的基本方法是苯与浓硫酸、浓硝酸的混合物共热，在55~60℃下反应。
填写下列空白：
（1）写出实验室制备硝基苯的反应方程式。
（2）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，正确的操作是
。
（3）分离硝基苯与水的混合物时，除烧杯外，还需使用到的玻璃仪器是；分离硝基苯和苯的混合物时，常用的方法是。
（4）某同学用右图装置制备硝基苯，指出该装置中的两处缺陷、。
23.（13分）工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ中除去的离子是。
（2）下表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度（g/100gH2O）：
CaSO4
Mg2（OH）2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
Fe（OH）3
2.6×10-2
2.5×10-4
7.8×10-4
2.4×10-4
1.7×10-3
4.8×10-9
运用表中信息回答下列问题：
①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2（OH）2CO3外还有。
②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是。
（3）第二次精制要除去微量的I–、IO3–、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如下：
①过程Ⅳ除去的离子有。
②过程Ⅴ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3–还原为I2，且盐水b中含有SO42–，写出该过程发生反应的离子方程式。
③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。
商品海波主要成分是Na2S2O3﹒5H2O。
为了测定其含Na2S2O3﹒5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250.0mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水滴定（发生反应2S2O32–+I2＝S4O62–+2I–），滴定达到终点时的现象是
。
下表记录滴定结果：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
0.30
31.12
第二次
0.36
31.56
第三次
1.10
31.88
计算样品的纯度为。
24.（10分）HNO2是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，极不稳定，能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中，它也是一种氧化剂。
试回答下列问题：
（1）HNO2中氮元素的化合价为。
（2）写出HNO2的电离方程式。
（3）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐（如NaN
O2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是（填序号）
A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂
（4）已知AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）
A.测定
这两种溶液的pHB.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（5）碱性工业废水中的NO2-可通过电解将其转化为N2除去，N2在（填“阳极”或“阴极”）生成，其电极反应式为。
（6）若工业废水中NO2-的浓度约为1.0×10-4mol·L-1，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴（1滴约为0.05mL）0.1mol·L-1硝酸银溶液，能否看到沉淀？
（填“能”或“不能”）。
假设溶液体积不变，试通过计算说明：
。
[已知Ksp（AgNO2）=2×10-8]
25.（13分）热化学和各类平衡都是化学研究的对象。
（1）已知反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）中相关化学键的键能数据如下：
化学键
H-H
C-O
H-O
C-H
E/（kJ•mol-1）
436
343
1076
465
413
由上述数据计算△H=。
（2）将不同量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g），得到如下表三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
800
2
4
4/3
8/3
6
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应为（填“吸热”或“放热”）反应；实验2的平衡常数K=。
②若实验3达到平衡时与实验2达到平衡状态时各物质的体积分数分别相等，且t<3，则a、b应满足的关系是（用含a、b的代数式表示）。
（3）室温下，用0.1mol·L-l的KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-l H2C2O4 （二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如右图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
请回答下列问题：
①点②所示的溶液中的电荷守恒式为。
②点③所示溶液中各
离子浓度由大
到小的顺序为。
③点④所示溶液中c（K+）+c（H2C2O4 ）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=mol·L-l。
26.（14分）辣椒素是辣椒的活性成分，局部应用可帮助减轻疼痛。
辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：
（R为烃基），其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
已知：
①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；
②化合物J的分子式为C15H22O4；
③
回答下列问题：
（1）G所含官能团的名称为。
（2）由A和B生成C的化学方程式为。
（3）由C生成D的反应类型为，D的化学名称为。
（4）由H生成I的化学方程式为。
（5）J的结构简式为。
（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有种（不含立体异构），核磁共振氢谱显示2组峰的是（写结构简式）。
高三化学答案暨评分细则
一、选择题（共21小题，42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
选项
D
B
D
C
A
D
C
B
A
A
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
选项
B
D
A
C
A
D
B
C
B
C
二、非选择题（共5小题，58分）
22.（8分,每小问2分）
（1）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌
（3）分液漏斗；蒸馏
（4）试管底部不能与烧杯底部接触、试管口缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞（防止硝酸、苯的挥发，起到冷凝回流作用）
23.（13分）（每空2分，标注1分）
（1）SO42-（1分）
（2）①BaCO3、Fe（OH）3②BaSO4的溶解度小于CaSO4
（3）①NH4+、I–②5S2O32-+8IO3–+H2O=10SO42-+4I2+2H+
③溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色95.48%
24.（10分）（每空1分，标注2分）
（1）+3
（2）HNO2
H++NO2-（3）D（4）B
（5）阴极2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-（2分）
（6）能混合后c（Ag+）=（0.05mL×2×0.1mol·L-1）/5mL=2.0×10-3mol·L-1，则c（Ag+）﹒c（NO2-）=2.0×10-3×1.0×10-4=2.0×10-7>2.0×10-8，所以能生成沉淀（2分）
25.（13分）（每空2分，标注1分）
（1）-99kJ•mol-1
（2）①放热（1分）0.17或1/6②b=2a且a>1
（3）①c（K+）+c（H+）=c（HC2O4–）+2c（C2O42–）+c（OH–）
②c（K+）>c（HC2O4–）>c（H+）>c（C2O42–）>c（OH–）③0.10
26.（14分）（每空2分，标注1分）
（1）醚键、羟基
（2）
（3）加成（或还原）反应（1分）4,4-二甲基-1-戊醇（1分）
（4）
（5）
（6）8
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