把握高考要求科学规划备考化学doc.docx

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把握高考要求科学规划备考化学doc

把握高考要求，科学规划备考

宝鸡中学王霞

[内容提要]本文通过对历年考试大纲、试题特点的分析提出了高三化学复习备考的策略。

［关键词］考纲策略有机无机推断实验规律技巧

今天各位有丰富高三教学经验的同仁云集这里，研讨高考备考策略,我不敢谈什么经验，就多年带高三的一些体会发表一点自己的见解,不妥之处望大家批评指正。

2008年的考试大纲，目前还没有正式公布。

纵观近几年的《考试大纲》,理综化学部分保持相对稳定。

在考试内容和范围的选择上,仍保持突出考查化学学科主体内容或主干知识的特点,这是由“有助于高等学校选拔高质量高素质人才”,即选拔真正具有学习潜能考生的命题指导思想所决定的。

一、回顾01---07年理综化学试卷结构的特点：

（1）指导思想不变：

突出能力立意的命题指导思想；考查思维品质的广阔性、深刻性。

来自课本，高于课本。

（2）重视双基的考查：

基本知识点；基本技能；

（3）考点稳定：

化学考点有120多个，理综常考的考点有：

化学基本概念和基本理论部分

1、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

2、氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用）

3、化学用语：

化学式书写、化学方程式书写、离子反应、离子方程式、热化方程式

4、溶液、离子共存、离子浓度大小比较及其转变（守恒原理的运用）、中和滴定

5、元素周期律“位——构——性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

核外电子排布（原子结构示意图）电子式、结构式、同位素的概念、质量数与质子数、中子数之间的相互关系

6、化学键、晶体类型、性质、特点

7、化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）——要求巧解

8、盐类水解——离子浓度关系（包括大小比较、物料守恒、质子守恒、电荷守恒、溶液pH及酸碱性）

9、电化学原电池和电解池（现象、电极反应式、总反应式等）

10、质量守恒定律的涵义和应用

元素及其化合物部分

1、金属元素：

钠、镁、铝、铁、铜

2、金属元素的化合物：

Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3、Cu2（OH）2CO3

3、非金属元素：

氯、氧、硫、氮、碳、

4、非金属元素的化合物：

NO、NO2、SO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

5、结构与元素性质之间的关系

6、有机反应类型、有机化学基础

7、官能团的性质与转化、同分异构体

8、有机物化学式、结构式、结构简式、化学反应方程式书写

9、信息迁移

化学实验部分

1、常用仪器的主要用途和使用方法（主要是原理）

2、实验的基本操作（主要是原理）

3、常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）

4、实验室一般事故的预防和处理方法

5、常见的物质（包括气体物质、无机离子）的分离、提纯和鉴别

6、运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案

7、根据实验现象的观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论

化学计算部分

1、有关物质的量的计算

2、有关溶液浓度的计算

3、气体摩尔体积的计算

4、利用化学反应方程式的计算（过量问题的计算、多步反应的计算、氧化还原反应的计算、化学平衡的计算）

5、确定分子式的计算

6、有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算。

7、混合物的计算

（4）、模式稳定：

从2001年开始进行理综考试以来，化学考试的难度系数一直在0.58左右。

01～03年可称为摸索阶段；04～07年找到正确方向阶段；我省2010高考才实行新课程卷，今年的题型应保持原有模式。

题型结构特点仍为：

“8+4”模式；即“选择题8题、化学基本理论、元素的单质及其化合物、有机化学、化学实验各一题”。

知识结构特点为：

“基础＋熟悉”。

内容要求的趋势是：

回归教材，体现学科本身的价值；凸显科学素养和思维能力；对能力的考查已提高到一个新的高度.

01----07年理综化学试卷结构

07

二、2007年高考理综卷化学试题的分析

.2007年由教育部考试中心命制的高考理综化学试题符合《考试大纲》要求。

.充分体现了以能力立意为核心，在考查基础知识、基本技能和基本方法的基础上，注重对考生运用所学知识分析、解决实际问题能力和探究能力考查的命题要求。

符合“两个有利”的高考命题原则，对全面推进素质教育、指导中学教学有良好的导向作用。

试卷结构和题型设计合理。

试题规范、不偏、不怪，全卷以中档题为主，难度适中，有较好的区分度。

具体有以下特点：

1．回归课本，突出对主干知识的考查

07年化学试题继续保持2006年化学试题结构特征，但是07年所有考题更强调了中学化学最基础的知识，所选试题不追求考点覆盖面，但同时更加突出对主干知识的考查。

第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基本理论知识为主，涉及电解质溶液（第7题）、电解原理（第8题）、氧化还原反应电子转移判断（第10题）、氧化还原反应电子得失守恒（第11题、第8题）、化学平衡中图像的分析（第13题）、阿伏加德罗定律（第9题）、有机物分子组成的计算（12题）、化学与环境（第6题），试题所涉及的知识内容全部来自中学教材，学生无陌生感，难度较小。

第Ⅱ卷非选择题的4大题：

第26题有关前20号元素的原子结构、元素周期律的元素推断题，第27题涉及常见阳离子和阴离子有关离子反应的无机推断题，第28题涉及水煤气中气体成分鉴定的实验题，第29题涉及常见有机物结构、名称、性质、用途、同分异构体、有机反应的有机试题。

Ⅱ卷中试题综合性较强，突出了对学生的能力的考查，总体难度与去年持平

2.突出了对创新意识、设计能力和实验探究能力的考查。

（1）注重对实验设计能力的考查。

如：

第28题,提供了7个常见的仪器装置，要求考生选择必要的试剂，设计一个验证实验，并回答“实验依据”。

涉及的基础知识有常见装置的用途、试剂的选择、仪器的连接顺序、H2和CO的性质及CO2和H2O的检验等。

试题设计由易到难，有较好的区分度。

特别是有关“实验依据”的设问，对考生的实验能力和思维能力进行了更深入的考查，是试卷的一个亮点。

（2）注重对实验探究能力的考查。

如：

第27题给出了阴阳离子图表、实验步骤及现象，要求根据实验结果推断化学式。

以高中化学第三册第六单元第三节物质检验实验方案设计为基础，综合了盐类的溶解性、Al（OH）3的两性、典型阴阳离子的检验方法等内容（还涉及盐类的水解）。

试题呈现方式有所创新，既基础，又灵活，结论还有一定的开放性,体现了新课标的新理念，对教学和备考中注重实验探究能力培养有良好的导向。

3.注重化学学科思想及学习方法的考查。

如：

第26题关于钙、氧、硫、碳元素的推断，考生必须对题中所给X、Y、Z和W四种元素在元素周期表中的位置有一个整体的认识。

体现了以微粒结构特征、在周期表中同主族、同周期或不同周期元素形成化合物的化学式及物质性质等基础知识为载体，从微观和宏观两方面，突出了对“结构决定性质”的学科思想和“位~构~性”这一化学学习方法的考查。

4．重视对规范表达能力的考查

试题要求考生规范书写化学用语，准确使用化学专用术语，回答化学问题。

试卷中，化学非选择题有28个填空，其中有20个空，要用元素符号、离子符号、化学式（分子式）、结构简式、化学方程式等化学用语填写。

考生得到基本分不难，但得高分不易，有利于区分不同水平的考生。

如：

第28题⑸、⑹问，考生需明确:

必须先除去原混合气中的杂质CO2、H2O后，方可检验CuO分别与CO、H2反应新生成的CO2、H2O。

在此基础上，只有那些能用准确化学语言和术语表述的考生，才有可能正确作答。

5．题型稳定，稳中有变

化学试题在题型、题量等方面与去年相近，题型均为常规题型，但与最近几年的试题相比也有一些变化：

（1）今年试题在Ⅰ卷中对基本计算技能有所加强，涉及简单计算的就有8、9、10、11、12题，虽计算量不大，但注重解题技巧的运用，突出了"守恒法"思想（8、9、10题），其中12题有关有机物分子组成的计算对学生来说有一定跨度，错误较多。

而在Ⅱ卷中没有涉及计算题。

（2）再一次没有出现繁杂的无机框图题，而是通过常见的离子反应考查了常见无机物的性质。

（3）仍然坚持化学与社会的联系，如6题涉及环保问题。

而去年试卷中几乎没有一道题是联系生产、生活实际以及科技新成果的题型。

关于2008年高考化学的一些要求，我理解归纳如下：

（1）、重视科学素养，考查综合能力

（2）、重视基础知识，促进创新思维

（3）、重视逻辑推理，关注简单计算（4）、重视探究学习，淡化死记硬背;

（5）、重视回归教材，体现课程过渡（6）、重视时代气息，体现社会热点

（7）重视化学实验，体现学科特点

综上所述，2008年高考化学命题的基本趋势是：

1）、试题难度会基本保持稳定

2）题型会基本保持不变

3）学科热点知识必考

4）化学实验仍将是考查的重点

5）试题仍会关注社会热点、联系生活实际及化学发展前沿

三、2008年高考化学复习策略：

高三化学复习，要按照知识结构，着力揭示知识间的内在联系和规律性，紧密联系实际，培养学生应用知识、解决实际问题的能力。

（一）运用规律，编织网络

1、运用元素周期律，把握非金属全局

氧化区非金属元素：

F、O、Cl、Br

还原区非金属元素：

H、B、C、Si、P、As

氧化还原区非金属元素：

N、S、Se、Te、I

2、运用金属活动顺序，把握金属全局

活泼金属组：

K、Ca、Na，Mg、Al；

中活泼金属组：

Zn、Fe、Sn，Pb、（H）；

不活泼金属组：

Cu、Hg、Ag，Pt、Au

3、抓元素知识与理论的结合点，发挥理论的指导作用

卤素

氧族

氮族

碳族

碱金属

镁铝

铁

备注

物质

结构

双原子分子

原子结构示意简图

N2稳定的原因

形成共价化合物的原因、同素异形体

非常活泼的原因

Al跟强酸、强碱的反应

可变价+2、+3

结构决定性质

化学

平衡

Cl2和H2O的反应

SO2、与O2的反应

合成NH3，NH3溶于水，NO2双聚

CO2溶于H2O

以钠制钾

Al（OH）3两性电离

Fe3+的检验

可逆反应规律

氧化还原反应

X2氧化性；X-的还原性；HClO的漂白性；F2与H2O反应

O2、S、SO2、浓H2SO4的氧化性；SO2、H2S、Na2SO3的还原性

HNO3氧化性、不稳定性；NO2与H2O反应；NH3的还原性

C三角；CO2与Mg反应；水煤气制取；Si的提纯

单质强还原性；Na与H2O反应；Na2O2与H2O、CO2的反应

铝热反应；Mg、Al的工业制法

炼铁炼钢原理；铁三角

代表物的典型反应

电离平衡、电化学

HF、HClO的弱酸性；HClO4最强酸；HCl一元强酸

SO32-水解H2SO4、NaHSO4的强酸性；H2SO3二元中强酸

NH4+的水解；H3PO4三元中强酸；NH3•H2O一元弱碱

CO32-的水解；硅酸生成胶体；CH3COOH一元弱酸

NaOH、KOH一元强碱；电解饱和食盐水

Al3+水解；明矾净水；Al的冶炼；灭火器原理

Fe3+水解；Fe（OH）3胶体制备；钢铁腐蚀与防护

重点：

水解

电离

4、抓元素及其化合物知识主线，建立知识体系

非金属知识主线：

气态氢化物←单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐

HCl←Cl2→ClO2→HClO→NaClO、Ca（ClO）2

H2S←S→SO2、SO3→H2SO3、H2SO4→Na2SO3、Na2SO4

NH3←N2→NO、NO2→HNO3→NaNO3、Cu（NO3）2

CH4←C→CO、CO2→H2CO3→CaCO3、Ca（HCO3）2

SiH4←Si→SiO2→H4SiO4、H2SiO3→Na2SiO3、CaSiO3

金属知识主线：

单质→氧化物→对应水化物→相应盐

Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3

Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCl2、Mg（HCO3）2

Al→Al2O3→Al（OH）3→Al2（SO4）3、NaAlO2

Fe→FeO、Fe2O3、Fe3O4→Fe（OH）2、Fe（OH）3→FeSO4、Fe2（SO4）3

Cu→Cu2O,CuO→Cu（OH）2→CuCl2,CuSO4

有机物知识主线

（二）、把握重点，分类突破

在目前基本稳定的“8+4”模式中，二卷中的四个大题，分别是无机推断、有机推断、和实验题。

可按题型，把握重点和规律分类突破。

1、有机题

（1）、试题特点

有机化学作为当前重要的应用领域是每年必考的，05年的苏丹红，06年消毒剂--萨罗（Salol）和07年乙烯重要的工业原料。

从试题设置来看，体现了以主干知识为核心，兼顾能力考查。

一是考查有机基础知识，如判断有机物的类型；用有机物知识分析社会生产、生活及科技成果中常见的问题。

二是考查有机化学的基本技能，如有机物的组成、结构、性质和分类、官能团及其转化；有机反应类型的判断；同分异构体的判断和书写；高分子化合物与单体的相互判断；有机物的制备、鉴别、分离；有机分子式和结构式的确定；有机物新信息的迁移和运用；有机框图综合推断.在有机试题考查中，知识方面一般都会出现醇和酯类物质，高考题的设计中总是体现了由醇为起点，最后落脚到酯类，充分贯彻了中学教材的编写主线，即醇-醛-酸-酯。

所以夸张点说“无酯不高考”。

在06年和07年试题设计上，也存在延续性，例如：

给定条件的同分异构体书写。

所以，有机化学教学中对于同分异构现象作为难点突破是正确的，也是必要的。

（2）、复习建议：

A：

掌握各类有机物之间的相互转化关系及其结构和性质

引领学生根据饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃的衍生物的顺序，依次整理其结构特征、物理性质的变化规律、以及各种有机物的制取方法、用化学方程式表达有机物的化学性质并注明反应类型。

B：

掌握有机化学反应的七大类型

按照各种反应类型（取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚），归纳出何种有机物能发生相关反应，并且写出化学方程式。

这样交叉复习，足以达到基础知识熟练的目的。

熟练的标准为：

一提到某一有机物，立刻能反应出它的各项性质；一提到某类有机特征反应，立即能反应出是哪些有机物所具备的特性；一提到某一官能团，便知道相应的化学性质。

C：

掌握有机推断方法

能被氧化的物质

能发生消去反应的有机物：

能使蛋白质变性的物质

既能与酸又能与碱反应的有机物

能与NaOH溶液发生反应的有机物

能与Na2CO3作用的：

又能生成CO2的

能与NaHCO3作用的

能与Na发生反应的有机物

有明显颜色变化的有机反应

根据性质推断：

（熟练掌握以下性质）

密度比水大的液体有机物

密度比水小的液体有机物

能发生水解反应的有机物

不溶于水的有机物

常温下为气体的有机物

能发生银镜反应的物质

能使溴水褪色的物质

能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质

．根据转化关系推断

一个重要的中心物质：

烯烃

一个重要的中心反应：

酯化反应

几个重要转化关系：

（1）双键的加成和加聚：

（2）醇的消去反应：

（3）醇的催化氧化反应：

（4）酯的生成和水解及肽键的生成和水解

（5）有机物成环反应：

（6）烯烃水化醇氧化醛氧化羧酸

.根据数据推断

其程序可概括为：

原子个数比实验式分子式结构式

熟记不饱和键数目的确定:

1一分子有机物加成一分子H2（或Br2）含有一个双键；

2加成两分子H2（或Br2）含有一个叁键或两个双键；

3加成三分子H2含有三个双键或一个苯环。

4一个双键相当于一个环。

熟记符合一定碳氢比（物质的量比）的有机物

C:

H=1:

1的有：

乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等；

C:

H=1:

2的有：

甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、单烯烃等；

C:

H=1:

4的有：

甲烷、甲醇、尿素；

熟记式量相同的有机物和无机物（常见物质）

、根据新信息推断

深入理解新信息，充分运用新信息．要注意加强题给新信息与所要求合成的物质间的联系找出其共同性质，有时根据需要还应从已知信息中通过对比、分析、联想，开发出新的信息并加以利用。

（3）、真题再现

（2007全国卷1）29．下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物

根据下图回答问题：

（1）D的化学名称是。

（2）反应③的化学方程式是。

（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是。

A的结构简式是。

反应①的反应类型是。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构简式。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。

07年

考查内容及形式

题型特点

问题及表达要求

（内容）常见有机物的转化关系图

（形式）根据转化关系推断物质结构

1、根据转化关系图推断

2、表示G的工业用途。

（与生产结合紧密）

写名称；化学式；结构简式；同分异构体；化学方程式；用途

29．（2006年）（21分）

萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式C13H10O3

，其分子模型如下图所示

（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（1）根据右图模型写出萨罗的结构简式：

（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。

请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。

（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体

共有种。

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；

④只能生成两种一氯代产物。

（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。

①A→B。

反应类型：

。

②B+D→E。

反应类型：

。

（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。

该混合物完全燃烧消耗aLO2，并生成bgH2O和cLCO2（气体体积均为标准状况下的体积）。

①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。

②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

29（2005年）（15分）苏丹红一号（sudanⅠ）

是一种偶氮染料，不能作为食品添

加剂使用。

它是由苯胺和2－萘酚为

主要原料制备的，它们的结构简式

如下所示

（1）苏丹红一号的化学式（分子式）

为

（2）在下面化合物（A）～（D）中，与2－萘酚

互为同分异构体的有（填字母代号）。

（3）上述化合物（C）含有的官能团是

（4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是。

（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是，反应类型是。

物质的一般性质必定伴有其特殊性。

例如烷烃取代反应的连续性、甲苯的氧化反应、卤代烃的水解和消去反应、l-位醇和2-位醇氧化反应的区别、醛基既可被氧化又可被还原、羧基中的碳氧双键不会断裂发生加氢反应、有机物燃烧的规律、碳原子共线共面问题、官能团相互影响引起该物质化学性质的改变等，这些矛盾的特殊性往往是考题的重要源泉，必须足够重视，并要落到实处。

学生答题时还要注意细节，结构简式不能丢三落四，化学方程式书写一定要记请反应条件。

2、无机推断

高考考查的知识点中，基础知识和基本技能在卷面中占80-85﹪，每年的复现率也在80-85﹪。

无机推断即是主干知识的综合考查。

因此，在高三复习过程中，要紧扣教材和教学大纲及考试大纲，对基础知识进行系统化梳理和归纳，教师要引导学生对每一部分知识进行系统化整理，将学科知识通过点、线、面连成系统网络，并给学生指明重点及应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点然后作出适合自己理解的知识结构图。

（1）、无机推断题的几个特点

1、单信息、多信息并重。

同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

2、正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。

3、定性、定量分析并重。

推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。

在无机推断题中，找突破口是关键。

因此，掌握常见突破口极为重要。

（2）、无机推断题中常见的“突破口”

A、以转化关系为“突破口”

．A既与强酸反应产生气体B，又与强碱反应产生气体C。

符合此条件的A必为弱酸的铵盐（若B、C相同时还可以是金属Al）。

如A为（NH4）2C03或NH4HC03；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2S03或NH4HS03。

C一定为NH3B为CO2、H2S、SO2等。

．存在多步转化关系：

A—B—C--D

B、以物质的特征性质为“突破口”

．

、物质的特征颜色

（1）常见火焰的颜色：

一氧化碳在空气中燃烧---蓝色；硫化氢、氢气、甲烷在空气中燃烧----淡蓝色；氢气在氯气中燃烧---苍白色；金属的焰色反应—主要记住黄色和浅紫色的钠、钾。

（2）常见物质本身的颜色：

气体氯气黄绿色；二氧化氮、溴蒸气红棕色；碘蒸气紫色；

液体液溴深红棕色、溴水橙色、溴的有机溶液橙红色、碘水棕黄色、碘的有机溶液紫红色、氯水黄绿色、工业盐酸、浓硝酸黄色（原因？

）固体C、Fe0、Fe304，Cu0、Mn02、FeS、Fe均为黑色

（3）离子的颜色：

Cu2+--蓝色；Fe3+—棕黄色；Fe2+---浅绿色；Mn04-----紫红色

（4）沉淀的颜色：

氢氧化镁、氢氧化铝、氯化银、氢氧化亚铁、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡、碳酸钙、氢氧化银、氢氧化钙、硅酸均为白色，氢氧化铜蓝色，氢氧化铁红褐色，溴化银浅黄色，碘化银、磷酸银为黄色。

、物质的特征状态

（1）常见的气体：

单质：

氢气、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气；化合物：

碳、氮、硫、卤素等非金属的氢化物、氧化物。

．

（2）常温常压下常见的液体物质：

水、过氧化氢、液溴、硫酸、硝酸、四氯化碳、汞等。

（3）烟、雾：

①卤化氢在空气中出现白雾现象；发烟硝酸②空气中出现白烟，氨与挥发性的酸反应、；③燃烧时出现棕黄色的烟，铜与氯气、铁与氯气。

4白色烟雾：

P在CI2中燃烧

．物质的特征性质

（1）溶于水显碱性的气体是NH3，化合物与强碱产生的气体是NH3，单质与强碱溶液产生的气体是H2。

（2）能与NaOH溶液作用产生H2的金属有AL、非金属有si。

（3）可溶于NaOH溶液的白色沉淀有H4SiO4和AI（OH）3；可溶于NaOH溶液的金属氧化物有AL203、

（4）既可以与强酸反应又可以与强碱反应的物质：