20．一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g，恰好与400mL1mol·L－1的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．反应中电子转移数为0.2NA
B．一定量的CO2为0.1NA
C．18.4g固体物质为0.1molNa2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D．一定量的Na2O2为0.1mol
21．一定条件下，在绝热恒容2L密闭容器中进行反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q，若反应过程中n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如下图所示，则下列有关叙述中一定正确的是
A．若在t2时刻再充入一定量He，达平衡时C（H2）<0.4mol/L
B．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等
C．b点和c点H2的转化率相等
D．若在t1时刻再充入一定量H2，达平衡时化学平衡常数变小
22．向100mL0.1mol/L的NaAlO2溶液中加入一定量的稀HNO3，将所得溶液加热、蒸干并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.09gB．1.20gC．1.36gD．1.63g
四、（本题共12分）
乙烯间接水合法生产乙醇是指：
先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），硫酸氢乙酯再水解生成乙醇,相应反应的化学方程式：
第一步：
CH2＝CH2＋H2SO4
C2H5OSO3H+Q；
第二步：
C2H5OSO3H＋H2O
CH3CH2OH＋H2SO4
完成下列填空：
23．如果要提高上述第一步反应中乙烯的转化率，可以采取的措施是_______。
（选填编号）a．加压b．增加乙烯的浓度c．升温d．及时移走产物
24．第一步中的浓硫酸有脱水性，写出浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白色粉末的化学方程式（已知H2SO4·H2O稳定）________________________________________________。
25．简述上述两步反应中循环利用的物质是_____，将此物质循环的操作步骤：
__________。
26．硫酸氢乙酯的组成元素中，元素性质相似的是_________。
碳元素原子最外层有_______种运动状态不同的电子。
通过比较___________可判断碳、氧两种元素的非金属性强弱。
27．已知H2O2是18电子的分子，硫酸氢乙酯的组成元素中元素间也能形成18电子分子X，则X的化学式为_______。
H2O2沸点高于X，其原因是________________________。
五、（本题共12分）
元素周期表中第
A族元素的单质及其化合物的用途广泛：
已知：
H2CO3：
Ki1＝4.3×10-7Ki2=5.6×10-11HClO：
Ki＝2.98×10-8
完成下列填空：
28．室温下，0.1mol/L的次氯酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是______
_________；其原因是________________________________________________________。
29．已知新制氯水中存在三种分子和四种离子。
在500mL、1mol·L－1的碳酸钠溶液中，通入11.2L（标准状况）的Cl2，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为_____。
30．BrF3具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。
在一定条件下，BrF3和H2O反应生成O2、…等物质的量的Br2和HBrO3，写出该反应的化学方程式_______________。
31．向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象__________________。
32．将1.12L（标准状况）CH3F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是___________、____________，再通入过量的CO2沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象_________________。
六、（本题共12分）
海水是一种丰富的资，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。
下图是从含碘CCl4溶液得到碘的实验过程：
完成下列填空：
33．向含碘溶液中加入稍过量的Na2SO3溶液，其离子方程式为；该操作将I2还原为I－的目的是。
34．操作X的名称为，所用的主要仪器是_________。
35．氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。
实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。
36．已知：
5SO32－+2IO3－+2H＋→I2+5SO42－+H2O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。
请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I－、IO3－的实验方案：
。
实验中可供选择的试剂：
CCl4、稀盐酸、淀粉溶液
37．浓海水提取镁的工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/（g·L-1）
63.7
28.8
144.6
46.4
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_______________，产品2的化学式为
__________。
1L浓海水最多可得到产品2的质量为_______________g。
七、（本题共12分）
某大理石（含Fe2O3）转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙，无论从经济效
益还是资综合利用都具有重要意义。
其工艺流程示意图如下。
完成下列填空：
38．上述流程中A是（填化学式，下同）、写出B中的成分_____________________。
39．C可以作化肥，写出检验C中含有NH4+的方法：
。
40．氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。
a．无毒
b．能导电
c．易溶于水
d．熔点较低（29℃熔化）
41．经过热重分析测得：
CaCl2·6H2O在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。
则第一个相对稳定的物质的化学式是。
a．CaCl2·4H2O
b．CaCl2·2H2O
c．CaCl2·H2O
d．CaCl2
42．工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙。
根据如图溶解度
曲线，设计从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得氯化钙水合物的流程。
（流程示意：
）
_________________________________________________
八、（本题共10分）
Heck反应是偶联反应的一种，例如：
反应
如下：
化合物I可以由以下途径合成：
回答以下问题：
43．化合物Ⅱ的分子式为_____，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
44．卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程式为：
________________________________（注明条件）。
45．分子式为C4H6O的化合物Ⅵ,满足以下条件：
①与化合物IV互为同系物；②含有甲基且无支链,写出其结构简式_________________________________。
46．一定条件下，与与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为____________________________________。
47．设计一条以CH3CHClCHClCH3和为原料合成的路线。
提示：
①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
（用合成路线流程图表示为：
A
B……
目标产物）。
九、（本题共12分）
1，6—己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。
下图是合成尼龙的反应流程：
完成下列填空：
48．写出反应类型：
反应①_____________反应②_________________。
49．A和B的结构简式为_____________________________、___________________________。
50．在上述反应流程的物质中，含氢原子位置不同最多的物质是___________（填名称），最少的物质是________（填结构简式）。
51．由合成尼龙的化学方程式为____________________________________________。
52．由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为：
__________________________________。
十、（本题共14分）
碳酸钠有两种化合物，碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3），其中碳酸钠最为重要，在工业上有广泛的应用。
在生活中，碳酸氢钠是常用的发酵剂的主要成分。
完成下列计算：
53．某天然碱的化学组成可能为aNa2CO3・bNaHCO3・cH2O（a、b、c为正整数），为了确定其成分：
称取天然碱样品7.3g，充分加热后得到水的质量为0.9g，二氧化碳的质量为1.1g。
该天然碱的化学式为_____________________。
54．为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品n克，充分灼烧以后，称的残留固体质量为m克（假设其他成分不分解）。
则样品中碳酸氢钠的含量：
_____________________（填含n、m的计算式）。
55．已知酸性强弱顺序为：
H2CO3>HCO3->HX。
取由0.4molNaX、0.2molNa2CO3和0.1molNaHCO3组成的混合物，溶于200mL水中，往所得溶液中通入一定量的CO2气体，反应明显分两步，完成下列表格。
CO2（mol）
0.05
0.15
0.6
NaX（mol）
Na2CO3（mol）
NaHCO3（mol）
松江区2014学年度第一学期期末质量监控
高三化学参考答案
2015.1
一、选择题（本题10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
D
B
B
A
C
二、选择题（本题36分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
A
C
B
D
B
C
D
D
C
A
B
三、选择题（本题20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
AD
D
BC
CD
AB
四、（本题共12分）
23．a、d（2分）
24．CuSO4·5H2O+5H2SO4→CuSO4+5H2SO4·H2O（2分）
25．H2SO4将所得混合物蒸馏，留下的是硫酸（2分）
26．S、O；4种甲烷和水蒸气的稳定性（合理给分）（4分
27．C2H6或H2S双氧水中存在一种特殊的作用力（氢键）（2分）
五、（本题共12分）
28．NaClO由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性，所以同浓度的NaClO溶液的水解程度大，碱性强（2分）
29．cNa+）>c（Cl-）>c（HCO3-）（2分）
30．3BrF3+5H2O→O2↑+Br2+HBrO3+9HF（2分）
31．Cu（OH）2（固）Cu2++2OH-加入NaHS溶液后，HS-H++S2-，由于CuS的溶解度极小，所以Cu2++S2-→CuS↓（2分）
32．CaF2、CaCO3（2分）CaCO3+CO2+H2O→Ca2++2HCO3-；CaF2+2H+→Ca2++2HF（2分）
六、（本题共12分）
33．SO32-+I2+H2O→2I-+SO42-+2H+使四氯化碳当中的碘单质转化为碘离子进入溶液（2分）
34．分液分液漏斗（2分）
35．防止碘升华或者被氧化、增大氯气的溶解度；氢氧化钠溶液（2分）
36．
（1）取适量含碘溶液用CCl4多次萃取、分液;
（2）水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;（3）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中同时含有碘离子和碘酸根，若溶液不变蓝，说明不同时含碘离子和碘酸根。
（3分）
37.Ca2++SO42-→CaSO4↓；Mg（OH）2；69.6克。
（3分）
七、（本题共12分）
38．CaCO3；CaCO3和Fe（OH）3（2分）
39．取滤液于洁净的试管中，滴入浓氢氧化钠溶液，加热，试管口用湿润的红色石蕊试纸
检验，变蓝色即可（2分）
40．a；d（2分）
41．b（2分）
42．
（一步一分，共4分，最后多写“重结晶”不扣分）
八、（本题共10分）
43．
44．
45．
46.
47．（2分）
九、（本题共12分）
48．消去反应、氧化反应（2分）
49．、（2分）
50．尼龙、和CH3COOOH（2分）
51．（2分）
52．（4分）
十、（本题共14分）
53．Na2CO3・2NaHCO3・H2O（2分）
54．84（n—m）/31n（3分）
55．（每空1分共9分）
CO2
0.05
0.15
0.6
NaX
0.2
0
0
Na2CO3
0.35
0.45
0
NaHCO3
0
0
0.9
升级会员 