D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B，则A>B
【答案】D
【解析】反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，即溶液中溶质
质量分数：
FeSO4＜CuSO4；镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和
铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu；镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程
式及其质量关系为：
Mg+FeSO4═MgSO4+FeMg+CuSO4═MgSO4+Cu
24562464
由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗
镁的质量都是1.2g，反应后两溶液底部析出金属的质量：
Fe＜Cu；反应后，生成铜质量大
于生成铁的质量，硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质
量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B。
故选D。
9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应
不能实现的是（）
A.C→CO→CO2B.Mg→MgO→MgCl2C.CuO→Cu（OH）2→CuCl2D.NaOH→NaCl→NaNO3
【答案】C
【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；镁在氧气中燃烧生成氧
化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，
转；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝
酸钠。
故选C。
10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开（提供的物质可重复使用），也
是物质鉴别的常用方法。
下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（）
A. H2SO4、Na2SO4、BaCl 2、FeCl3B. BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C. Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D. H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶
液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象；AgNO3溶液与BaCl2、HCl
反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象；组内四种物质的溶液两两混合时，
其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠
溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合
无任何明显现象的为NaNO3溶液；组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4
与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题共34分）
二、填空与简答（共17分）
11.（4分）高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾
制取氧气。
请按要求完成下面问题：
（1）高锰酸钾的化学式_______；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价___________；
（3）高锰酸钾中阳离子的符号______；（4）高锰酸钾中阴离子的符号____________。
【答案】
（1）KMnO4
（2）+7（3）K+（4）MnO4-
【解析】
（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显﹣1价，其化学式为：
KMnO4；
（2）
钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价；（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，
其离子符号为：
K+；（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：
MnO4﹣。
12.（4分））镓是一种奇妙的金属， 放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
（1）金属镓_____（填物理性质）；
（2）镓原子结构示意图中X的数值______________；
（3）镓的氧化物的化学式______________；
（4）氮化镓（GaN）是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。
该反应的化学方程式为______________。
【答案】
（1）熔点低；
（2）3；（3）Ga2O3；（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl。
【解析】
（1）金属镓的熔点低；
（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，
x=3；（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素
化合价为﹣2价，镓的氧化物的化学式为：
Ga2O3；（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，
和HCl，根据原子守恒写出化学方程式为：
GaCl3+NH3=GaN+3HCl。
13.（3分）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等
杂质。
下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______________；
A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BnCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是_________；
（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。
【答案】
（1）AD；
（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。
【解析】
（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫
酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入
新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可
以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可
以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。
故选AD。
（2）操作I过量加
入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。
（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法
升级会员 