高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习2.docx

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高考化学二轮复习专题16盐类水解溶解平衡练习2

专题16盐类水解、溶解平衡

1．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是（　　）

A．Na2CO3：

CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl：

NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋

C．CuSO4：

Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋

D．NaF：

F－＋H2O===HF＋OH－

【答案】C

【解析】多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。

故选C。

2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【答案】B

3．25℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）

C．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

【答案】B

【解析】醋酸钠是强电解质，在水中完全电离成醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，所以溶液中的离子种类有：

钠离子、大部分未水解的醋酸根离子、氢氧根离子、氢离子。

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋），A错误；根据质子守恒得，c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），B正确；因为醋酸根离子发生水解反应，所以钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，C错误；根据物料守恒得，c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），D错误。

4．25℃时，某一元酸（HB）的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（　　）

A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－

B．NaB溶液中：

c（Na＋）>c（B－）>c（H＋）>c（OH－）

C．NaB溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HB）＋c（B－）

D．0.1mol/LNaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7mol/L

【答案】D

5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　）

A．CO＋H2OHCO＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水

C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉

D．SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【答案】D

【解析】配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。

6．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH＝4的醋酸中：

c（H＋）＝4.0mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO）

C．饱和食盐水中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）　

D．pH＝12的纯碱溶液中：

c（OH－）＝1.0×10－2mol·L－1

【答案】C

【解析】pH＝4的醋酸中，c（H＋）＝1.0×10－4mol·L－1，A项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故c（Na＋）>c（HCO），B项错误；C项是电荷守恒式，正确；D项在常温下正确，而本题题设中指明在“50℃时”，D项错误。

7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L－1）

反应后溶液的pH

c（HA）

c（KOH）

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是（　　）

A．实验①反应后的溶液中：

c（K＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．实验①反应后的溶液中：

c（OH－）＝c（K＋）－c（A－）＝mol/L

C．实验②反应后的溶液中：

c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L

D．实验②反应后的溶液中：

c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

【答案】B

【解析】实验①反应后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成KA，A－水解，A项正确；实验①反应后的溶液中，由电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－）知，c（K＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋），B项错误；因为HA为弱酸，如果与等体积等浓度的KOH溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的HA溶液的浓度应大于0.2mol/L，所以实验②反应后的溶液中，c（A－）＋c（HA）＞0.1mol/L，C项正确；实验②反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c（H＋）＋c（K＋）＝c（A－）＋c（OH－），且c（H＋）＝c（OH－），则c（K＋）＝c（A－），即c（K＋）＝c（A－）＞c（H＋）＝c（OH－），D项正确。

8．经测定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是（　　）

①溶液中四种离子之间不可能满足：

c（Cl－）＞c（H＋）＞c（NH）＞c（OH－）

②若溶液中c（NH）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性

③若溶液中离子间满足：

c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－），则溶液中溶质一定只有NH4Cl

④若溶液中离子间满足：

c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O

A．①②　　　　　　　　B．①③

C．②④D．③④

【答案】B

9．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

【答案】B

【解析】A项，相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小。

即Ⅰ是醋酸，Ⅱ是盐酸。

B项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。

若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH＝7时，则滴加的体积就要比盐酸少。

因此滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正确。

C项，V（NaOH）＝20.00mL时，根据物料守恒，可得c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），错误。

D项，V（NaOH）＝10.00mL时，得到是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。

由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），错误。

10．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.1mol·L－1氨水等体积混合（pH＞7）：

c（NH3·H2O）＞c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：

c（Na＋）＝c（CO）＋c（HCO）＋c（H2CO3）

D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O）＋c（HC2O）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

【答案】A

11.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（　　）

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④　　　　　　　B．①②③

C．③④⑤D．①②③④⑤

【答案】A

【解析】　①⑤是水解平衡原理。

12．下列说法不正确的是（　　）

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

【答案】D

【解析】相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。

同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。

13．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低

【答案】B

【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解＝v沉淀析出，正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出CO抑制CaCO3沉淀溶解，CaCO3的溶解度降低，正确。

14．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS（s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A．该反应达到平衡时：

c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）

B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2＋）变大

D．该反应平衡常数表达式：

K＝

【答案】A

15．室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a。

c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（　　）

A.lg（）B.lg（）

C．14＋lg（）D．14＋lg（）

【答案】C

【解析】根据M（OH）2的Ksp＝[M2＋]·[OH－]2，则溶液中c（OH－）＝＝，则pH＝－lgc（H＋）＝－lg（10－14÷）＝－[－14－lg]＝14＋lg。

16．已知Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）

A．Cl－、Br－、CrO　　　　　B．CrO、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrOD．Br－、CrO、Cl－

【答案】C

【解析】设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO的浓度均为cmol·L－1，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。

17．常温下，Ksp（CaSO4）＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．在任何溶液中，c（Ca2＋）、c（SO）均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO）一定等于3×10－3mol/L