完整版初中化学酸碱盐总结.docx

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完整版初中化学酸碱盐总结

1、酸

（1）使酸碱指示剂变色（非氧化性酸），紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色，无色酚SU式液遇酸溶液不变色

（2）酸呈酸性（PH值〈7）

（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应（非氧化性酸）

酸+金属一-盐+氢气【置换反应】

例：

2HCl+Fe=FeC12+H2t

（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性（金属）氧化物一-盐+水

例：

3H2S04+Fe203=Fe2（S04）3+3H20

（5）跟碱起中和反应

酸+碱盐+水

例：

2HC1+Cu（OH）2=CuC12+2H20

（6）与某些盐反应生成酸和新盐。

盐+酸二新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应

例：

BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1

｛常见的酸：

盐酸：

物理性质：

有刺鼻性气味和酸味的液体,

易挥发，遇水蒸气形成口雾。

化学性质：

有酸的通性

用途：

除锈，制药，胃液里的盐酸帮助消化。

硫酸：

物理性质：

纯硫酸是无色粘稠油状液体，不挥发。

硫酸特性：

吸水性.脱水性.强氧化性。

稀硫酸有酸的通性。

2、碱

非可溶性碱的性质：

1、能与酸反应

可溶性碱的通性：

2、碱呈碱性

碱能使紫色石蕊试液变蓝

碱能使无色的酚駄试剂变红。

pH>7

3、与酸性氧化物反应注：

碱+酸性氧化物=盐+水【不是复分解反应】

例：

φCa（OH）2+C02=CaC03I÷H20

②2NaOH+CO2=Xa2CO3+H2O

注：

酸性氧化物不等于非金属氧化物

4碱+酸=盐+水

5碱+盐=碱+盐【反应物均可溶】

｛常见的碱：

NaOH俗称：

烧碱。

火碱。

苛性钠。

物理性质：

白色固体，易溶于水，溶解时放热明显，易潮解。

化学性质；有碱的通性。

用途：

除油污。

用于肥皂造纸纺织印染。

Ca（OH）2俗称：

消石灰。

熟石灰。

物理性质：

白色粉末，微溶于水。

化学性质：

有碱的通性。

用途：

水溶液用于检验二氧化碳，制烧碱。

改良酸性土壤。

砌砖抹墙。

3、盐

1.

能和酸反应生成新酸和新盐2.能和酸性氧化物生成盐和水3.能和盐反应生成新碱和新盐酸与碱中和的产物（中和反应），由金属离子（包括钱根离子）与酸根离子构成。

一、酸的化学性质

1、酸+金属氧化物一盐+水

例：

Fe203+6HCl==2FeC13+3H20

2、酸+盐一新酸+新盐

例：

CaCO3+2HCl===CaC12+（H2CO3）==CaC12+H2O+CO2t

3、酸+活动性较强的金属一盐+氢气

例：

Fe+2HCl===FeC12+H2↑

二、碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物一盐+水

例：

Ca（OH）2+C02二==CaC03I+H20

2、碱+盐一新碱+新盐

例：

Ca（OH）2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3I

三、酸和碱的反应（中和反应）：

酸+碱一盐+水

例：

NaOH+HCl===NaCl+H2O

四、盐的化学性质：

1、盐+活动性较强的金属一新盐+原盐中的金属

例：

Fe+CuS04===Cu+FeS04

2、盐+盐一两种新盐

例：

NaCI+AgN03=NaN03+AgCII（NaNO3溶解于液

体AgCl不溶解沉淀）

*其他：

金属氧化物+非金属氧化物f盐

例：

Mg0+S02二==MgS03

实验:

把一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净,观察铁钉表而的变化.从实验看出，铁钉表面的锈以被除去.这是因为盐酸跟铁锈（主要成分Fe203）起放应,生成可溶性的氯化铁的缘故

｛常见的盐：

NaCL俗称食盐，一般在初中为混合物，粗盐含有氯化镁和氯化钙。

易潮解。

Na2C03俗称纯碱。

苏打白色易溶于水水溶液呈碱性

NaHCO3俗称小苏打

CaC03大理石。

石灰石主要成分，不溶于水

2

酸、碱、盐通性的讲解

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。

它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基木性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这门课程有着很好的启迪作用。

下面我们从几个方而对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别

酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1.酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。

这里我们要特≡ħ意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚醜试液不变色。

盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚SU式液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚SU式液不变色。

金属+酸f盐+氢气Zn+2HCl=ZnC12+H2↑Zn+H2S04=ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸f盐+水Fe203+6HCl=2FeC13+3H20

Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H20

碱+酸-盐+水NaOH+HCI=NaCl+H20CU（OH）2+H2S04=CuS04+2H20

盐+酸一另一种盐+另一种酸AgNo3+HC1二AgCII+HN03

BaC12+H2S04=BaS04I+2HC1

注意：

（1）在'金属+酸一盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸,不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CUHgAgPtAU

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，

所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。

硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2.碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：

电离时生成的阴离子全部是OH-离子。

这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“0H—”几个关键字。

下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性氢氧化钠氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醜试液变红。

氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚駄试液变红。

氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚SU式液变红。

酸性氧化物+碱f盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa（OH）2+C02=CaC03I+H20酸+碱一盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+H2S04=CaS04+2H20盐+碱一另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2I

Ca（OH）2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。

酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀,

反应才能进行。

出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2.运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。

解决这一难点的办法有二：

一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录III“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式,边写边巩固复分解反应条件。

这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

3.碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠镀盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫

酸盐不溶锁和铅；酸易溶，碱难溶。

氯

化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验

Cl-.的检验

实验操作实验现象实验结论化学方程式

CI-取少量样品于试管中，滴加AgNo3溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl-

AgN03+KCl=AgClI+KN03

取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HX03有不溶于稀硝酸的白

色沉淀生成样品含有

Ba（N03）2+H2S04=BaS04I+2HN03

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色

气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有

K2CO3+2HC1=2KC1+C02t+H20

C02+Ca（OH）2=CaC03I+H20

糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的

酸碱盐知识归纳

、

概念：

1、

酸的组成一-

-氢离子+酸根离子

2、

碱的组成一-

-金属离子+氢氧根离子

3、

盐的组成一-

-金属离子+酸根离子

4、

复分解反应-

-—由两种化合物互相交换成分，生成另

外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

AB+CD二AD+CB

5、稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

6、中和反应一一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

（正价）一氢钾钠银，二钙镁领锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：

氟、氯、浪、碘；

负二价：

氧和硫。

（可变正价）：

一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（原子团的化合价

负一价：

氢氧根（0H）,硝酸根（N03）,氯酸根（C103）,

咼镭酸根（HnO4）；

负二价：

硫酸根（S04）,碳酸根（C03）,亚硫酸根（S03）,

猛酸根（Hno4）；

负三价：

磷酸根（P04）；

正一价：

鞍根（NH4）。

三、熟记下列反应方程式：

（一）酸的性质

（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚駄试液不变色。

（2）酸+碱=盐+水。

（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。

（4）酸+活泼金属=盐+氢气。

（5）酸+盐=新盐+新酸。

1、锌跟稀盐酸反应：

Zn+2HC1=ZnC12+H2t有气

泡产生，锌粒逐渐减少。

2、锌跟稀硫酸反应：

Zn+H2S04=ZnS04+H2↑

3、铁跟稀盐酸反应：

Fe+2HC1=FeC12+H2t有气

泡产生，铁逐渐减少，

4、铁跟稀硫酸反应：

Fe+H2S04=FeSo4+H2t溶液变成浅绿色。

5、铁锈跟稀盐酸反应：

Fe203+6HC1=2FeC13+3H20红色铁锈逐渐消失，

6、铁锈跟稀硫酸反应：

Fe203+3H2S04二Fe2（S04）3+

3H20溶液变成黄色

7、氧化铜跟稀盐酸反应：

CUO+2HC1=CUCI2+H20黑色氧化铜逐渐消失，

8、氧化铜跟稀硫酸反应：

CUO+H2S04=CuS04+H20

溶液变成蓝色。

（2）碱的性质：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚駄试液变红色。

（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水

（3）碱+酸=盐+水

（4）碱+某些盐=另一种盐+另一种碱

1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

2NaOH+C02=Na2C03+

H20

2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

2NaOH+S02二Na2S03+

H20

3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

2NaOH+S03=Na2S04+

H20

4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：

Ca（OH）2+C02=CaC03I+H20使澄清石灰水变浑浊

5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

2NaOH+H2S04=Na2S04+2H20

6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

NaOH+HCI=NaCI+H20

1、生石灰跟水反应：

CaO+H20=Ca（OH）2

（三）盐的性质：

（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。

（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。

（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱

（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐

1、硫酸铜溶液跟铁反应：

CuS04+Fe=ZnS04+Fe铁表而覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

2、碳酸钠跟盐酸反应：

Na2C03+2HC1=2NaCl+H20+C02t有气泡产生固体逐渐减少

3、碳酸氢钠跟盐酸反应：

NaHCO3+HCI二NaCI+H20+C02t有气泡产生固体逐渐减少

4、石灰石跟稀盐酸反应：

CaC03+2HC1=CaC12+H20

+C02f有气泡产生固体逐渐减少

5、硝酸银跟稀盐酸反应：

AgN03+HCI=AgCII+HN03

有白色沉淀产生

6、氯化锁跟稀硫酸反应：

BaC12+H2S04=BaS04I+

2HC1有口色沉淀产生

7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：

Ca（OH）2+Na2C03=

2NaOH+CaC03I有白色沉淀产生

8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：

AgN03+NaCI=AgCII+NaN03有白色沉淀产生

9、氯化顿溶液跟硫酸钠溶液反应：

BaC12+Na2S04=

2NaCl+BaS04I有口色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CUHgAgPtAU

五、溶解性表：

（1）大多数酸可溶（HC1、HNo3、H2C03有挥发性、浓

H2S04有吸水性。

）

（2）碱的溶解性：

钾、钠、顿、讓溶、钙微溶，其余碱全不溶。

（3）盐的溶解性：

钾、钠、钱、硝四盐溶。

氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。

硫酸盐除BaS04不溶,Ag2S04>CaS04微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、钱盐全溶、MgC03微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、复分解反应的条件一一生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

2、金属跟酸反应的条件一一

（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。

（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

3、金属跟盐反应的条件一一

（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

（2）反应物中的盐要可溶。

（3）K、Ca.Na>Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、盐跟盐反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、盐跟碱反应的条件一一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式：

生石灰CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石CaC03

食盐——NaCI火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2C03

小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe203赤铁矿——Fe304

金刚石、石墨——C干冰——C02冰——H20

天然气（甲烷）一一CH4酒精（乙醇）一一C2H50H醋酸（乙酸）一一

CH3C00H

八、熟记常见物质的颜色：

红色的固体——Cu.Fe203、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO>Fe304、FeO、M∏O2

口色的固体——KCIo3、P205、P（口磷）、CuS04（无水硫酸铜）、

KCl、NaCI等

暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S

蓝色的固体——CuS0475H20蓝色絮状沉淀——CU（OH）2

红褐色絮状沉淀一一Fe（OH）3常见不溶于酸的Cl色沉淀一一

BaS04>AgCI

溶于酸并放岀使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀一一BaCo3、CaC03等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀一一Mg（OH）2、AI（OH）3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——CUSo4、CUCI2、CU（N03）2等含Cu2+溶液

浅绿色的溶液——FeS04>FeC12等含Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCI3、Fe2（S04）3、Fe（N03）3等含Fe3+溶液

九、物质的检验和鉴别：

1、检验稀盐酸（或Cl-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴

AgN03溶液和稀HN03,有白色沉淀产生。

2、检验稀硫酸（或S042-）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaC12溶液和稀HX03,有白色沉淀产生。

3、检验C032取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl,有使

澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaC12溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NdoH溶液一一分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，

分别通入C02气体（或各滴入几滴Na2C03溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca

（OH）2,无现象产生的原溶液是NaOHo

◎补充下列反应方程式：

1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：

CU（OH）2+2HC1=CuC12+2H20蓝色沉淀消失

2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：

CU（OH）2+H2S04=CuS04+2H20变成蓝色溶

液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：

2NaOH+CuS04=Na2S04+CU（OH）2I

有蓝色沉淀产生

4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：

3XaOH+FeC13=Fe（OH）3I+3NaCI有红褐色沉淀产生

◎判断溶液的酸碱性一一用指示剂，溶液的酸碱度一一用

PH来表示。

01234567891011121314

中性

-酸性增强碱性增强一

紫色石蕊无色酚St

pH<7为酸性显红色显无色

PH二7为中性显紫色显红色

pH>7为碱性显蓝色显红色

Co2、So2、So3、

NH3）

◎干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：

酸性气体（如：

N02>HCK）

中性气体（如：

H2、02、N2、CO）

※不能干燥碱性气体（如：

NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：

碱性气体（如:

中性气体（如：

H2、02、N2、CO）

※不能干燥酸性气体（如：

Co2、So2、So3、No2、HCK）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，

并吸收水蒸气。