河北省武邑中学届高三理综下学期第一次质检试题.docx
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河北省武邑中学届高三理综下学期第一次质检试题
河北省武邑中学2019届高三理综下学期第一次质检试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32V:
51Cu:
64Cr:
52
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物体内的物质运输的叙述，正确的是
A．细胞内囊泡的运输过程中存在囊泡膜与靶膜的识别，这可能与囊泡膜上的蛋白质有关
B．氨基酸的跨膜运输和被转运到核糖体上都离不开载体蛋白
C．蛋白质可通过核孔自由进出细胞核
D．人体内的细胞都是通过协助扩散的方式吸收葡萄糖的
2．右图为细胞膜的结构模式图及离子的跨膜运输。
研究发现，哺乳动物细胞内K+浓度是细胞外液的30倍左右，而细胞外液中Na+的浓度约为细胞内的5倍。
下列说法错误的是
A．离子泵具有载体的运输作用及酶的催化作用
B．K+以主动运输的方式由内环境进入组织细胞
C．膜两侧Na+浓度差的维持与膜的选择透过性有关
D．离子泵的作用会引起神经
元合成并释放神经递质
3．与果蝇细胞的减数第一次分裂过程相比，果蝇受精卵的分裂过程中细胞内不会发生的变化是
A．部分染色体片段的交换B．DNA中碱基序列的改变
C．同源染色体的联会与分离D．核仁、核膜的消失与重建
4．下表是退耕还林后，某森林生态系统中的群落自然演替所经历的“一年生草本、多年生草本和灌木”三个阶段中优势物种的种群密度变化情况（单位：
株/平方米）
第1年
笫5年
第10年
第15年
第20年
物种a
5
10
2
0
0
物种b
1
2
5
3
3
物种c
0
1
3
8
6
下列分析合理的是（ ）
A．第1-10年内，该生态系统中物种的丰富度先升高然后再降低
B．第1-20年内，物种b逐渐成为优势物种，主要与其适应环境有关
C．第1-5年内，物种a密度上升的主要原因是该种群年龄组成属于增长型
D．第10-15年内，物种a逐渐消失的原因可能与其不能适应弱光环境相关
5.研究人员发现口腔中味觉受体蛋白与味物质结合后结构发生变化，这一结构变化反映给味觉细胞并传递至大脑皮层即可产生味觉。
下列推测合理的是（）
A．味觉产生需要完整的反射弧
B．味觉产生过程中有“电—化学—电”信号的转化过程
C．口腔细胞中的特有基因决定了味觉受体蛋白的合成
D．神经递质和激素一样只在细胞外起作用
6.下列叙述符合现代生物进化理论观点的是（ ）
A.只有生殖隔离能阻止种群间的基因交流
B.自然选择导致突变并对有利变异进行定向积累
C.人为
因素和物种入侵不改变进化的速度和方向
D.种群基因频率的变化趋势能反映生物进化的方向
7.化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是（）
A.201
9年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应
B.棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料
C.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可
D.医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒
8.常温下，下列各组离子（或在指定条件下）能大量共存的是
A.中性溶液：
Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B.NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－
C.由水电离出的c（H＋）=110－12mol·L－1的溶液中：
Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－
D.使pH试纸显蓝色的溶液中：
K＋、Na＋、OH－、SO42－
9.四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:
1，B和M的电子数之差为4。
下列说法正确的是
A.原子半径大小:
N>M>B>A
B.A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳
定的是N的气态氢化物
C.由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大
D.M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将氯气
通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol•L﹣1
的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
11.根据下列实验现象，所得结论正确的是
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
氧化性：
Al3+＞Fe2+＞Cu2+
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
C
右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：
Cl＞C＞Si
12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
配制100g4℅的NaOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B
分离KClO3与MnO2制取后的残渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3
13.已知:
pK＝-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1＝1.85，pK2＝7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液
滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所得溶液中：
V0＝10mLB.C点所得溶液中：
c（A2-）＝c（HA-）
C.b点所得溶液中：
c（H2A）+c（H+）＝c（HA-）+c（OH-）D.d点所得溶液中：
A2-的水解平衡常数K1＝1×10-7.19
二、选择题：
本题
共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.直线电流周围空间各点的磁场强度的关系式为B=k
，其中I为直线电流强度的大小，x为空间各点到直线电流的垂直距离。
在空间放置两相互平行的直导线，其间距为a，现在两导线中通有大小与方向均相同的电流，规定磁感应强度方向向外为正方向，则在0～a之间的合磁感应强度随x的变化规律符合下列图像中的
A.
B.
C.
D.
15.航天事业在不断地发展，各国对探索太空的奥秘都已产生了浓厚的兴趣，尤其是对适合人类居住的星球的探索。
经过长时间的观测，终于在太阳星系外发现了一颗适合人类居住的星球A，通过研究发现星球A的质量约为地球质量的2倍，直径约为地球直径的2倍。
则
A.星球A的自转周期一定比地球的自转周期小
B.同一物体在星球A表面的重力约为在地球表面重力的
倍
C.星球A卫星的最大环绕速度与地球卫星的最大环绕速度近似相等
D.如果星球A的卫星与地球的卫星分别以相同的轨道半径运行，则两卫星的线速度大小一定相等
16．黑光灯是灭蛾杀虫的一种环保型设备，它发出的紫色光能够引诱害虫飞近黑光灯，然后被黑光灯周围的交流高压电网“击毙”。
图示是高压电网的工作电路，其输入电压为有效值是220V的正弦交流电，经变压器输出给电网使用。
已知空气的击穿电场的电场强度为3000V/cm，要使害虫瞬间被击毙至少要1000V的电压。
为了能瞬间击毙害虫而又防止空气被击穿而造成短路，则（）
A．变压器原、副线圈的匝数之比的最小值为50：
11
B．变压器原、副线圈的匝数之比的最大值为11：
50
C．电网相邻两极间距离须大于0.333cm
D．电网相邻两极间距离的最大值为3cm
17．两个等量同种电荷固定于光滑水平面上,其连线中垂线上有A、B、C三点,如图1所示。
一个电荷量为2C,质量为1kg的小物块从C点静止释放,其运动的v−t图象如图2所示,其中B点处为整条图线斜率最大的位置（图中标出了该切线）。
则下列说法正确的是（）
A．由C点到A点的过程中，电势逐渐升高
B．由C到A的过程中物块的电势能先减小后变大
C．B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E=1V/m
D．AB两点的电势差UAB=−4V
18．2017年11月21日，我国以一箭三星方式，将吉林一号视频04、05、06星成功发射。
其中吉林一号04星的工作轨道高度约为535km，比同步卫星轨道低很多，同步卫星的轨道又低于月球的轨道，其轨道关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．吉林一号04星的发射速度一定小于7.9km/s
B．同步卫星绕地球运行的角速度比月球绕地球的角速度大
C．吉林一号04星绕地球运行的周期比同步卫星的周期大
D．所有卫星在运行轨道上完全失重，重力加速度为零
19．如图所示，两根间距为L、足够长的光滑平行金属导轨固定在同一水平面上，导轨上横放着两根电阻均为R的相同导体棒ab、cd与导轨构成矩形回路。
导体棒ab中点与一端固定的轻质弹簧连接，弹簧劲度系数为k,整个装置置于竖直向下、磁感应强度大小为B
的匀强磁场中。
导体棒cd在水平向右的外力作用下以大小为v0的速度向右匀速运动，导轨及接触电阻不计，当导体棒ab稳定时，下列说法正确的是
A．回路中有逆时针方向的感应电流
BLv0
B．回路中的感应电流为
R
2
C．外力的功率为B
L2v2
0
R
22
D．弹簧被拉伸的长度为B
Lv0
2kR
20．天文观测中观测到有三颗星位于边长为l的等边三角形三个顶点上，并沿等边三角形的
外接圆做周期为T的匀速圆周运动。
已知引力常量为G，不计其他星体对它们的影响，关于这个三星系统，下列说法正确的是
A．三颗星的质量可能不相等
4π2l3
B．某颗星的质量为
3GT2
C．它们的线速度大小均为2
3πl
T
D．它们两两之间的万有引力大小为
16π4l4
9GT4
21．2018年5月4日中国成功发射“亚太６C”通讯卫星。
如图所示为发射时的简易轨道示意图，先将卫星送入近地圆轨道Ⅰ，当卫星进入赤道上空P点时，控制火箭点火，进入椭圆轨道Ⅱ，卫星到达远地点Q时，再次点火，卫星进入相对地球静止的轨道Ⅲ，已知P点到地心的距离为h，Q点到地心的距离为H，地球的半径为R，地球表面的重力加速度为g，规定无穷远处引力势能为零，质量为m的物体在距地心r处的引力势能
，下列说法正确的是
A．轨道Ⅱ上卫星在P点的速度vp与卫星在Q点的速度vQ之比为
B．卫星在轨道Ⅰ上的速度v1与在轨道Ⅲ上速度v3之比为
C．卫星在轨道Ⅲ上的机械能为
D．卫星在轨道Ⅰ上的运动周期为
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题，共129分。
22．（6分）某同学使用有透光狭缝的钢条和光电计时器的装置测量重力加速度（图甲）．在钢条下落过程中，钢条挡住光源发出的光时，计时器开始计时，透光时停止计时，若再次挡光，计时器将重新计时．实验中该同学将钢条竖直置于一定高度（下端A高于光控开关），由静止释放，测得先后两段挡光时间t1和t2.
（1）用游标卡尺测量AB、AC的长度，其中AB的长度如图乙所示，其值为________mm.
（2）若狭缝宽度忽略，则该同学利用vAB＝
、vBC＝
，求出vAB和vBC后，则重力加速度g＝________.
（3）若狭缝宽度不能忽略，仍然按照
（2）的方法得到的重力加速度值比其真实值________（填“偏大”或“偏小”）．
23.（9分）要测绘额定电压为2V的日常用小电珠的伏安特性曲线，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择：
A.电源E（电动势3.0V，内阻可不计）B.电压表V1（量程为0～3.0V，内阻约2kΩ）
C.电压表V2（0～15.0V，内阻约6kΩD.电流表A1（0～0.6A，内阻约1Ω）
E.电流表A2（0～100mA，内阻约2Ω）F.滑动变阻器R1（最大值10Ω）
G.滑动变阻器R2（最大值2kΩ）
（1）为减少实验误差，实验中电压表应选择__________，电流表应选择__________，滑动变阻器应选择__________（填各器材的序号）
（2）为提高实验精度，请你在虚线框中设计实验电路图。
（3）实验中移动滑动变阻器滑片，得到了小灯泡的U﹣I图象如图所示，则该小电珠的额定功率是
W，小电珠电阻的变化特点是．
24.（12分）如图所示，电动机带动滚轮做逆时针匀速转动，在滚轮的摩擦力作用下，将一金属板从光滑斜面底端A送往斜面上端，斜面倾角θ＝30°，滚轮与金属板的切点B到斜面底端A距离L＝6.5m，当金属板的下端运动到切点B处时，立即提起滚轮使其与板脱离。
已知板的质量m＝1×103kg，滚轮边缘线速度v＝4m/s，滚轮对板的正压力FN＝2×104N，滚轮与金属板间的动摩擦因数为μ＝0.35，g取10m/s2。
求：
（1）在滚轮作用下板上升的加速度大小；
（2）金属板的下端经多长时间到达滚轮的切点B处；
（3）金属板沿斜面上升的最大距离。
25．（20分）空间三维直角坐标系o-xyz如图所示（重力沿
轴负方向），同时存在与xoy平面平行的匀强电场和匀强磁场，它们的方向与x轴正方向的夹角均为
。
（已知重力加速度为g，sin53°＝0.8，cos53°＝0.6）
（1）若一个电荷量为+q、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向的速度v0做匀速直线运动，求电场强度E和磁感应强度B的大小；
（2）若一个电荷量为
、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P（0，h，0）时，调整电场使其方向沿x轴负方向、大小为E0。
适当调整磁场，则能使带电质点通过坐标Q（h，0，0.5h）点，问通过Q点时其速度大小；
（3）若一个电荷量为
、质量为m的带电质点沿平行于z轴正方向以速度v0通过y轴上的点P（0，0.6h，0）时，改变电场强度大小和方向，同时改变磁感应强度的大小，但不改变其方向，带电质点做匀速圆周运动能经过x轴上的某点M，问电场强度
和磁感应强度
的大小满足什么条件?
并求出带电质点经过x轴M点的时间。
26.（14分）三硫代碳酸钠（Na2CS3）常用作杀菌剂、沉淀剂。
某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验1：
探究Na2CS3的性质
（1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。
（2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式
（3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由。
实验2：
测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。
已知：
Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。
CS2和H2S均有毒。
CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是，B中发生反应的离子方程式是。
（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是。
（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为。
（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
27、（15分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物）制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：
相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）表2原料价格表
物质
Ksp
物质
Ksp
Fe（OH）3
4.0×10-38
CuS
6.3×10-34
Fe（OH）2
1.8×10-16
ZnS
1.6×10-24
Al（OH）3
1.0×10-33
NiS
3.2×10-18
Ni（OH）2
2.0×10-15
物质
价格/（元•吨-1）
漂液（含25.2%NaClO）
450
双氧水（含30%H2O2）
2400
烧碱（含98%NaOH）
2100
纯碱（含99.5%Na2CO3）
600
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6mol•L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“试剂b”应选择，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni（OH）2+M，当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少__________g。
充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
28.（14分）C、N、S和Cl元素的单质及化合物在工业生产中的有效利用备受关注。
请回答下列问题：
（1）已知：
I.2SO2（g）+O2（g）+2H2O
（1）===2H2SO4（aq）△H1；
Ⅱ.Cl2（g）+H2O
（1）
HCl（aq）+HClO（aq）△H2；
Ⅲ.2HClO（aq）===2HCl（aq）+O2（g）△H3
SO2（g）+Cl2（g）+2H2O
（1）=2HCl（aq）+H2SO4（aq）△H4=____________________（用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示）。
（2）25℃时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的变化关系如图所示。
已知25℃时，NaHSO3的水溶液pH＜7，用图中的数据通过计算解释原因____________________。
（3）利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。
我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。
放电时该电池“吸入”CO2，其
工作原理如图所示：
放电时，正极的电极反应式为。
②选用髙氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是（至少写两点）。
（4）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂。
①一氯胺（NH2Cl）的电子式为。
一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为。
②在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）
NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
29．（10分）柱花草是我国南方地区重要的豆科牧草，对低温胁迫较为敏感,易发生冷害。
下表为科研人员在不同温度下测得的柱花草叶片光合速率等相关指标。
请回答下列问题：
处理
氧气释放速率
（mmolO2/GFW·h）
细胞内ATP含量
（mmol/DW）
对照（20℃）
16.28
286.38
低温处理（6℃）
3.09
127.67
高温处理（36℃）
14.51
237.74
（1）20℃时，柱花草叶肉细胞内能产生ATP的细胞器是。
与对照组相比，高温处理相同的时间，柱花草光合作用制造的有机物量（填“较多”“较少”“相等”或“无法确定”），原因是。
（2）据表分析，低温处理能抑制光合作用的原因主要包括两方面：
一方面是低温导致
结构受到破坏,使光反应阶段生成；另一方面，低温使
降低，从而导致暗反应速率降低。
（3）研究还发现，大气CO2浓度倍增处理柱花草15d后，柱花草的叶面积增大了47.5%,单位时间内叶肉细胞有机物积累量增加了14.7%，则大气CO2倍增处理柱花草15d后其叶肉细胞的平均光合作用速率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是。
30．（9分）内环境的相对稳定是机体进行正常生命活动的必要条件，请回答相关问题。
（图中“CRH”为促肾上腺皮质激素释放激素，“ACTH”为促肾上腺皮质激素。
）
（1）由构成的调节网络是动物机体维持内环境稳态的主要调节机制。
图中的信息分子，除由细胞分泌的淋巴因子外，还有。
（2）研究表明，快乐情绪有利于身心健康，长期精神忧郁则容易引起感染和肿瘤，据图分析原因可能是。
（3）IAS是一种罕见的低血糖症，其致病机制是机体能产生胰岛素抗体，该抗体在胰岛素分泌旺盛时，能和胰岛素结合，抑制胰岛素的作用；在胰岛素分泌减少时，亲和力降低，抗体和胰岛素分离，胰岛素又能正常起作用。
胰岛素降低血糖的机理是。
IAS患者在饭后半小时的血糖浓度（填“低于”“高于”或“等于）正常人，饭后4小时，其体内的血糖浓度则会快速下降，出现上述现象的原因是。
31．（9分）图甲为细胞间信息传递的几种模式示意图，图乙是图甲局部结构的放大图，图丙是未受操作影响的两条相连的神经元，浸泡在任氏液E中（可保持神经细胞的活性），其中一个神经元是与肌肉纤维连接的运动神经元。
请据图回答问题：
（1）若图甲细胞1产生的激素是促性腺激素，则靶细胞是_____
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