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高中化学组卷

1．（2014•邯郸县二模）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol•L﹣1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol•L﹣1氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A．

氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．

氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．

偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．

偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

2．（2014•上海模拟）已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（　　）

A．

a﹣b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

B．

d﹣e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH﹣

C．

a﹣d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．

c﹣d时溶液中离子的物质的量：

【Al（OH）4】﹣比Ba2+少

3．（2014•碑林区一模）将总物质的量为nmol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL．下列关系式中正确的是（　　）

A．

B．

0＜x≤0.5

C．

V=33.6n（1﹣x）

D．

11.2n＜V≤22.4n

4．将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干灼烧得固体w2g．下列所列关系式中正确的是（　　）

A．

35.5aV2=w2﹣w1

B．

23n（Na）+27n（Al）=w1

C．

n（Na）+3n（Al）=

D．

aV2=

5．（2012•镜湖区模拟）实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．

（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是　_________　．

（2）用已知质量为yg的表面皿，准确称取　_________　gNaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：

　_________　．

（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）　_________　，在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：

　_________　．

（4）若用按图所示配得的NaOH溶液作为标准液，取其一定体积置于锥形瓶，再滴加2～3滴酚酞试液，用未知浓度的盐酸进行滴定，则测得的盐酸的物质的量浓度将　_________　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

6．（2013•南昌一模）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　_________　mL的容量瓶．

（2）经计算需要　_________　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　_________　．

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）　_________　．

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　_________　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　_________　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

7．（2014•青岛模拟）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．

已知：

向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等．

精制除杂的步骤顺序a→　_________　→　_________　→　_________　→b（填字母编号）．

a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是　_________　．

（2）灼烧固体A制Na2CO3在　_________　（填字母序号）中进行．

a．坩埚b．蒸发皿c．烧杯d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是　_________　．

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式　_________　．

（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是　_________　（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂　_________　（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　_________　（填试剂名称）．

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2CO3•cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：

供选择的试剂：

1mol•L﹣1H2SO4溶液、1.0mol•L﹣1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．

①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．

②　_________　．

③　_________　．

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．

8．（2014•闵行区二模）某实验小组，利用如图装置模拟“联合制碱法”．

（1）取上述仪器连接装置，顺序为：

（a）接　_________　、　_________　接　_________　；（b）接　_________　；

检验气密性后装入药品，应该先让　_________　装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．

（2）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是　_________　，D中应选用的液体为　_________　；

（3）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为　_________　．

（4）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：

　_________　（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

9．（2014•菏泽一模）如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物．

已知：

298K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10﹣13，根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是　_________　．

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：

　_________　．

（3）过量的还原剂应是　_________　．

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为　_________　．

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为　_________　g（用含X、Y的代数式表示）．

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：

　_________　．（填金属阳离子）

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为　_________　L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为　_________　．

10．（2014•通州区）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu．

请回答：

（1）固体A的成分是　_________　．（用化学式表示）

（2）溶液B中的阳离子有　_________　．

（3）写出B→D的离子方程式　_________　．

（4）试剂G是　_________　（写名称）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是　_________　（用化学式表示）．

12．（2014•顺义区一模）某化学兴趣小组进行“Fe2+”与“Fe3+”转化实验：

向FeCl2溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：

（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：

猜测一：

　_________　，

猜测二：

红色退去可能是SCN﹣被H2O2氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫．

（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：

试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有　_________　；

试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是　_________　，预期试管B中的现象是　_________　；试管C中盛有澄清石灰水，目的是　_________　；试管D和烧杯的作用是　_________　．以上实验证明SCN﹣能被H2O2氧化．请写出该反应的离子方程式：

　_________　．

（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe2+和SCN﹣中还原性较强的是　_________　，理由是　_________　．

（4）有学生认为SCN﹣的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确．　_________　．

13．（2014•东城区）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．

（1）在人体中进行下列转化时Fe2+

Fe3+，①中的Fe2+作　_________　剂．

（2）“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　_________　剂，具有　_________　性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是　_________　（填字母）．

a．酸性高锰酸钾溶液b．碘水、淀粉c．KI溶液

（3）维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于　_________　性维生素，由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．

（4）黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？

　_________　

（5）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式是　_________　．

14．（2014•广东模拟）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4．

（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：

　_________　．

（2）检验X中阳离子的方法和现象是　_________　．

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：

　_________　、　_________　．

（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有　_________　、　_________　、　_________　（填写仪器名称）．

（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，如图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸．

①仪器B中应装入　_________　，装置D的作用　_________　；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？

　_________　

在这两步之间还应进行的操作是　_________　．

2014年12月15日帝光的高中化学组卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共4小题）

A．

氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

B．

氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

C．

偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

D．

偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

考点：

专题：

图示题；压轴题；几种重要的金属及其化合物．

分析：

若Z为氢氧化钠溶液，根据图象中生成沉淀消耗的体积计算分析判断，生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀时沉淀物质的量和消耗的碱的物质的量不符合，不能是铝盐；

所以z是硫酸溶液，根据图象分析．

解答：

解：

从图象趋势和沉淀于消耗Z的量，可知溶液中有偏铝酸钠，无铝盐溶液，故所加Z为硫酸溶液，从生成沉淀质量增加知含Ba2+；故AB错误；

若为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸，开始滴入硫酸时会生成沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，生成最大量沉淀氢氧化铝0.1mol，需要硫酸0.05mol；生成硫酸钡沉淀0.1mol，需要硫酸0.1mol，同时生成盐酸氯化氢0.2mol，所以溶液不能为中性，并且不符合第一个拐点，故D不符合；

按图象拐点分成三个阶段．

1：

硫酸和氢氧化钡分别是二元强酸强碱，因此一开始氢氧化钡的OH﹣和硫酸里的H+1：

1中和．同时Ba2+和SO42﹣，1：

1反应生成硫酸钡沉淀．

2：

氢氧化钡消耗完，硫酸继续滴加，氢离子开始和偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，由于H+和AlO2﹣是1：

1反应，但硫酸是两元酸，因此硫酸的消耗量和沉淀的生成量是1：

2．

3：

硫酸进一步过量，开始消耗沉淀，3份H+消耗一份Al（OH）3，因此硫酸和沉淀消耗量应为1.5：

1直到把氢氧化铝完全溶解，只剩下不溶于酸的BaSO4．符合图象的数值变化；故C符合；

故选C．

点评：

本题考查了铝盐、偏铝酸盐和钡盐与碱、酸反应的图象分析判断，题目较难，需要从图象中分析数据结合物质反应和沉淀生成判断．

A．

a﹣b时沉淀的物质的量：

A1（OH）3比BaSO4多

B．

d﹣e时溶液中离子的物质的量：

Ba2+可能等于OH﹣

C．

a﹣d时沉淀的物质的量：

BaSO4可能小于A1（OH）3

D．

c﹣d时溶液中离子的物质的量：

【Al（OH）4】﹣比Ba2+少

考点：

专题：

图示题；压轴题．

分析：

A、根据a﹣b是沉淀生成增大的过程，发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b点沉淀的物质的量最大以及所发生的反应来回答；

B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等；

C、a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）4]2，据此来分析；

D、c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，Ba[Al（OH）4]2电离出[Al（OH）4]﹣、Ba2+，据此判断．

解答：

解：

A、在a﹣b发生反应A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：

Al（OH）3＜BaSO4，故A错误；

B、d点时Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此时溶液中只存在Ba[Al（OH）4]2，当加入的Ba（OH）2的物质的量等于Ba[Al（OH）4]2的物质的量时，溶液中Ba2+与OH﹣的量相等，故B正确；

C、a﹣b发生A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物质的量：

Al（OH）3＜BaSO4，b～d中Al（OH）3沉淀逐渐溶解转化为Ba[Al（OH）4]2，故a﹣d时沉淀的物质的量：

BaSO4大于A1（OH）3，故C错误；

D、c﹣d发生反应2Al（OH）3+Ba（OH）2=Ba[Al（OH）4]2，1molBa[Al（OH）4]2电离出2mol[Al（OH）4]﹣、1molBa2+，故[Al（OH）4]﹣比Ba2+多，故D错误；

故选B．

点评：

结合图象知识来考查离子之间的反应，难度较大，熟悉每一段图中对应的化学反应是解答本题的关键．

A．

B．

0＜x≤0.5

C．

V=33.6n（1﹣x）

D．

11.2n＜V≤22.4n

考点：

专题：

压轴题；计算题．

分析：

将总物质的量为nmol的钠和铝混合物投入一定量的水中充分反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气．反应的化学方程式为：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

金属没有剩余，铝不与水反应，说明反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，以此进行计算．

解答：

解：

金属没有剩余，说明反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，否则剩下铝不与水反应．

若恰好反应，即钠与铝按1：

1混合，x=0.5，则有钠0.5nmol，铝0.5nmol，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，0.5nmol钠生成氢气0.25nmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.5nmol铝生成氢气0.75nmol，所以共生成氢气

0.25nmol+0.75nmol=nmol，氢气体积为22.4nL．

若Na过量，即1＞x＞0.5，则有钠nxmol，铝n（1﹣x）mol，由方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑可知，nxmol钠生成氢气

0.5nxmol；由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，n（1﹣x）mol铝生成氢气1.5n（1﹣x）mol，所以共生成氢气

0.5nxmol+1.5n（1﹣x）mol=n（1.5﹣x）mol，氢气体积为22.4n（1.5﹣x）L．则根据上面的关系可知，所以钠越多气体总量越少，当即全是钠时，即x=1，生成氢气体积为11.2nL，

故氢气体积为11.2nL＜V≤22.4nL

故选：

D．

点评：

考查混合物的有关计算，难度较大，关键在于金属没有剩余，分情况讨论，作为选择题可以根据转移电子数确定钠越多气体总量越少，当即全是钠时生成氢气最少，确定氢气的最少极值．

A．

35.5aV2=w2﹣w1

B．

23n（Na）+27n（Al）=w1

C．

n（Na）+3n（Al）=

D．

aV2=

考点：

专题：

压轴题；几种重要的金属及其化合物．

分析：

A．根据氯化铝和氧化铝的质量大小进行判断；

B．根据m=nM分析；

C．根据方程式计算；

D．根据质量守恒分析．

解答：

解：

A．将溶液蒸干灼烧得w2g固体，应为NaCl和Al2O3的混合物，已知2molAlCl3的质量为2mol×133.5g/mol=267g，1molAl2O3的质量为102g，则有35.5aV2＞（w2﹣w1）（其中35.5aV2为Cl原子的质量，（w2﹣w1）为Cl和O原子的质量），故A错误；

B．Na的相对分子质量为23，Al的相对分子质量为27，则有23n（Na）+27n（Al）=w1，故B正确；

C．根据Na～

H2，Al～

H2，可知n（Na）+3n（Al）=

，故C正确；

D．根据Na～

H2～NaCl～HCl，Al～

H2～AlCl3～3HCl，可知aV2=

，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度加到，本题易错点为A，注意从氯化铝和氧化铝的质量大小判断．

二．解答题（共10小题）

5．（2012•镜湖区模拟）实验室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液．如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，请据此回答有关问题．

（1）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是　500mL　．

（2）用已知质量为yg的表面皿，准确称取　20.0　gNaOH固体．当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边．下面他的操作应该是：

　右手持药匙，左手轻轻拍打右手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡　．

（3）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是（填操作序号）　①③⑤　，在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是：

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