最新1718学年上学期高一期末考试化学试题附答案.docx
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最新1718学年上学期高一期末考试化学试题附答案
永春一中高一年上学期期末考试
化学科试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Fe-56Cu-64
一、选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是()
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
2.下列有关物质的分类正确的是( )
A.混合物:
空气、矿泉水、水银B.酸性氧化物:
、CO2、SO2、NO
C.盐:
醋酸钠、氯化铵、纯碱D.弱电解质:
CH3COOH、H2O、NH3
3.下列物质的俗名与化学式相对应的是()
A.小苏打——Na2CO3B.消石灰——Ca(OH)2
C.铁红——Fe3O4D.明矾——KAl(SO4)2
4.下列说法不正确的是( )
A.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离
B.胶体的分散质粒子直径小于l07m,但大于l09m
C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D.醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO等微粒,故醋酸是弱电解质
5.国际互联网上报道:
“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指( )
A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.硫酸铁
6.13C﹣NMR(核磁共振)、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数B.13C与12C是同一种核素
C.15N与14N互为同位素D.15N的相对原子质量为15
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )
A.Mg2+、H+、C1、OHB.Na+、Ba2+、CO32、NO
C.Na+、H+、Cl、CO32D.K+、Cu2+、NO、SO42
8.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气与水反应:
Cl2+H2O=Cl+ClO+2H+
B.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C.硫酸与氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液:
Al3++3OH=Al(OH)3↓
9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( )
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
11.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中,错误的是( )
A.操作①发生的反应为非氧化还原反应
B.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶
D.在整个制备过程中,未发生置换反应
12.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知:
(1)a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体;
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;
(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为()
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
13.下列A~D四组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()
选项
I
II
A
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中
B
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合
将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合
14.对于某些离子检验的方法及结论正确的是()
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定含有CO32
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定含有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定含有SO42
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液中一定含有Ba2+
15.下列各组物质中,物质之间不可能实现如图转化的是()
X
Y
Z
M
A
N2
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
D
S
SO2
SO3
O2
16.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是()
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
17.根据如图转化关系判断,下列说法中不正确的是()
A.反应Ⅰ中SO2是还原剂B.反应Ⅲ中H2是还原产物
C.氧化性强弱顺序:
H2SO4(稀)>I2>SO2D.该转化关系可实现分解H2O制取H2
18.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如图。
下列相关说法中不正确的是()
A.反应I的基本反应类型是复分解反应
B.反应II中每生成1molS需要2molFeCl3
C.在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2
D.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl
19.一定条件下,RO3n和氟气(F2)可发生如下反应:
RO3n+F2+2OH=RO+2F+H2O,从而可知在RO3n中,元素R的化合价是()
A.+4B.+5C.+6D.+7
20.某溶液中,若忽略水电离出的H+和OH,只含有下表中所示的四种离子,试推测X离子及其个数b可能为( )
离子
Na+
Al3+
Cl
X
个数
2a
a
a
b
A.NO、2aB.SO2-4、2aC.OH、2aD.SO2-4、4a
21.已知反应:
①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是()
A.上述三个反应都有单质生产,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D.若反应②中有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得电子的物质的量为2mol
22.称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g,进行如下实验:
根据实验所得数据,下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g
B.生成气体体积为2.016L
C.实验中反应的硫酸的物质的量为0.01mol
D.原混合物中铁的质量分数为87.5%
二、非选择题(本题包括5题,共56分)
23.(13分)
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有一种相同的元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A、D的水溶液均呈酸性,且D为强酸。
则:
①A为 。
(填写化学式)
②写出D的浓溶液和Cu在加热条件下反应的化学方程式。
(2)若A的水溶液呈碱性,D为强酸。
则:
①A为。
(填写化学式)
②写出A转化为B的化学方程式。
(3)若A为非金属单质,D为强酸,则A为或。
(填写名称)
(4)若D为强碱,且焰色反应呈黄色。
则:
①B的化学式为,等物质的量的B和C中所含离子的物质的量(填写相等或不相等)。
②写出C→D反应的离子方程式,在该反应中,1摩尔C完全反应转移电子的物质的量为。
24.(12分)
化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。
(1)硅是带来人类文明的重要元素之一,伴随着人类历史发展的脚步,创造了一个又一个奇迹。
①下列物质中,主要成分不是硅酸盐的是(填字母)。
a.水泥b.陶瓷c.大理石
②硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间,是一种重要的材料。
③信息传输材料光导纤维的主要成分是(填化学式)。
(2)泡沫铝是一种新型材料,它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的,其优点是硬度高,密度小,比木材还轻,可浮于水面,又有很大的刚性,且隔音、保温,是一种良好的建筑材料和轻质材料。
①下列关于泡沫铝的说法错误的是(填字母)。
a.是纯净物b.可用来制造飞机c.可用作隔热材料
②常温下,浓硫酸可贮存在铝制容器中,是因为浓硫酸能使铝。
③胃舒平是治疗胃酸(主要成分盐酸)过多症的药物,氢氧化铝是其主要成分,用离子方程式表示治疗原理。
(3)Cl2是重要的化工原料。
①以电解饱和食盐水为基础制得NaOH、氢气和氯气等产品的工业称为“工业”。
②实验室制得的Cl2中含有少量HCl和水蒸气,依次通过盛有、的洗气瓶,可收集到纯净干燥的氯气。
③新制的氯水具有漂白性,是因为其中含有(填化学式)。
④工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,其有效成分的化学式为。
25.(10分)
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。
A、C、E、G是中学化学中的常见单质,A是黑色粉末,G是黄绿色气体,E在G中燃烧时发出苍白色火焰。
B是常见的无色液体,D是黑色磁性固体,F的焰色反应显黄色,K为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为,G的化学式为,K的名称为。
(2)实验室中少量的C保存在中,保存J溶液时要加入少量A,目的是。
(3)D和H的溶液反应生成I和J的化学方程式为。
常温下G与F的溶液反应的离子方程式为。
(4)下列物质中能与I溶液发生氧化还原反应的是。
(填写字母)
A.NaOHB.AgNO3C.CuD.KSCN
26.(13分)
(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾:
①高铁酸钾中铁元素的化合价为,据此推测它具有的化学性质是。
②其中第一步操作是:
在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境,将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反应1小时。
发生的离子反应为:
2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O,还原剂是。
③高铁酸钾和水发生反应,生成物能吸附杂质净水,同时还产生气体,写出反应的离子方程式:
。
(2)某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质,为了测定该样品中铁元素的含量,设计如下实验:
Ⅰ.称取样品mg,加入稀H2SO4,然后加水配制成250.00mL溶液;