九年级上册化学科目期末测试QY.docx
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九年级上册化学科目期末测试QY
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1．
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na2X+C（金刚石）。
则X的化学式为（）
A．Na2O2B．Na2CO3C．Na2OD．Na4C2O6
答案：
B
2．下列实验结论正确的是（）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则溶液一定呈中性
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．12mL蒸馏水和20mL酒精混合后，体积小于32mL，说明分子之间有间隙
D．将洗涤剂滴加到少量植物油和水的混合物中，振荡、静置，不分层，说明植物油可溶于水
答案：
C
3．某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是
（相对分子质量：
Fe2C：
124，Fe3C：
180）
A．0.03％<ω<2％B．0.48％<ω<0.72％
C．2.24％<ω<3．36％D．2.48％<ω<3.6％
答案：
D
4．喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是（）
A．分子B．原子C．元素D．单质
答案：
C
5．在太空舱里，为了保持舱内的CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂，
将宇航员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
答案：
B
6．由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（ ）
A．CH4B．C2H2C．C2H8D．C8H8
答案：
B
7．（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：
准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。
求：
（1）生成CO2的质量是；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（计算结果精确到0.1%）
解析：
因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1分则样品中碳酸钠的质量分数为
≌96.4%
解得x=5.3g………………………………………………………………1分
106︰44=x︰2.2g
x2.2g………………………………………1分
10644
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）解：
设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x
（08山东泰安）（4分）
（1）2.2g（1分）
8．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要材料，钛可以通过如下反应制得：
TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2，此反应中Mg元素的化合价变化为：
0→+2。
则钛元素的化合价变化为（）
A．0→+2B．+2→0C．+4→0D．+4→+2
答案：
C
9．下列现象的微观解释中，不正确的是（）
A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同
B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大
D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大
答案：
D
10．钙是人体不可缺少的重要元素，下列有关钙原子结构的说法正确的是（）
A．质子数为20B．电子层数为3
C．最外层电子数为10D．核外电子数为40
答案：
A
11．“2H”表示（）
A．氢元素B．两种氢元素C．两种氢原子D．两个氢原子
答案：
D
12．绿色化学实验是在对常规实验进行改进而形成的实验新方法。
它能减少或消除实验中的“三废”污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是（）
A．将实验室的废液直接倒入下水道
B．将一氧化碳和氧化铁反应后的尾气排入空气中
C．将双氧水和二氧化锰制氧气的残余物分离回收
D．将用剩的碳酸钠固体放回原瓶，节约药品
答案：
C
13．（6分）右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和足量的白磷，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验。
请完成实验报告：
实验目的
实验现象
实验结论
测定空气中
的体积分数。
白磷着火燃烧，活塞先右移，后左移，最后停在刻度约为（填整数）的位置上。
空气的成分按体积计算，约占1/5。
解析：
（6分）氧气8氧气
14．下列对实验意外事故的处理错误的是（）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
答案：
C
15．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）
A．过滤B．蒸发
C．蒸馏D．结晶
答案：
A
16．下列实验操作正确的是
（）
A．倾倒液体B．闻气体气味C．读液体体积D．给液体加热
答案：
B
17．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）
A．+
B．+
C．+
D．+
答案：
AB
18．下列过程的原理，一定包含化学变化的是（）
A．蒸发B．导电C．燃烧D．灭火
答案：
C
19．（4分）水是生命之源，政府为了解决我市人民用水难的问题，于2010年末举行了毗河供水一期工程开工动员誓师大会。
（1）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是___________；
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用______________
________来区分硬水和软水，并常用煮沸的方法来降低水的硬度；
（3）常用洗洁精洗涤油污，是因洗洁精具有___________功能；
（4）“84消毒液”可用于对水源的消毒杀菌，其制备的主
要反应为：
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O。
证明“84消毒液”中是否含有NaCl的方法是：
取少量“84消毒液”，加入少量______________________溶液（填名称），观察是否产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
解析：
（1）蒸馏
（2）肥皂水（3）乳化（4）硝酸银溶液和稀硝酸（或硝酸酸化的硝酸银溶液或硝酸银溶液）
20．一些食品的近似PH如下：
番茄4.0～4.4；苹果2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。
则下列说法中不准确的是（）
A．胃酸过多的人应少吃苹果
B．番茄汁属酸性食品
C．牛奶和鸡蛋清均为碱性食品
D．苹果汁酸性比牛奶强
答案：
C
21．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液
C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
答案：
C
22．海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水．对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
A．溶质质量增加B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少
答案：
B
23．（2008年恩施自治州）要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
答案：
D
24．现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀盐酸反应；Z能从Y的盐溶液中将Y置换出来，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X、Z、YB．Z、Y、XC．X、Y、ZD．Y、Z、X
答案：
A
25．化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上。
TiO2中Ti元素的化合价为（）
A．+2B．+3C．+4D．+6
答案：
C
26．有一无色气体，有人说是二氧化碳，有人说不是。
你认为应该用下列哪一种方法马上进行确认？
（）A．讨论B．调查C．实验D．上网
答案：
C
27．除去下列各物质中的杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
H2O
通过足量的NaOH固体，干燥
B
NaCl
CaCl2
加入足量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸
C
KNO3
K2SO4
加入适量的B
a（NO3）2溶液，过滤，将滤液蒸发
D
CuSO4
H2SO4
加入过量的铜粉，过滤
答案：
C
28．下列变化中，属于物理变化的是（）
A．火药爆炸B．衣服晾干C．蜡烛燃烧D．粮食酿酒
答案：
B
29．含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水，用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不干净。
加热硬水时间长了在锅炉内结垢容易产生爆炸。
下列有关说法正确的是：
（）
A．加热硬水形成水垢是化学变化
B．加热硬水时只发生物理变化
C．肥皂溶于硬水只发生物理变化，不发生化学变化
D．硬水可以增加人体所需钙元素，长期饮用有益健康
答案：
A
30．以下属于物理变化的是---------------------------------------------------------------------------（ ）
A．大米酿成酒B．菜刀生锈
C．湿衣服晾干
D．食物腐败
答案：
C
31．2007年4月我国发射了一颗“北斗”导航卫星。
在制造卫星时焊接工艺要求非常高，需要用到一些保护气。
当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（）
A．H2、N2B．N2、O2C．CO2、COD．N2、Ar
答案：
D
32．（08温州）5月17日，奥运火炬在温州传递。
下列情景中蕴含着化学变化的是（）
A．彩旗飘扬B．气球升空C．火炬燃烧D．声音远扬
答案：
C
33．（8分）组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的表达式来表示。
⑴在四种基本反应类型中，可用上式表示的是反应和反应。
⑵不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是。
⑶在上式中，若A是硫酸，则B可以是（填写两种不同类别的物质的化学式）其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是。
（合理即可）
答案：
F
解析：
⑶NaOHFe2O32NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（合理即可）（合理即可）
⑵
⑴置换复分解
34．
质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A、B、C。
②反应中消耗的金属最多，最少。
③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等）。
答案：
ABC
解析：
A、镁B、锌C、铁
锌镁
相等
二、填空题
35．（4分）生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题。
（1）碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是____________。
（2）硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）0铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是____________。
（3）食醋中含3％~5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）2和CaCO3】。
已知醋酸在水中能电离出CH3COO一和H+；
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑。
请写出醋酸与Mg（OH）2反应的化学方程式：
________________________。
解析：
36．实验室可用铁与稀盐酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是；上述反应生成的盐和烧碱在溶液中反应生产白色沉淀，该反应的化学方程式为：
，该反应的基本反应类型是。
解析：
FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl复分解反应
（6分）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑置换反应
37．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
读图后请回答：
（1）在_____℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（2）现把相同质量的A、B、C饱和溶液从t2℃降至t1℃时
析出晶体最多的是___________,到达t1℃时，A、B、C
三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序依次为_______。
解析：
t2ABAC或B﹥A﹥C
38．
盐酸（分析纯）
化学式Ha
质量分数36％
密度l．189／cm3
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：
（I）该浓盐酸的溶质是（填化学式）；
（2）现要配制3％的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36％，
原因是；
（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的（用化学符号表示）。
（4）H＋
解析：
（3）浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，质的质量分数必然变小
（2）10g
（1）HCl
39．金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。
根据对金属和金属金属材料的认识，回答：
（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。
（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。
（3）保护金属资源的途径有：
①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。
（4）在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。
解析：
（1）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。
要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁）
40．（6分）在“活性炭、碳酸钙、盐酸、氧气、聚乙烯、甲烷”中选择适当的物质填空：
（1）人体胃液中含有的酸是
（2）可用于防毒面具的是
（3）可用于医疗急救的是（4）沼气的主要成分是
（5）可用作补钙剂的是（6）可用作
塑料大棚的是
解析：
（5）碳酸钙，（6）聚乙烯。
（6分）
（1）盐酸，
（2）活性炭，（3）氧气，（4）甲烷。
41．（5分）上个世纪末我国的硫酸产量已达到1600万吨，这标志着我国硫酸工业取得飞速发展，工业上生产硫酸的主要流程为：
①煅烧黄铁矿：
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
②将S02转化为S03③用浓H2S04吸收S03
请你回答相关问题：
（1）建设节约型、资源循环型社会是我们的义务。
成都清白江攀成钢公司附近有一个硫酸工厂，从循环经济考虑，攀成钢公司应如何利用硫酸工厂流程
①中生成的固体物质：
__________________________________________________，有关反应的化学方程式为____________________________。
（2）S02是一种酸性氧化物，生产中会有部分S02排入大气，造成环境污染形成酸雨，写出酸雨的主要危害（答出一点即可）。
（3）第②步反应的化学方程式为：
2SO2＋O2
2SO3
，则此反应的反应类型是______________________（填基本反应类型）。
解析：
（3）化合反应
（2）腐蚀建筑物（或影响农作物生长或使水质、土壤酸化等）（答出一点即可）
Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2
（1）攀成钢公司可以利用硫酸工厂流程①中生成的Fe2O3来炼铁（答出“利用生成的Fe203来炼铁”即给分）
（第
（1）小题第二空2分，其余每空l分，共5分）
42．（2分）氢化钠（NaH）与水反应的方程式为：
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与NaH的化学性质相似。
用方程式表示CaH2与Na2CO3水溶液发生的化学反应：
________________________________________________________________________________。
解析：
（或CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH）（各1分）
CaH2+2H2O+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH+2H2↑（2分）
（共2分）
43．（2分）某些金属氢化物（其中氢显-l价）与水反应可生成碱和氢气,如NaH+H2O=NaOH+H2↑。
CaH2与水的反应和NaH相似。
试用一个化学方程式表示CaH2与Na2C03水溶液之间发生的化学反应:
____________________________________________________.
解析：
（2分〉CaH2十2H20+Na2C03=CaC03↓十2NaOH十2H2↑
44．
（4分）下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
（1）③带有2个单位正电荷，则x=.
（2）属于稳定结构的原子是；属于同种元素的粒子是（都填序号）。
（3）写出由上述某些元素组成的化合物的化学式（只要求写出一种）。
解析：
（1）12
（2）⑤②④（3）MgO（每空1分）
45．（5分）请用化学符号填空：
（1）2个氢分子__________，3个磷原子__________，5个氢氧根离子__________。
（2）人体缺__________会得甲状腺疾病，一种氮肥____________________。
解析：
（1）2H23P5OH-
（2）INH4HCO3［或NH4Cl、CO（NH2）2等］
三、简答题
46．小华同学用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，溶液的温度约60℃，然后小华让溶液冷却至室温，室温为20℃，注意观察。
请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。
解析：
（1）烧杯底部有晶体析出，
（2）塑料块浸入液体中的体积增大。
因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故有硝酸钾晶体析出；析出晶体后的硝酸钾溶液密度减小，而浮力不变，所以塑料块排开液体的体积增大。
题
47．（4分）请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
（2）右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象?
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
解析：
（4分）
（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
·（3）①Y、x、Ag、z②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
推断题
四、实验探究题
48．（8分）酸式碳酸盐和碳酸盐类似，能跟酸起反应产生CO2。
当向100g25.2％稀硝酸中先后加入固体碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钠共20.4g时，硝酸恰好耗尽；再将所得溶液蒸发掉39.5g水时，刚好得到10℃的饱和溶液。
试求：
（1）该饱和溶液中溶质的质量是多少？
（2）所得饱和溶液中的溶质在10℃时的溶解度（用字母S表示溶解度）是多少？
解析：
（1）34g
（2）80g
49．（5分）实验室有下列仪器：
（1）写出编号仪器B、D的名称：
B_______________、D_______________。
（2）利用上述仪器中的_______________（填仪器编号）可以组装一套制取O2的发生装置。
该发生装置还可以制取______________、_____________气体。
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