安徽省中考化学毕业班质量检测试题及答案详解docx.docx
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安徽省中考化学毕业班质量检测试题及答案详解docx
安徽省2018届毕业班中考质量检测
化学试题
注意事项：
1.本卷共三大题16题，满分60分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
Ca-40，C-12，Na-23,O-16
一．本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将你选出的答案序号填在下表内。
1．“让化学走向生活、让生活走进自然”，在今年“两会”上环境问题仍是关注热点。
下列做法
不符合这一主题的是----------------------------------------------------------【】
A.使用新型“零污染”交通工具，如氢能源汽车B．推广使用生物降解塑料，防止白色污染C．提高卫生意识，大量使用一次性木块D．生活垃圾分类排放，回收利用可回收垃圾2.学校食堂提供了下列5种食物：
小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是-------【】
A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤
3．日前，中科院上海硅酸盐研究所已成功合成出一种高柔韧性、可耐1000℃以上高温的新型纸张——羟基磷灰石“耐火纸”，让“纸能包住火”成为现实。
羟基磷灰石的化学式为Ca10（PO4）6（OH）2，下列有关说法不正确的是-------------------------------------【】
A．纸包不住火的原因是由于纸张的着火点太低B．羟基磷灰石是有机物
C．羟基磷灰石中氢、氧原子个数比为1：
13D．羟基磷灰石中含量最多的元素是钙元素4.2015年2月，中德科学家成功合成了具有优异的电化学性能的钒的氧化物
（V6O13），钒元素的相关信息如图。
下列有关钒的说法错误的是---【】
A.原子的核外电子数是23B.原子核内的中子数是28
C.相对原子质量为50.94D.属于稀有气体元素
5.中国中医科学院中药研究所首席研究员屠呦呦，因发现中药青蒿的提取物有
高效抑制疟原虫的成分而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素（Artemisinin，化学式为C15H22O5）的说法正．确．的是-----------【】
A．青蒿素是氧化物B．青蒿素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的C．青蒿素中含量最多的元素为氢元素D．青蒿素在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O
6．下列实验操作正确的是------------------------------------------------------【】
A.蒸发食盐水B.称量氢氧化钠C.检验装置气密性D.稀释浓硫酸
7.2015年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。
下列做法与这一主题不符合的是---------------------------------------------【】
A．由于江河水流有自我净化功能，生活污水可以直接排放到河流中
B．落实最严格的水资源管理制度，促进经济发展方式加快转变
C．工厂废水达标处理后排放
D．加强水土资源保护与修复
8．包含、并列、交叉是化学概念在逻辑上存的关系（如图示），对下列概念间的关系说法正
确的是---------------------【】
①纯净物与混合物属于包含关系；
②化合物与氧化物属于包含关系；
③单质与化合物属于交叉关系；
④金属元素与非金属元素属于并列关系
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系．
A．①②B．③④C．②④D．①⑤
9．下列物质鉴别的实验方法错误的是---------------------------------------------【】
10．如图为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法错误的是-------------------【】
A．20℃不可能配得溶质质量分数相等的硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液
B．向20℃饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温，溶液的溶质质量分数不变
C．从含有少量氢氧化钙的硝酸钾溶液中提取硝酸钾固体的
方法是：
加热浓缩、降温结晶、过滤。
D．将40℃的硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液分别降温到20℃，溶液溶质的质量分数都不变。
二、本大题共5小题，计34分
11.（6分）智能手机耗电量大，移动充电宝应运而生。
如图是一款移动充电宝的示意图：
（1）图中所示的物质中含有的金属元素是，（写出一种即可，下同）属于有机合成材料的
是。
（2）移充电宝充电时将电能转化为
能。
（3）写出只用一步反应表示铁比铜活泼的化学方程式：
。
（4）电池从早期的干电池发展到现在的燃料电池、锂电池等，由此请你谈一谈化学与生活的关系：
。
12.（7分）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。
图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_______仪器相同（填仪器名称）。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应的化学方程式为，图乙中的实验现象是。
（3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是___________。
（4）实验室利用图甲制取氧气，通常采用法收集氧气；氧气验满的方法是。
13.（6分）普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。
某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。
（1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是等；“操作I”的名称是，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称。
（2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有等（填一种即可）化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式。
（3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热可制氯气（Cl2），同时生成氯化锰（MnCl2）和一种
加热
化合物，反应的化学方程式表示如下：
MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2。
14、（8分）市场上有一种“吹不灭”的蜡烛，外表和普通蜡烛一模一样，但是点燃后任你怎么吹都不灭。
到底这种蜡烛中有什么玄机呢？
学校化学兴趣小组决定一探究竟。
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，而吹不灭蜡烛是在烛芯上包裹一层打火石的粉末。
打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。
当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧。
但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。
【探究与反思】
（1）打火石是（填“混合物”或“纯净物”）；
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？
。
（3）这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是：
。
【实验探究】吹不灭蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：
（不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
【分析思考】请写出“实验2”中可能涉及的化学方程式：
。
15.（7分）稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应。
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法。
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应。
刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的。
这一方案立即被同学们认为不完善。
你认为方案不完善的原因是
。
大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是。
随后大家根据科学的方案重新进行了实验。
实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是ml；一段时间后，温度降低的原因是。
【如果你能正确回答下列问题，你将得到4分奖励，但本卷总分不超过60分】
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生反生了化学反应。
方法一：
。
方法二：
。
三．本大题计6分
16.（6分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量
分数。
（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
化学试卷答案和评分标准
一、选择题（每空2分）
答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
题号
C
B
B
D
D
C
A
C
B
D
二、11.
（1）铁或铜、塑料
（2）化学能（3）合理即可
（4）合理即可
12.（7分）（化学方程式没空2分，其他每空1分）
（1）长颈漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；石灰石表面有气泡产生，石蕊溶液变红；
（3）节约药品用量，减少实验污染物产生（答对1点即可）
（4）向上排空气法或排水发；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已集满。
13.（6分）
（1）搅拌或振荡；过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（答一种即可）
（2）可燃性（或还原性，填一种即可），化学方程式（略）（注意与化学性质对应，否则不得分）。
（3）H2O,
14：
（1）混合物…………1分
（2）金属被石蜡包围，无法接触到氧气……………………………………………1分
（3）隔绝氧气，剪断烛芯（答案合理即可）………………………………………1分
实验1：
该金属一定不是铜……………………………………………………………1分
实验2：
金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色……………………………1分
实验3：
红………………………………………1分
【分析思考】Mg＋CuSO4＝MgSO4＋Cu……………………………………………2分
15.（7分）稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应。
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH；
（3氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰；反应前酸、碱溶液温度相同；6；盐酸过量，由于热传递，导致温度降低；
【如果你能正确回答下列问题，你将得到4分奖励，但本卷总分不超过60分】
（4）合理答案即可得分
三．本大题计6分
16.（共6分）
解：
设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106100
x5.0g
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：
该样品中碳酸钠的质量分数为70.
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