高考全国新课标I卷理综化学试题及答案.docx
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高考全国新课标I卷理综化学试题及答案
2014年高考全国新课标|卷理综化学试题及答案
7•下列化合物中同分异构体数目最少的是（）
A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯
8.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
NaCO可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCI与空气中的CO反应生成
CaCO
C
施肥时，早木灰（有效成分为
&C0）不能与NHCI混合使用
K2CO与NHC1反应生成氨气会降低肥效
D
FeQ溶液可用于铜质印刷线路板
制作
FeQ能从含有CiT的溶液中置换出铜
9•已知分解1molHQ放出热量98KJ在含少量「的溶液中，峠Q的分解机理为:
HO+「—H2Q+10_慢HO+IO_—HO+Q+「快
下列有关反应的说法正确的是（）
A.反应的速率与「的浓度有关B.10「也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJmo「1D.v（HQ）=v（H20）=v（Q）
10.WX、Y、Z均是短周期元素，X、丫处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2「和乙，7和
Z离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）
A.原子最外层电子数：
X>Y>ZB.单质沸点：
X>丫>Z
C.离子半径：
X2「>Y+>乙D.原子序数：
X>Y>Z
11.
40
O
so
1c-QDDC
溴酸银（AgBrQ）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）
A.溴酸银的溶解时放热过程
B•温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60C时溴酸银的Ksp约等于6X10
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
12下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）
A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体
13•利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）
选
项
①
②
③
实验结论
A
稀硫
酸
NaS
AgNO与AgCl
的浊液
MAgClA心宾）
£
B
浓硫
酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
1
1
孑1
r
C
稀盐
酸
NaSO
Ba（N（3）2溶液
SQ与可溶性钡盐均可以生
成白色沉淀
3述
D
浓硝
酸
NaCO
NaSiO溶液
酸性：
硝酸〉碳酸〉硅酸
选择题答案：
ACADABB
26、（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
扣对分子质量
沸点2
水中洛解性
异戊醇
3S
□8123
131
乙直
dO
1.0492
113
iff
乙黴昇•戊酯
13C
□3（570
142
0
/rI
■+11<）
实验步骤:
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A,回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140〜143C馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：
;第二次水洗的主要目的
是：
O
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B•直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：
（填标号）
（7）本实验的产率是：
A.30%B.40%C50%D.60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从130C开始收集馏分，产率偏（填高或者低）原因是
【答
（1）球形冷灘管；
（2）洗掉大韶分砾勰和酣聽洗捍磯鵲氢钠；⑶D；（4）提高醇的转化率；（S）
干燥；%（訂d估）高；会收集少壘的去反应的畀戊產，
27、（15分）
次磷酸（HPQ）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）fPQ是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）HPQ及NaHPQ）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银
1（fPQ）中，磷元素的化合价为
2利用（H3PQ）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：
1,则氧化产物为:
（填化学式）
3NaHPQ是正盐还是酸式盐？
其溶液显性（填弱酸性、中性、
或者弱碱性）
（3）（H3PO2）的工业制法是：
将白磷（R）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PQ）,后者再与硫
酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）（H3PQ）也可以通过电解的方法制备。
工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离
阴Ml
石
子通过）:
H
I稲&溶臧
原半斗V.阴幟Y
1写出阳极的电极反应式
2分析产品室可得到H3PC2的原因
3早期采用三室电渗析法”制备HbPQ，将四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PC2稀溶液代
替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是
杂质。
该杂质产生的原因是：
【答案］⑴H=?
0；——（纤0-1；②HjPOi,③正盐弱區性；
【3）2?
.-3Ba；OH；：
-6KO33a:
Hl?
02）2^PH：
1s
、⑷①②阳辍室的H裁邇磁勰逛刼室，圜疇的Hg-穿过阴喉
扩散至芒琵室二者反应生咸）③?
Ox>f比戸5或H：
F0：
•被氧化h
28、（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（GHsOSOH）。
再水解生成乙醇。
写出相
应的反应的化学方程式
（2）已知：
甲醇脱水反应①2CH0H（g#CH0CHg）+HO（g）△Hi=—23.9KJmo「1
甲醇制烯烃反应②2CHOH（g#CH4（g）+2H2O（g）△—29.1KJhnol—1
乙醇异构化反应③CHCHOH（g片CHOCHg））△+50.7KJmol—1
则乙烯气相直接水合反应CH（g）+HO（g）-CHsOH（g的△H=Jmol—1
与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：
。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（HO）：
n（CH）=1:
1）
o
CJ
1_
30
300u
nu
1列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K=（用平衡分压代替平
衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）
2图中压强Pl、F2、P3、P4的大小顺序为：
，理由是：
3气相直接水合法党采用的工艺条件为：
磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290C,压强6.9MPan（HO）：
n（GH）=0.6:
1。
乙烯的转化率为5%。
若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当
改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：
、。
【答案】
（1）GH+H2SO=GHOSGH;GF5OSGH+HO=GH50H+HSQ;
⑵-45.5污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07（MPa）;②Pin（CH）的比。
36、〔化学一选修2:
化学与技术〕（15分）
~15%
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca（PQ）2HO〕和磷灰石〔Ca（OH）（PO3〕等形式存在。
图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
~20%
~20%
图⑹
部分物质的相关性质如下:
熔点/c
沸点/c
备注
白磷
44
280.5
PH
-133.8
-87.8
难溶于水，具有还原性
SiF
-90
-86
易水解
回答下列问题:
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%
（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中CaF（POh反应的化学方程式为：
现
有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸吨。
（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成
白磷。
炉渣的主要成分是：
（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：
—冷凝塔2的主要沉积物
是：
（4）尾气中主要含有，还含有少量Pf、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_
再通入次氯酸钠溶液，可除去（均填化学式）
（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：
。
【答第】⑴妙厂严FCaSO严;也4的＜3）CaSiOii液态曰醃固态日磷；
（4）S%CO：
SiF*.HF.HiS»PHj（5）产品纯厘大!
浓度大）
37、〔化学一选修3:
物质结构与性质〕（15分）
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、CuFe元素组成。
回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分
晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：
可用硫氰化
钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道
类型为—一摩尔乙醛分子中含有的c键的数目为：
。
乙酸的沸点明显高于乙醛，
其主要原因是：
。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，
其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。
列式表示铝单质的密度gcm「3（不必计算出结果）
【答累】
（1）玄射线衍射；＜2）丄个；血红囤⑶朮；sp-；竺二乙醱的丹亦？
在氢陆増加了分子之
38、〔化学一选修5:
有机化学基础〕（15分）
席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
竺7叵岛
I）Oj
而吊RCHO
①
已知以下信息:
2一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C,且C不能发生银镜反应。
3D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
4
RT
一定条件下
R—+出。
R'
回答下列问题:
核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为
（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：
24.周代分封制下，各封国贵族按周礼”行事，学说统一的雅言”促进了各地文化的整合。
周代的雅
言”最早应起源于现在的
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构）。
其中核磁共振氢谱中有4组
峰，且面积比为6：
2：
2：
1的是。
（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为；反应条件2所选择的试剂为；I的结构简式为
。
CHi亡窣j
搭勅⑴吟込沖①F咽詈消去趣
（2）乙苯—
⑸康硝酸X浓磕熱加热丸S肌心
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