必修一高中化学 人教版第四章 单元检测 含详细答案.docx
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必修一高中化学人教版第四章单元检测含详细答案
第四章 单元检测
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项）
1．下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A.只有① B.①和②
C．①和④D．①②③④
解析：
本题为组合选择，应首先分析①～④四句叙述的正确性，然后选择对应的选项。
悬浮在空气中的固体微小颗粒称“烟”；悬浮在空气中的微小液滴称“雾”。
钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，溶于空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”。
可见①叙述不正确。
铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，溶于少量水时能形成绿色溶液。
因此②不正确。
“液氯”指通常情况下的氯气冷却到－34.6℃所得的液体。
液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物。
液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色。
③④也不正确。
答案：
D
2．下列变化的实质相似的是（ ）
A．浓H2SO4和浓磷酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C．浓H2SO4与稀H2SO4与金属反应时均有气体产生
D．HBr和HI气体均不能用浓H2SO4制取
解析：
A均是吸水。
B两种漂白原理不同，SO2是与有色物质化合，Cl2是强氧化性漂白。
C浓H2SO4与金属生成SO2，稀硫酸与活泼金属生成H2。
D两种气体均有还原性，所以均不能用具有强氧化性的浓H2SO4制取。
答案：
AD
3．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1∶4B．1∶5
C．2∶3D．2∶5
答案：
A
4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A．K＋、Br－、CO
B．Al3＋、H＋、MnO
C．NH
、Fe3＋、SO
D．Ag＋、Cu2＋、NO
解析：
溶液中通入足量的NH3后，金属离子Al3＋、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋都可以与氨水反应生成氢氧化物沉淀。
答案：
A
5．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（ ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
解析：
NO和N2O反应不可能生成NO2，因氮元素的化合价均升高，但没有元素的化合价降低。
答案：
B
6．将0.2molmnO2和50mL、12mol·L－1盐酸混合后加热，反应完全后，向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑挥发）（ ）
A．等于0.3mol
B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol
D．等于0.6mol
解析：
盐酸中n（HCl）＝12mol·L－1×50×10－3L＝0.6mol，由实验室制Cl2的反应：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
可知0.2molmnO2需用0.8molHCl才能完全反应，所以MnO2过量，但0.6molHCl全部参加反应，最多只有0.3mol被氧化成Cl2。
实际上随着反应的进行，一方面HCl的消耗，另一方面水的生成都使盐酸溶液的浓度下降，当成为稀盐酸时，由于它的还原性很弱，不能产生Cl2，造成被氧化的HCl少于0.3mol，即溶液中Cl－物质的量要大于0.3mol，产生AgCl物质的量也应大于0.3mol，小于0.6mol。
答案：
C
点评：
溶液的浓度，只是含溶质相对多少的一个标志，但溶液浓度，这种量的变化对于一些物质来说，可能会引起化学性质的变化，如盐酸浓时还原性较强，能与MnO2反应生成Cl2，稀则不行；稀的硫酸与铁片反应产生H2，浓的硫酸在常温下却可用铁制品盛运，不会产生H2。
请同学们注意，这样的物质在参加反应时，就要用变化的眼光，发散的思维来考虑反应在动态过程中物质性质的变化。
7．下列A～D四组中每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
（Ⅰ）
（Ⅱ）
A
少量SO2通入Ba（OH）2溶液
过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液
少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba（NO3）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
答案：
BD
8．常温下，如下图所示的甲、乙两个装置，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则所用试剂组可能是（ ）
甲
乙
A
浓硫酸和木炭
溴水和乙烯
B
浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水）
NaOH溶液和CO2
C
浓硝酸和铝片
浓氯水和SO2
D
水和氨水
双氧水和MnO2
解析：
甲装置中气球体积要明显胀大，需增加平底烧瓶中气体的量；乙装置中气球体积要明显胀大，需减少平底烧瓶中气体的量。
选项A，浓硫酸与木炭需加热才能反应生成CO2和SO2。
选项B，浓硫酸与蔗糖（少量H2O）作用脱水放热，产生CO2和SO2气体；CO2被NaOH溶液吸收，乙中气体减少。
选项C，铝片在浓硝酸中钝化，不会产生大量气体。
选项D，氨气被水吸收，H2O2在MnO2催化下产生O2，甲、乙中气球不会胀大。
答案：
B
9．下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊；
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
③能使品红溶液褪色；
④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸；
⑤通入气体能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．均能B．均不能
C．③④⑤D．只有⑤
解析：
能使澄清石灰水变浑浊的气体除SO2外，还有可能是CO2，①不正确；大多数酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如SO2、HCl等，②不正确；能使品红溶液褪色的气体有SO2、Cl2等，③不正确；CO2通入NaOH溶液后再加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生，该沉淀也溶于盐酸，④不正确；通入SO2发生反应：
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，再加入Ba（NO3）2溶液会有BaSO4沉淀生成，⑤正确。
答案：
D
10．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
解析：
电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al（OH）3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。
答案：
C
11．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
解析：
本题考查了离子方程式的书写。
向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，反应先出现CaCO3沉淀，后又溶解生成Ca（HCO3）2，A项的最终离子方程式应为ClO－＋H2O＋CO2===HCO
＋HClO；由于HClO具有强氧化性，而CaSO3具有还原性，因此，向次氯酸钙溶液中通入SO2得不到CaSO3；氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2HCO
===Mg（OH）2↓＋CaCO3↓＋CO
＋H2O。
答案：
D
12．把一定量的SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）
A．SO2B．Fe2＋
C．Fe3＋D．NO
解析：
发生反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋，3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故最终SO2被氧化，NO
被还原。
答案：
D
13.下列说法错误的是（ ）
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失
B.将SO2气体分别通入Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中没有白色沉淀生成
D．将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成
解析：
A项中BaCl2＋Na2SO3===BaSO3↓＋2NaCl,3BaSO3＋2HNO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O，故A错误。
B项中SO2＋Ba（OH）2===BaSO3↓＋H2O，SO2＋2H2O＋2FeCl3===2FeCl2＋2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl,3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO，故B项正确。
C项中SO2气体与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3沉淀，而SO2通入Ba（NO3）2溶液中则发生反应：
3SO2＋3Ba（NO3）2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3，故C项错误。
而D项中SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，SO2＋NO2===SO3＋NO，SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，故D项正确。
答案：
AC
14.下列实验中出现先变红后褪色现象的是（ ）
A.氯气通入紫色石蕊试液中
B．浓HNO3滴入紫色石蕊试液中并微热
C．SO2气体通入品红溶液中
D．NH3通入酚酞试液中
解析：
Cl2、浓HNO3、次氯酸盐、HClO……均是强氧化剂，故能够将色素氧化。
而SO2气体使品红溶液褪色则发生的是化合反应，是非氧化还原反应。
NH3通入酚酞试液中，由于NH3溶于水显弱碱性，故溶液变红，但不褪色。
答案：
AB
15．如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（ ）
物质实验
a（液体）
b（固体）
c（液体）
A
稀盐酸
锌粒
浓硫酸
B
浓氨水
生石灰
浓硫酸
C
浓硫酸
Cu片
NaOH溶液
D
稀硝酸
Cu片
H2O
解析：
浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不能反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体可被装置中的空气氧化。
答案：
A
16．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图所示转化的是（ ）
物质
选项
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
SO3
H2SO4
SO2
解析：
A中Al（OH）3―→Al不能一步完成；C中H2SiO3―→Si不能一步完成；D中SO2―→H2SO4不能一步完成；B符合题意，发生的反应有：
a―→b：
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，
c―→a：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，
b―→c：
2NO＋O2===2NO2，
c―→b：
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
答案：
B
17．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：
①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）
A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2
解析：
①NO不与H2O反应，设原有NO、NO2各3体积，则由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，3体积的NO2与H2O反应后，变为1体积NO，此时剩余NO的总体积与原来气体的总体积比为4∶6。
②由反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，若二者皆为4体积则剩余3体积氧气，与原来总体积的比为3∶8。
③N2不与水反应，NH3与H2O完全反应，气体剩余体积为原来的一半。
显然有V1>V3>V2。
答案：
B
点评：
气体溶于水的计算问题是气体性质中的一个难点问题，关键要掌握相关反应的化学方程式，根据反应前后的气体关系进行求解。
18．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ）
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
解析：
吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。
A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。
C项中，I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。
答案：
D
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
二、非选择题（共56分）
19．（7分）
（1）用过量的锌与浓H2SO4反应，某同学认为除了生成二氧化硫外，还有氢气产生，理由是____________。
（2）用过量铜片与0.2mol浓H2SO4共热足够长时间（只考虑铜与浓H2SO4反应，忽略其他副反应），甲认为产生的SO2少于0.1mol，理由是______________；而乙同学认为产生的SO2为0.1mol，理由是________________________。
（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。
利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为________________________。
以上两种方法________（填“前”或“后”）者好，原因是__________________________________。
解析：
浓硫酸与金属反应时，随着反应的进行，硫酸的量不断减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸可与锌反应产生氢气，稀硫酸不再与铜反应。
在稀H2SO4存在的条件下，Cu与O2在加热条件下反应生成碱性氧化物CuO，迅速溶解在热的稀硫酸溶液中生成CuSO4。
答案：
（1）由于Zn过量，随着反应的进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4可与Zn反应产生H2
（2）由反应Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O知，当0.2molH2SO4全部反应时才生成0.1molSO2，随着反应进行，浓H2SO4变稀，而稀H2SO4与铜不反应 由于加热时间足够长，水比硫酸易挥发，因此，硫酸始终保持较高浓度，直到与铜完全反应为止
（3）2Cu＋2H2SO4（稀）＋O22CuSO4＋2H2O
Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
前若制得1molCuSO4，第一种方法只需1molH2SO4，而第二种方法则要2molH2SO4，而且生成的SO2又造成大气污染
20．（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：
____接____；____接____；____接____；____接____。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是__________________________；NaOH溶液的作用是____________。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉－KI试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到________，反应方程式________________。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置进行的反应：
________________________________________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：
________________________________________________________________________。
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目；
②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将________。
A．≥1.68LB．＞1.68L
C．≤1.68LD．＜1.68L
解析：
（1）按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。
（2）题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；（3）湿润的淀粉KI试纸遇Cl2时发生反应：
Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。
（5）
②参加反应的16molHCl中有10mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5∶3。
假设20mL12mol·L－1的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得
16HCl ～ 5Cl2
16mol 5×22.4L
20×10－3L×12mol·L－1 V
解之得V＝1.68L，
由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68L，D正确。
答案：
（1）E C D A B H G F
（2）除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
（3）试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
（4）①MnO2＋4HCl（浓）△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（5）
②5∶3 D
21．（6分）已知A为某钠盐的水溶液，无色且呈中性。
B为一种黑色固体，常用作实验室制O2的催化剂，具有强氧化性。
D是一种难溶于水的黄色沉淀。
根据下述框图步骤和现象回答问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F、G、X2的化学式：
______________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）写出②、③反应的化学方程式：
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：
由题干中的信息提示可以推知，A为NaI，D为AgI，B为MnO2，黄绿色气体C为Cl2。
Cl2与NaI反应后可以生成I2，即E为I2。
I2与NaOH的反应类似于Cl2与NaOH的反应，产物为NaI和NaIO（即为F）。
Cl2可将FeCl2氧化成FeCl3（即为G）。
中学阶段常见的红棕色液体单质只有Br2，故X2为Br2，进而推知NaX为NaBr。
答案：
（1）A：
NaI；B：
MnO2；C：
Cl2；D：
AgI；E：
I2；F：
NaIO；G：
FeCl3；X2：
Br2
（2）②I2＋2NaOH===NaI＋H2O＋NaIO
③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
22．（15分）某学校课外活动小组为了证明和比较SO2与Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化硫的化学方程式为：
________________________________。
则其反应装置为上图的________（填字母序号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是________。
（2）装置C中试剂是________。
（3）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。
请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，写出实验方法、预期的现象和结论：
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是________________________________________。
解析：
制备SO2通常用Na2SO3固体和浓H2SO4，反应不需加热，所以用装置A。
SO2易溶于水，所以不能用稀H2SO4制备。
SO2和Cl2都有毒，所以要进行尾气处理，应用NaOH溶液吸收。
经SO2漂白的品红溶液不稳定，加热可恢复红色，经Cl2漂白的品红溶液不会恢复原色，可用此方法证明它们的漂白原理不同。
若将品红溶液换为滴有酚酞的NaOH溶液，SO2和Cl2都消耗NaOH而使溶液变为无色。
答案：
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O A SO2易溶于水
（2）氢氧化钠溶液
（3）分别取少量褪色的品红溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经Cl2漂白的品红溶液不变红，说
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