中考化学压轴题大全.docx
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中考化学压轴题大全
2015中考化学压轴题大全
一、解答题(共30小题)
1.(2014•岳阳)有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4、BaCl2、CuSO4、Na2CO3、KCl、HCl、MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:
①用pH试纸测试,溶液的pH为1;
②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.
请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:
(以下空格可以填满)
_________ 、 _________ 、 _________ 、 _________ .
2.(2014•徐州)已知金属钠能与水发生如下反应:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图),充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g,请计算:
(1)生成NaOH的质量.
(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数.
3.(2014•新疆)如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.用计算结果填空:
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是 _________ ;
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是 _________ (精确到0.1%);
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是 _________ g.
主要成分:
NaCl、H2O
体积:
500mL
含量:
0.9%
密度:
1g/cm3
4.(2014•张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式 _________ .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 _________ .
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 _________ .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 _________ .
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 _________ .
5.(2014•厦门)用Y形管或Y形导管完成以下实验.
(1)图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象:
_________ ,用分子的观点解释这一现象:
_________ .
(2)图2中Y形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象; _________ ,用化学方程式解释结论:
_________ ;若把Y形导管固定在铁架台上(如图3),a管位于上方,b管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到b管中试纸变色比a管明显,原因:
_________ .
6.(2014•厦门)如图是某种热水器示意图.
(1)若使用时所在空间不通风,会产生一种极易与血红蛋白结合的有毒气体,该气体的化学式是 _________ .
(2)下表是燃烧1kg不同燃料所产生两种气体的质量:
燃料
产生的CO2气体的质量/g
产生的SO2气体的质量/g
A.石油气
2900
5.0
B.天然气
2500
0.1
C.煤气
2500
11.0
①写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式:
_________ .
②等质量上述燃料燃烧,产生导致温室效应的气体最多的是 _________ (填编号),产生导致酸雨的气体最多的是 _________ (填编号);例举一种不产生以上两种环境问题的能源:
_________ .
(3)热水器长期使用后产生水垢,写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式:
_________ .
7.(2014•张掖)碘元素对青少年智力发育影响很大,加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3).如图所示:
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题:
(1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 _________ .
(2)每袋该食盐中碘元素的质量 _________ mg.
(3)中国营养学会推荐:
一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐,该青年每天摄入这种食盐应为 _________ g.
8.(2014•岳阳)称取铜、锌混合物10克置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49克稀硫酸,剩余固体3.5克,
(1)该混合物中铜的质量分数是多少?
(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
9.(2014•烟台)工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验室中取27g纯碱样品,平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g),每次充分反应后都进行称量,得到的实验数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入纯碱样品的质量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
电子天平的示数/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量是 _________ g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少?
(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少?
10.(2014•宜昌)某纯碱样品中含有杂质NaCl,为测定该样品中Na2CO3的质量分数,称取样品6g,放入20g水中使其完全溶解,再加入稀盐酸26.2g,恰好完全反应,反应后溶液的总质量为50g.试计算:
(写出计算过程,结果保留一位小数)
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)样品中Na2CO3的质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
11.(2014•湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:
(1)过滤时玻璃棒的作用是 _________ .过滤后发现滤液浑浊,应 _________ .
(2)写出步骤②的化学方程式 _________ .该反应是 _________ (填“放热”或“吸热”)反应.
乙同学设计了一种实验方案:
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点:
_________ .
12.(2014•新疆)小明家的新房装修,瓦工师傅用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙.收工时瓦工师傅把未用完的石灰浆用沙土盖上,以备第二天再用,这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效.
(1)请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式 _________ .
(2)小明想通过实验验证石灰浆的变质情况,请你帮助小明完成以下实验.
实验步骤
实验现象
实验结论
取样,加一定量水充分溶解后,过滤
取少量滤渣于试管中,加入足量 _________
_________
该石灰浆部分变质
取少量滤液于试管中,滴入无色酚酞试液
_________
(3)由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存.实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类:
①药品能与空气中的成分发生反应,如澄清的石灰水;
②药品具有挥发性,如 _________ ;
③ _________ ,如浓硫酸.
13.(2014•营口)将一定量的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,恰好完全反应,产生4.4g气体,反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%.(杂质不溶于水,也不参与反应)计算:
反应前稀盐酸的溶质的质量分数.(结果精确到0.1%)
14.(2014•烟台)某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质,为确定配方的成分,化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动:
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变 _________ 色,写出可能发生该反应的一个化学方程式 _________ .
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验,现象如图所述(设发生的反应都恰好完全进行).请你回答下列问题:
①白色沉淀E是 _________ .
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵,一定没有碳酸氢铵.小强认为这个结论不正确,他的理由 _________ .为了使小明的结论正确,小强对上述实验进行了改动,他的做法是 _________ .
15.(2014•宜宾)实验室有一瓶硫酸废液,老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数.小红同学先取一纯净小烧杯,称其质量为18.2g,然后往其中倒入少量硫酸废液后称量,总质量为33.2g,之后,将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸砂去铁锈)放入该小烧杯中反应,待铁钉表面不再有气泡产生后,再次称量,总质量为43.9g.
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的化学方程式 _________ .
(2)反应中产生的气体的质量是 _________ .
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程,计算结果保留一位小数).
(4)如果铁钉的铁锈未除净,对(3)计算结果的影响是 _________ (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”),原因是 _________ .
16.(2014•烟台)金属材料在国防建设中起着重要的作用,图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞.
(1)铝合金用于制造飞机的外壳,铝合金材质的主要优点是 _________ 、 _________ .
(2)改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑,钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 _________ 共同作用的结果.工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为 _________ .
(3)为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属.小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了如图2的两个实验:
①实验一中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是 _________ .
②实验二中,若出现 _________ 现象,可证明铁的活动性强于铜,该反应的化学方程式为 _________ .
(4)辽宁舰的建造耗费了大量的钢材.某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理,并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数(装置气密性良好,反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应,称重赤铁矿样品的质量为wg).
①装置A中生成铁的化学方程式为 _________ ,装置B中发生反应的化学方程式为 _________ .
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数,需要测量的数据是 _________ 或 _________ .
17.(2014•烟台)过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂,人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气,
Na2O2能分别与CO2、H2O反应,化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动.
【实验探究一】将呼出气体通过下图A中的装置,收集得到一瓶再生气体.在收集一瓶呼出的气体.将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中,如下图B,比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少.
【分析讨论】图B的实验是通过比较 _________ 来比较两种气体中氧气含量的多少.请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 _________ .
实验探究一结束后,同学们将图A装置中的残留固体溶于水,得到了一杯无色溶液,他们对溶液的溶质成分进行探究:
【提出猜想】猜想Ⅰ:
溶液是NaOH;猜想Ⅱ:
溶质是 _________ ;猜想Ⅲ:
溶质是NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中,滴加澄清石灰水,产生 _________ 的现象,证明猜想Ⅰ不成立.
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立,请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象.
实验步骤和现象
结论
猜想Ⅲ成立
18.(2014•雅安)课外活动时,同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数.
(1)【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液,得到2.87g氯化银固体,则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少?
(根据化学方程式列式计算)经多次实验测定,该溶液的溶质质量分数为10%.
(2)【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发,测量实验数据如下:
蒸发皿的质量(g)
25.0
蒸发皿+食盐溶液(g)
45.0
蒸发皿+食盐晶体(g)
27.4
数据处理
溶液的溶质质量分数为 _________
若化学方法测定结果准确,则物理方法测定结果产生误差的原因是 _________
A.蒸发时未用玻璃棒搅拌
B.所取氯化钠溶液质量较大
C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D.实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿.
19.(2014•永州)过氧化钠(Na2O2)是一种重要的氧化剂,它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.现将一定量的Na2O2加入盛有87.6g水的烧杯中,完全反应后,称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g(假定水蒸气的挥发忽略不计).请回答:
(1)反应生成氧气的质量为 _________ g.
(2)假定上述Na2O2中含氧的质量为m1,反应生成的NaOH中含氧的质量为m2,则m1 _________ m2(填“=”“>”或“<”).
(3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.(写出详细的计算过程)
20.(2014•雅安)对比学习有利于发现事物的共性与个性.为探究酸的性质,同学们进行了如下实验.
实验内容
实验现象
分析与结论
醋酸晶体试管内 _________ ,醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡.
酸的很多反应通常在水溶液中才能完成.
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字
_________ (填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化.
即使是同种酸,由于 _________ 不同,它们的性质不完全相同.
两试管中均产生 _________
不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有 _________ (填元素符号).
E试管中产生 _________ ,
F试管中无明显现象.
不同的酸根会导致酸的“个性”差异.因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸.
清洗试管时,小乔同学将C、F两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸,废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀.请分析上述现象并回答:
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 _________ .
Ⅱ.废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 _________ (填化学式).
21.(2014•烟台)硝酸铵(NH4NO3)是一种常见的氮肥.请通过计算回答:
(1)硝酸铵的相对分子质量为 _________ .
(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为 _________ .
(3)某花卉基地需要配置100kg10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液,若选用这两种溶液混合配制,应该如何进行?
22.(2014•宜昌)有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种.为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙.
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式:
_________ .过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是 _________ .
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分.
实验操作
实验现象
结论
去白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有 _________
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有 _________ ,设计了如下实验:
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含 _________
实验Ⅱ
步骤①:
取适量白色滤液乙,加入过量的 _________ 溶液,过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②:
取步骤①中的滤液,滴加 _________ 溶液
_________
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的 _________ .
【结论】通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品中含有的成分.
23.(2014•张掖)某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品11g,加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g.计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数;
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
24.(2014•永州)某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时,设计了实验方案,进行了如图所示的实验,并查阅资料得知:
Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH>7),CaCl2溶液呈中性(pH=7).
(1)甲实验中,滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈 _________ 色,逐滴加入稀盐酸,直至溶液恰好呈无色为止.
(2)乙实验试管内产生白色沉淀,其发生反应的化学方程式为 _________ .
(3)实验结束后,同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中,观察到废液呈浑浊并显红色,由此分析可知:
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外,一定还含有 _________ .
②依据上述实验过程,你认为引起废液呈碱性的物质组成共有 _________ 种可能.
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液,同样进行实验
(1)
(2)(3)的操作,废液呈浑浊并显红色的现象 _________ (填“可能”或“不可能”)出现.
25.(2014•枣庄)为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数,某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中,然后加入2.0g二氧化锰,等不再放出气体,称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g.计算:
(1)过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 _________ .
(2)此过氧化氢溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)
26.(2014•昭通)酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用.小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中先滴入几滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸,当酚酞刚好由红色变为无色时,共滴加了36.5g稀盐酸.
(1)求稀盐酸中溶质的质量分数;(精确到0.1%,下同)
(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(滴入酚酞的质量忽略不计).
27.(2014•盐城)盐城盛产的松花蛋,又称皮蛋,其中一种加工工艺的主要原料配方为:
鸭蛋10kg,水10kg.生石灰1.2kg,纯碱0.53kg,食盐0.35kg,加工时,将纯碱,食盐加入容器中,加沸水溶解,再慢慢加入生石灰充分反应,冷却后得到料液,再加入鸭蛋浸渍.
请回答下列问题:
(1)鸭蛋中富含的营养素有水和 _________ .
(2)生石灰加入沸水中,水能持续保持沸腾,其原因是 _________ .
(3)静置后,取少量的上层料液,稀释后滴加无色酚酞试液,料液应变为 _________ 色.
(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣,请你一起参与他们的探究活动.
【提出问题】料液中含有哪些溶质?
【交流讨论】①一定含有NaOH,NaCl;
②可能还含有其它溶质,
甲同学推断只有Ca(OH)2,
乙同学推断只有Na2CO3,
丙同学推断既有Ca(OH)2,也有Na2CO3;通过进一步讨论,大家一致认为丙同学的推断是错误的,理由是 _________ (用化学方程式表示).
【实验探究】
实验步骤
实验现象
取少量上层料液,滴加稀盐酸
无明显现象
另取少量上层料液,滴加碳酸钠溶液
产生白色沉淀
【探究结论】 _________ 同学的推断是正确的.
【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋,可以去除氨味和涩感,原因是 _________ .
②料液中起主要作用的是烧碱,现行配方中,直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱,若加工10kg的鸭蛋,需要烧碱的质量是多少千克?
(请写出计算过程).
28.(2014•珠海)乙醇俗称酒精,可用作医用消毒,也常作燃料.其完全燃烧的化学方程式可表示为:
C2H6O+3O2
2CO2+3H2O.
(1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气?
(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳,某实验测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量(g)
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量(g)
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为 _________ .
②该实验发生反应的化学方程式为:
4C2H6O+11O2
_________ CO2+ _________ H2O+ _________ CO.
29.(2014•咸宁)将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g.试计算:
(1)生成氢气的质量.
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).
30.(2014•湛江)过氧乙酸是一种消毒剂.在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用.某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒.
(1)过氧乙酸的化学式为C2H4O3.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 _________ (填最简单整数比).
(2)要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg.需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 _________ kg.
(3)配制的主要步骤是计算、量取、 _________ .
一、解答题(共30小题)(选答题,不自动判卷)
1.(2014•岳阳)有一无色溶液,