《中考押题》实验探究题考前集训中考化学提分点睛解析版.docx
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《中考押题》实验探究题考前集训中考化学提分点睛解析版
实验探究题考前集训-2019中考化学提分点睛
1．（2019•上海模拟）为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：
（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图是20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。
由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：
金属的种类、 和 。
（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出假设
a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．
【设计实验】同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
金属
Cr
Al
Cu
现象
反应缓慢，金属逐渐溶解
反应激烈，金属迅速溶解
无明显现象
【实验条件】实验前，打磨三种金属发生的是 （填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是 。
【得出结论】原假设中正确的是 （填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式 。
【解析】
（1）由此分析，铝粉、铝片和15%的稀盐酸反应时，铝粉和盐酸的反应速率快，说明接触面积越大，反应速率越快；铁片和15%、5%的盐酸反应时，15%的盐酸和铁反应速率快，因此影响金属与酸反应速率的因素有：
金属的种类、金属和酸的接触面积和酸的浓度。
故填：
金属和酸的接触面积；酸的浓度。
（2）【提出假设】
a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞CucAl＞Cu＞Cr。
故填：
Al＞Cu＞Cr。
【实验条件】
实验前，打磨三种金属发生的是物理变化；
上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸浓度不同，影响反应速率。
故填：
物理；盐酸浓度不同，影响反应速率。
【得出结论】
铬和稀盐酸混合：
反应缓慢，金属逐渐溶解，说明铬在金属活动性顺序中排在氢前面，铝和稀盐酸混合：
反应激烈，金属迅速溶解，说明铝比铬活泼，铜和稀盐酸混合无明显现象，说明铜排在金属活动性顺序中氢的后面，即铬比铜活泼，因此原假设中正确的是a，铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应生成二氯化铬和氢气，反应的化学方程式：
Cr+2HCl═CrCl2+H2↑。
故填：
a；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑。
2．（2019•广东一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
（1）在实验室用如图1所示装置和药品制取气体：
①A装置中收集气体的仪器名称是 。
②能够实现气体发生和收集的正确装置是 （填字母）。
③拟用A装置中的发生装置制取CO2．实验时需要用量筒一次性量取溶质质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸7.5mL来配制稀硫酸，应使用 mL量筒。
（2）利用图2的微型实验装置进行探究实验。
①写出双球管中有氧气产生的化学方程式 。
②挤压右滴管并微热燃烧管，燃烧管内的实验现象是 ，由此可说明燃烧需要的条件是 。
③如在燃烧管中仅加入镁条，挤压右滴管并引燃，再挤压左滴管后，镁条继续燃烧。
请通过这一现象谈谈你对燃烧条件或灭火方法的新认识：
。
（3）实验室可利用图3中的实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。
已知CO发生装置中的反应为H2C2O4
H2O+CO2↑+CO↑。
①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：
一氧化碳发生装置接 。
②A装置中能观察到什么现象？
。
③写出B装置中反应的化学方程式：
。
④从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。
【解析】
（1）①A装置中收集气体的仪器名称是集气瓶；故填：
集气瓶；
②A中制取二氧化碳的最佳药品二氧化碳的密度比空气大，故应该采用向上排空气法收集，错误；B中氢气的密度比空气小，故应该采用向下排空气法收集，错误；C制取和收集的是氧气，发生装置和收集装置均正确；D制取的是二氧化碳，发生装置正确，但二氧化碳的密度比空气大，故应该采用向上排空气法收集，错误；故填：
C；
③量取7.5m浓硫酸需要选择10mL的量筒；故填：
10；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：
2H2O2
2H2O+O2↑；
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是：
温度达到可燃物着火点以上；故填：
白磷燃烧，红磷不燃烧；温度达到可燃物着火点以上；
③挤压左滴管后生成了二氧化碳气体，镁条继续燃烧，通过这一现象对燃烧条件或灭火方法的新认识是：
燃烧不一定需要氧气、镁条燃烧不能用二氧化碳灭火等；故
填：
燃烧不一定需要氧气或镁条燃烧不能用二氧化碳灭火等；
（3）①浓硫酸具有吸水性，所以C装置是用来干燥气体的；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以装置D是用来吸收除净二氧化碳气体的；要达到实验目的，需要制备纯净的一氧化碳，所以应该先除去二氧化碳，需要通过氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液用来检验二氧化碳，氢氧化钠溶液用来吸收或者除去二氧化碳，因为两者溶解度差别很大），洗气瓶是长进短出，所以先h后g，然后通过浓硫酸干燥也是洗气，所以先e后f，然后将气体通入反应装置（c和d没有顺序区别），然后将生成气体通入澄清石灰水检验生成的二氧化碳，所以应该是a。
所以一氧化碳发生装置接hgefcda。
故填：
hgefcda；
②装置A中能观察到Ca（OH）2溶液变浑浊。
是因为一氧化碳具有还原性，和氧化铁反应生成了二氧化碳，而二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；故填：
澄清石灰水变浑浊；
③B装置中是氧化铁和一氧化碳在高温的情况下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2．故填：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
④尾气可能含有有毒的一氧化碳，所以从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，改进措施为：
在A装置后增加一个尾气处理装置。
故填：
在A装置后增加一个尾气处理装置（合理即可）。
3．（2019•西城区一模）实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。
【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：
含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。
②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。
【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。
实验一：
如图1连接仪器，进行实验。
实验组
对照组
锥形瓶中的物质
0.5g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
0.5g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳
注射器中的物质
20mL3.5%的盐酸
m
试管中的物质
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液
试管中溶液褪色时间（s）
t1
t2
实验二：
如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与
实验一相同。
进行实验，测量压强随时间的变化
如图3所示。
【解释与结论】
（1）装入药品前，检查装置a的气密性：
用止水夹夹住右侧橡皮管， ，说明装置气密性良好。
（2）实验一中：
①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为 。
②m处应填写的是 。
（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是 。
由此推断出实验一中，t1 t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【反思与评价】
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是 （填序号）。
A．CaCO3B．SiO2（二氧化硅）C．Al（OH）3
【解析】
（1）装入药品前，检查装置a的气密性：
用止水夹夹住右侧橡皮管，拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好。
故填：
拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位。
（2）①鸡蛋壳中主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
故填：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。
②m处应填写的是20mL3.5%的盐酸，目的是便于对比。
故填：
20mL3.5%的盐酸。
（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢；
由此推断出实验一中，t1＞t2，这是因为用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应速率慢，导致试管中溶液褪色时间长。
故填：
实验组产生气体的速率比对照组慢；＞。
（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸钙，这是因为制作含氟牙膏时，如果含有碳酸钙，则碳酸钙电离出的钙离子能和氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。
故填：
A。
4．（2019•仪征市一模）金属资源在生活中有着极其广泛的应用。
（1）铝的广泛存在及应用
①铝在地壳中的含量居所有金属元素第 位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 （以方程式表示）。
长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。
这里的“铝”是指 。
a．单质b．元素c．原子d．分子
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水的原理是 。
（2）铁的冶炼：
图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程。
①用赤铁矿石冶铁的反应原理是 （用化学方程式表示）。
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是 。
（3）铁的防护：
某同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：
步骤1：
利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管
a通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满O2，用止水夹夹紧导管a、b处连接胶皮管，如图乙所示。
步骤2：
一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。
实验序号及对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
①步骤1中，如何证明U形管内O2已充满？
。
②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中 （填实验序号）作对比能证明该结论。
③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是 。
【解析】
（1）①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。
②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，反应的化学方程式是：
4Al+3O2═2Al2O3；物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，不利人体健康。
这里的“铝”是指元素；
③明矾中也含有铝元素，生活中用明矾净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：
吸附悬浮杂质，加速沉降；
（2）①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
②分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：
S+O2
SO2；
③氮气的化学性质很稳定，在该操作中可以用作保护气。
（3）①由于氧气具有助燃性，步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是：
在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
②在对比试验中，变量应只有一个，所以水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中①②作对比能证明该结论；
③通过②③对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：
水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的普通铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”。
【答案】
（1）①1；②4Al+3O2═2Al2O3；b；③吸附悬浮杂质，加速沉降。
（2）①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；②S+O2
SO2；③做保护气。
（3）①在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气；
②①②；③水分和金属的内部结构。
5．（2019•延庆区一模）请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A
B
（1）图A探究二氧化碳与水反应的实验操作为 。
（2）该实验的结论是 （可用化学方程式表示）。
（1）图B中，若X溶液为硫酸铜溶液，则反应的化学方程为 。
（2）若X溶液为稀盐酸，观察到有气泡产生，该反应发生的原因是 。
【解析】A、
（1）注意设计实验要有对照实验，故纸花一半喷湿放入CO2瓶中；
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红色；
B、
（1）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）铁与稀盐酸反应，因为铁排在H的前面。
【答案】A
（1）将纸花一半喷湿放入CO2瓶中；
（2）CO2+H2O═H2CO3；
B
（1）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（2）铁的金属活动性比氢强。
6．（2019•蒙阴县一模）某化学兴趣小组的同学，为了比较金属铝与铬、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]铁的活动性比铜强。
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：
Al＞Cr＞Cu；猜想二：
；猜想三：
Al＞Cu＞Cr
实验过程：
为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、两位同学分别展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲
将打磨好的铬片插入盛有硫酸铜溶液的试管中
猜想一
正确
乙
将粗细相同打磨好的铬丝、铝丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
铬丝表面产生气泡速率比铝丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
写出铝丝和稀盐酸反应的化学方程式 。
[交流反思]
两位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
[归纳总结]
比较金属活动性强弱的常见方法有：
（写出一种）
【解析】[进行猜想]在金属活动性顺序中，铝＞铜，故对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：
Al＞Cr＞Cu；猜想二：
Cr＞Al＞Cu；猜想三：
Al＞Cu＞Cr
；故答案为：
Cr＞Al＞Cu；
[进行实验]猜想一：
Al＞Cr＞Cu正确，将打磨好的铬片插入盛有硫酸铜溶液的试管中，铬片与硫酸铜溶液反应生成红色的铜和硫酸铬；将粗细相同打磨好的铬丝、铝丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，铬丝表面与铝丝表面均产生气泡，且铬丝表面产生气泡速率比铝丝表面产生气泡速率慢；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
[归纳总结]比较金属活动性强弱的常见方法有：
金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与盐溶液是否反应；故可填利用金属与盐溶液反应，观察能否发生置换反应。
【答案】[进行猜想]猜想二：
Cr＞Al＞Cu；
[进行实验]主要现象：
甲：
铬片表面有红色物质析出；乙：
慢；
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；
[归纳总结]利用金属与盐溶液反应，观察能否发生置换反应。
7．（2019•雁塔区一模）某化学兴趣小组的学生，发现金属R不在初中学到的金属活动性顺序表中，该小组为了了解R与常见金属铝、铜的金属活动性顺序，进行如下探究活动：
【提出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想：
猜想一：
Al＞Cu＞R猜想二：
猜想三：
R＞Al＞Cu
【查阅资料】R是一种银白色的金属，R在盐溶液中只有+2价，RSO4溶液呈蓝色。
【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。
主要操作
主要现象
实验结论
甲同学
打磨R丝，并将其插入到硫酸铜溶液中
R丝表面覆盖了一层红色物质
猜想一不成立
乙同学
打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到等体积、等浓度的稀硫酸中
①R丝表面缓慢产生气泡，溶液由无色逐断变成蓝色
②铝丝表面
③铜丝表面没有气泡产生
猜想二成立
丙同学
将铝丝插入
无明显现象
猜想三成立
【交流反思】究竟哪种猜想成立？
三位同学经讨论交流，发现丙同学的实验操作可能会导致实验结论错误。
丙同学的实验操作存在的问题是 ，于是他们改进并重做丙同学实验，一段时间后，观察到溶液的颜色 ，从而确认猜想三不成立。
【归纳总结】通过以上实验探究，他们总结得出：
可通过金属分别与 反应的方法来比较金属活动性强弱。
【解析】【猜想假设】猜想二：
根据其余两种猜想可以猜想为：
Al＞R＞Cu；故填：
Al＞R＞Cu；
【实验验证】乙同学：
根打磨粗细相同的R丝、铝丝、铜丝，分别将它们插入到体积相同、溶质质量分数也相同的稀硫酸中，R丝表面产生气泡缓慢，溶液由无色变成蓝色；铝丝表面产生气泡较快；铜丝表面没有气泡产生。
说明铝的活动性强于R，R的活动性强于铜，故猜想二成立，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故填：
产生气泡较快；
丙同学：
将铝丝插入蓝色的RSO4溶液中，铝丝和溶液都不变色，说明R的活动性强于铝和铜，则猜想三成立，故填：
RSO4溶液中；
【交流反思】丙同学导致实验结论错误的原因是铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行；铝与硫酸R的溶液反应生成的硫酸铝的溶液是无色的，故观察到溶液无色则猜想二正确，故填：
铝表面有致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进行；无色。
【归纳总结】通过金属与酸溶液反应或金属与盐溶液反应可以比较金属活动性强弱。
故填：
酸溶液反应或金属与盐溶液
8．（2019•凤台模拟）某化学兴趣小组同学用铝和硝酸汞证明金属能与盐溶液反应。
【实验一】将铝箔表面打磨后，滴加硝酸汞溶液于铝箔上，发现铝表面附着银白色物质。
（1）实验前将铝箔打磨的目的是 。
（2）写出铝表面附着银白色物质的化学方程式 。
【实验二】用滤纸将表面的剩余硝酸汞溶液吸去，发现铝箔上很快长出长长的“白毛”。
（3）铝箔表面的“白毛”是什么，引起了同学们的兴趣，大家决定通过实验探究它的成分。
【提出问题】铝箔表面的“白毛”是什么？
【假设与猜想】①可能是金属铝；②可能是金属汞；③可能是氧化铝
【查阅资料】①常温下铝在空气中发生缓慢氧化，温度升高，接触面积增大，氧气浓度增加会加快反应速率
②铝能“溶解”在汞中
【实验及结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的
Ⅰ．
Ⅱ．
排除猜想①②，猜想③是正确的
【实验解释】铝箔表面很快产生“白毛”的原因 。
【解析】【实验一】
（1）实验前将铝箔打磨的目的是除去表面的氧化铝。
（2）铝表面附着银白色物质，是因为铝硝酸汞反应生成硝酸铝和汞，反应的化学方程式为：
2Al+3Hg（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Hg。
【实验二】
【实验及结论】
将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸，白毛完全溶解，说明白毛中不含有汞，无气泡冒出，说明白毛中不含有铝，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
将“白毛”刮下装入试管中，滴加足量的稀盐酸
Ⅰ．白毛完全溶解
Ⅱ．无气泡冒出
排除猜想①②，猜想③是正确的
【实验解释】
铝箔表面很快产生“白毛”的原因：
铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快。
故填：
除去表面的氧化铝；2Al+3Hg（NO3）2＝2Al（NO3）3+3Hg；稀盐酸；白毛完全溶解；无气泡冒出；铝“溶解”在汞中，增大了与氧气的接触面积，使得铝的氧化速率变快。
9．（2019•汇川区模拟）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：
铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
同学们分成甲乙两组进行了实验：
（1）甲组同学设计如下方案进行实验：
立刻有同学提出反对，理由 。
（2）乙组同学设计如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
无明显变化
实验结论
发生反应的化学方程式为 。
（3）乙组同学将两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多充分反应后过滤，同学们又对滤渣的成分展开了探究：
【作出猜想】猜想一：
滤渣中一定有铜，猜想二 。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加入
有气泡产生
猜想二正确
此时滤液中含有的溶质是 （填化学式）。
（4）【拓展延伸】通过学习同学们掌握了比较金属活动性的正确方法，同时又选择了另组试剂 ，进一步验证了三种金属的活动性强弱。
【解析】
（1）有同学提出反对，理由：
铁粉和锌粒形状不同，无法比较其活泼性。
故填：
铁粉和锌粒形状不同。
（2）铁粉和硫酸锌溶液混合无明显现象，说明锌比铁活泼，铁和硫酸铜混合，析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
无明显变化
析出红色固体，蓝色溶液变成浅绿色
实验结论
锌比铁活泼，铁比铜活泼
发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
故填：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（3）【作出猜想】
猜想一：
滤渣中一定有铜，猜想二：
滤渣中有铜、铁。
故填：
滤渣中有铜、铁。
【进行实验】
向滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验过程如下所示：
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加入稀盐酸
有气泡产生
猜想二正确
此时滤液中含有的溶质是没有反应的ZnSO4和反应生成的FeSO4。
故填：
ZnSO4、FeSO4。
（4）可以选择锌片、铜片、硫酸亚铁溶液，这是因为把锌片、铜片分别伸入硫酸亚铁溶液中时，锌片表面附着黑色固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，铜片表面无明显现象，说明铜不能和硫酸亚铁反应，进一步说明铁比铜活泼。
故填：
锌片、铜片、硫酸亚铁溶液。
10．（2019•郎溪县模拟）铁、铝、铜是常见的三种金属。
生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱到底如何呢？
【实验探究】同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：
操作
片刻后现象
缓慢产生少量气泡
无气泡
无气泡
几分钟后现象
缓慢产生少量气泡
快速产生大量气泡
无气泡
【讨论交流】
分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？
。
（用文字叙述）
【反思改进】氧化铝与稀盐酸反应
做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？
。
有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。
则金属丝的插入顺序可以为 （填一种顺序即可）。
【拓展迁移】将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。
向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。
滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
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