天津市和平区中考一模化学试题 1.docx

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天津市和平区中考一模化学试题1

【最新】天津市和平区中考一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．汽油挥发B．铁水铸锅C．胆矾研碎D．粮食酿酒

2．下列不属于空气污染物的是（）

A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.5

3．地壳中含量最多的非金属元素是（　　）

A．SiB．FeC．AlD．O

4．下列图示实验操作中，正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5．下列各类物质中，组内物质类别所属全部正确的是（　　）

A．合金：

不锈钢、焊锡、铁

B．干燥剂：

浓硫酸、石灰石、食盐

C．碱：

烧碱、纯碱、熟石灰

D．常见营养素：

糖类、蛋白质、维生素

6．下列有关催化剂的说法正确的是（　　）

A．催化剂只能加快化学反应的速率

B．催化剂可以改变化学反应的速率

C．催化剂在化学反应前后性质改变

D．催化剂在化学反应前后质量发生变化

7．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：

液体

胃液

胰液

胆汁

血浆

pH

0.9—1.5

7.5—8.0

7.1—7.3

7.35—7.45

下列液体中，碱性最强的是

A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆

8．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。

下列有关钒的说法正确的是

A．属于非金属元素B．原子序数为23

C．原子核外电子数为28D．相对原子质量为50．94g

9．关于物质燃烧的现象描述错误的是

A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾

B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体

10．下列家庭小实验不能成功的是

A．用食醋和纯碱制取二氧化碳

B．用食盐水除去水瓶中的水垢

C．用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水

D．用花辨制作指示剂，检验纯喊溶液的酸喊性

11．已知M、N在一定条件下，能发生反应：

M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）

A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子总数目不变

B．M、N、P、Q可能含有同一种元素

C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：

2

12．根据反应事宜能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是

选项

化学反应事实

影响化学反应的因素

A

铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应

反应物的性质

B

通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳

反应温度

C

硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈

反应物的浓度

D

分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈

反应物的接触面积

A．AB．BC．CD．D

13．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是

A．

足量的铁片和铝片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应

B．

向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C．

向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸

D．

向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水

14．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示。

下列有关说法正确的是（）

A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种

B．反应Ⅱ属于置换反应

C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：

2

D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染

二、多选题

15．下列说法不正确的是（　　）

A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是0.8

B．常温下，将5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶质质量分数小于1%

C．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为13.6g

D．将铁合金置于氧气中燃烧得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三铁，则铁合金是钢

三、填空题

16．化学就在我们身边．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）．

①石墨②氦气③熟石灰④硝酸钾⑤活性炭⑥碳酸氢钠

（1）属于复合肥料的是_____；

（2）可用于制铅笔芯的是_____；

（3）用作吸附有异味的物质的是_____；

（4）焊接金属时常用作保护气的是_____；

（5）农业上可用来配制农药波尔多液的是_____；

（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____．

17．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为；

（2）B、C、D、E中属于同种元素的是；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是相同；

（4）C、E两种元素组成化合物的化学式为。

18．按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）电解水的方程式_____；

（2）铝和硫酸铜溶液的反应方程式_____；

（3）测空气中氧气含量的原理_____。

19．t2℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一。

甲和乙的溶解度曲线如图二。

请结合图示回答下列问题：

（1）固体甲对应的溶解度曲线是________________（填“a”或“b”）。

（2）M点的含义__________________。

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是________。

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是____（填字母）。

a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量：

甲＜乙

c两溶液中溶剂质量：

甲=乙d两溶液溶质质量分数：

甲>乙

20．【最新】5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。

（1）可燃冰属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_____（填“物理变化”或‘化学变化”）。

（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_________。

（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是________。

A．H2和CO

B．H2和C2H2

C．C2H2和C2H4

D．CO和C2H4

四、简答题

21．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。

（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_____（填编号）；

①抑制水中所有动、植物的生长

②不任意排放工业废水

③大量使用化肥农药

④生活污水经过净化处理后再排放

（2）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

资料：

常用的絮凝剂有明矾，消毒剂有液氯（Cl2）

①操作X的名称是_____，试剂Y的名称是_____。

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的_____对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

③Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸有氧化杀毒作用，写出Cl2与水反应的化学方程式_____，HClO中Cl的化合价为_____价。

④自来水厂的净水过程_____（填“能“或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的常用方法是_____。

五、综合应用题

22．人类的生产、生活离不开金属。

（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的_____性。

（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。

但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_____。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____发生了化学反应。

防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_____。

（4）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。

它们之间有如图转化关系：

请你回答下列问题：

①X的名称是_____。

②B与Y反应的化学方程式是_____。

③E+氧化铁→D的化学方程式是_____。

④C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是_____。

六、实验题

23．下列装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题

（1）指出编号仪器名称：

②________．

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_________________．

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是________（从A——E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是___________________________________，该反应原理用化学方程式表示为_________________改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_________端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使个G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：

混合气体→______________（用端口字母表示）．

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH____（填“＞”、“＜”或“=”）7．

七、流程题

24．食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题

（1）粗盐中含有的难溶性杂质，甲同学在实验室里通过如图1所示的实验步骤将其去除．

①过滤所用的玻璃仪器有：

烧杯、漏斗和_____．

②在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现_____固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干．

③在本实验中，先称取5g粗盐，再量取10ml水，加粗盐至不再溶解为止时称得剩余粗盐质量为1g，通过如图1实验步骤最终得到3.5g精盐，则精盐的产率是_____．

（2）利用上述实验得到的精盐中还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、氯化钙、硫酸钠的精盐，并设计了如图2所示过程进行除杂提纯，实验后得到较纯净的氯化钠固体（此题中微溶物视为可溶物）．

①沉淀A中共含有_____种物质（填字母）．

A2B3C4D5

②滤液B中加适量稀盐酸的作用是除去_____．

（3）氯化钠固体与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢气体．写出此反应的化学方程式_____．

八、计算题

25．融雪剂在融雪过程中有很好的作用，醋酸钾（CH3COOK）是一种融雪剂，它融雪效果好、无污染．根据醋酸钾回答问题：

（1）醋酸钾的相对分子质量为_____；

（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为_____；

（3）醋酸钾中钾元素的质量分数为_____．

26．将氯化钠和硫酸钠的混合物25.9g溶于127.4g水中形成不饱和溶液，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应。

试求：

（1）原混合物中硫酸钠的质量？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？

参考答案

1．D

【解析】

【详解】

A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、铁水铸锅过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

故选：

D。

2．A

【详解】

A、二氧化碳是空气的一种成分，二氧化碳不属于空气污染物，故A正确；B、二氧化氮在空气中易形成硝酸，属于空气的污染物，故B错误；C、二氧化硫属在空气中易形成硫酸，属于空气的污染物，故C错误；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，属于空气的污染物，故D错误。

故选A。

3．D

【详解】

地壳中含量居前五位元素的是：

氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

故选D。

4．B

【详解】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

B、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，图中所示操作错误。

故选B。

5．D

【详解】

A、铁不属于合金，A说法错误；

B、石灰石、食盐不属于干燥剂，B说法错误；

C、纯碱是由金属阳离子和酸根阴离子的构成的，属于盐；烧碱、熟石灰是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱，C说法错误；

D、常见营养素有糖类、蛋白质、维生素、脂肪等，D说法正确；

故选：

D。

6．B

【分析】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

【详解】

催化剂的特点就是在化学反应中化学性质、质量不变，故C、D错误；

催化剂可改变反应速率，即可加快或减慢反应速率，故A错误；B正确。

故选：

B。

7．B

【分析】

【详解】

A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；

B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；

C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；

D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。

根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。

故选：

B。

8．B

【详解】

由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为50.94。

9．A

【解析】

试题分析：

磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。

故选A.

考点：

物质的变化及其现象

10．B

【解析】

A、纯碱（俗称碳酸钠）能与酸反应生成二氧化碳，可用食醋和纯碱制取二氧化碳，家庭小实验能成功；B、水垢的主要成分是碳酸钙，不与食盐水反应，不能用食盐水除去水瓶中的水垢，家庭小实验不能成功；C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，加入肥皂水，搅拌若产生泡沫较少，则是硬水，可用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水，家庭小实验能成功；D、某些植物的花瓣的酒精浸出液可用作酸碱指示剂，可检验纯碱溶液的酸碱性，家庭小实验能成功。

故选B。

11．C

【解析】

A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应,反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N的相对分子质量分别为x、y

则M+2N=P+2Q

 x    2y

16g 64g 

x/2y=16g/64g

x：

y=1：

2，故正确；故选C。

12．B

【解析】

A．铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，是由于铁的活动性比铜强，银的活动性比铜弱，故正确；B．通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是氧气是否充足的原因，不是反应温度的因素，故错误；C．硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，因为氧气的浓度比空气中氧气的浓度大，正确；D．分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈，因为锌粉与稀盐酸的接触面积比锌片与稀盐酸的接触面积大，正确。

故选B。

13．A

【详解】

A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前面，可以与盐酸发生置换反应生成氢气，铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故A正确；

B、接近饱和的硝酸钾溶液随着硝酸钾的溶解溶质质量分不断变大，直至饱和，溶质质量分数不再变化，而图象显示其质量分数一直增大，故B不正确；

C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀，故C不正确；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故D不正确。

故选A。

14．D

【分析】

由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO对空气的污染．

【详解】

A、反应Ⅰ中的反应物分子是两种，是NO和O2，选项A不正确；

B、反应Ⅱ反应的方程式是：

，不属于置换反应，选项B不正确；

C、由图示可知，该反应是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：

，参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1∶2，选项C不正确；

D、由图示可知，该催化转化过程可以将NO、NO2、CO转化为N2、CO2，可以消除NO、NO2、CO对空气的污染，选项D正确。

故选D。

15．AC

【详解】

A、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y

x＝1.2g

y＝0.9g

所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m在0.9～1.2之间，不可能是0.8，故A不正确；

B、生石灰溶解于水会和水反应：

CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶解度曲线：

由于Ca（OH）2的溶解度很小，不会超过0.2g，所以质量分数不会大于1%，所以溶液质量分数很小；故B正确；

C、设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；

x＝12g

y＝13.6g

由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间，故C不正确；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，故碳元素的质量为：

0.44g×

×100%＝0.12g，铁元素的质量为：

29g×

×100%＝21g，故合金中碳元素的质量分数为：

×100%＝0.57%，钢中的含碳量为：

0.03%～2%，故属于钢，故D正确。

故选：

AC。

16．④①⑤②③⑥

【详解】

（1）硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故填：

④；

（2）石墨很软，可用于制铅笔芯，故填：

①；

（3）活性炭具有吸附性，用作吸附有异味的物质，故填：

⑤；

（4）氦气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气，故填：

②；

（5）农业上可用来配制农药波尔多液的是熟石灰，故填：

③；

（6）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填：

⑥．

17．

（1）28.09

（2）CD（3）最外层电子数（4）Na2S

【详解】

（1）元素周期表方格信息的最下方表示相对原子质量，由图可知硅的相对原子质量为28.09；

（2）质子数（核电荷数）决定元素的种类，质子数相同的属于同种元素，故CD是同种元素；

（3）最外层电子数决定原子的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似，故BC化学性质相同；

（4）C的质子数是16，为硫，E的质子数为11，为钠，二者形成化合物硫化钠，化学式为Na2S。

18．2H2O

2H2↑+O2↑2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu4P+5O2

2P2O5

【详解】

（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

2H2O

2H2↑+O2↑。

故填：

2H2O

2H2↑+O2↑。

（2）铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

故填：

2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P+5O2

2P2O5。

故填：

4P+5O2

2P2O5。

19．at1℃时，甲乙两物质的溶解度均为65g甲物质溶遇水放热，温度升高，甲物质溶解度增大，降温后因溶解度变小又析出abd

【详解】

（1）t2℃时，a物质的溶解度为90g，80g固体放入100g水中，甲烧杯全部溶解，则固体甲对应的溶解度曲线是a。

（2）M点的含义：

t1℃时，甲乙两物质的溶解度均为65g；

（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，“全部溶解”的原因是：

甲物质溶遇水放热，温度升高，甲物质溶解度增大，能溶解更多的固体，待降温后因溶解度变小，有固体析出；

（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到们将t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是：

a、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降温后，甲溶液仍为饱和溶液；故选项正确；

b、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降温后，甲烧杯有固体析出，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙烧杯不会析出固体，溶液质量不变，则甲、乙两溶液质量：

甲＜乙；故选项正确；

c、t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，溶解度：

甲＞乙，则溶剂质量：

甲＜乙；降温后，两溶液中溶剂质量不变，则甲＜乙；故选项错误；

d、t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，溶解度：

甲＞乙，甲物质的溶解度随温度的降低而减小，降温后，甲烧杯有固体析出，溶质质量分数减小，乙物质的溶解度随温度的降低而增大，降温后，乙烧杯不会析出固体，溶质质量分数不变，两溶液溶质质量分数：

甲>乙；

故选项正确；

故选：

abd。

20．

（1）混合物

（2）化学变化（3）CH4+2O2

CO2+2H2O（4）BCD

【解析】

根据题中的叙述可知

（1）可燃冰属于混合物；

（2）甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，过程中有新物质生成，故该变化属于化学变化；（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2

CO2+2H2O；（4）因为甲烷中碳元素的质量分数为75%，混合物中碳元素的质量分数为80%，故另两种气体中含碳量大于75%，故答案选择BCD

21．②④过滤活性炭胶状物Cl2+H2O═HCl+HClO+1不能煮沸

【详解】

（1）水污染途径有：

工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：

工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药，抑制水中所有动、植物的生长是错误的，有的动植物对水体具有净化作用；大量使用化肥农药会污染水资源；故填：

②④；

（2）①由自来水厂净水流程图可得知，经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除，结合过滤操作的作用，因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故试剂Y的名称是活性炭，故填：

过滤；活性炭；

②明矾作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的，故填：

胶状物。

③氯气能跟水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），化学方程式为：

Cl2