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进入原子的世界
第八章進入原子的世界
焦點一什麼是元素、化合物?
1.物質的分類:
2.元素:
不能用加熱、照光、通電等普通的化學方法再分解的純物質,稱為元素。
例:
氧、汞、氮、硫、鎂、鐵等。
3.化合物:
由兩種或兩種以上元素化合的純物質,稱為化合物。
例:
氧化汞、水、硫酸鐵、硝酸鉀、二氧化碳、氯化亞鈷等。
(1)化合物的性質與其所組成之成分元素的性質完全不同。
例:
氫與氧燃燒成水,水中的氫已無可燃性,水中的氧也無助燃性。
3化合物可用加熱、照光、通電等化學方法,再分解出其他物質。
例:
。
焦點元素的符號及命名
1.元素符號的表示法:
各元素拉丁文名的第一字,以印刷體大寫表示。
如有兩種以上的元素名第一字相同時,則在大寫的第一字後面另加一小寫的字來識別。
例:
碳的元素符號為C,鈣的元素符號為Ca。
2.元素命名:
除古代已知元素依原來之命名外,其餘均配合元素的性質或西文讀音來命名。
例:
「氫」表示其係最「輕」的氣體,「氯」表示「黃綠」色的氣體。
3.中文命名的規則:
(1)元素名稱各以一個字表示。
(2)固體元素:
金屬元素從“金”,例:
銅、銀等;非金屬元素從“石”,例:
碳、硫等。
(3)液體元素:
唯一的液態金屬為汞,唯一的液態非金屬為溴,均從“水”或「汀」。
(4)氣體元素:
均為非金屬元素,從“汽”,例:
氫、氧等。
焦點常見的元素
碳(C):
石墨與鑽石是同分異構體。
(1))唯一可以導電的非金屬元素。
(2)用途:
作乾電池電極,鉛筆芯。
(3)瓦斯燃燒不完全時,火焰呈紅色,鍋子底被燻黑,易一氧化碳中毒。
故需調整瓦斯與空氣的混合比例,使火焰呈淡藍色。
(4)影印機、雷射印表機中有碳粒,會成黑色字跡或圖案。
2.矽(Si)
(1)電晶體主要成分是矽。
(2)地殼中含量最豐富的元素是氧,其次是矽。
3.硫(S)
(1)黃色粉末,存在於火山及溫泉。
(2)硫可製造火藥及硫酸。
4.鐵(Fe)
(1)生鐵:
含碳相當多,且含有雜質、質硬而脆。
適合鑄造,又叫鑄鐵,
(2)熟鐵:
含碳量很少,幾近純鐵。
富延展性,適合高溫鍛接,又叫鍛鐵。
(3)鋼:
含碳量介於生鐵與熟鐵之間者,稱為鋼,宜鑄造也宜鍛接,用途極廣。
不鏽鋼-鋼、鎳、鉻的合金
(4)鐵的化合物氧化鐵粉:
大量使用於公共電話卡、電腦磁片、錄音帶、錄影帶的磁性物質。
5.鋁(Al)
(1)地殼中含量最豐富的金屬元素。
(2)氧化鋁緻密不易脫落,可保護內部金屬不會氧化。
(3)鋁合金密度小可製造飛機。
6.銅(Cu)
(1)銅為紅色有光澤的金屬。
(2)導電性僅次於銀,可作電線及電器用品。
(3)青銅為銅錫合金,可作餐具、炊具、武器。
(4)黃銅為銅鋅合金,可作水龍頭、船舶、裝飾品。
(5)化學活性不大,但可溶於硝酸及濃硫酸。
7.銀(Ag)
(1)銀是最好的熱及電的導體。
(2)溴化銀常作為照相底片和印相紙上的感光材料。
(3)銀粉和水銀合金用以填補牙齒。
(5)火山區有硫化氫氣體易與銀反應成黑色斑點。
8.金(Au)
(1)金是金黃色的金屬,俗稱黃金。
(2)金的延性及展性為所有金屬中最好的,也是非常好的熱及電的導體。
(3)金活性很小,除“王水”外不怕任何酸的侵蝕。
例:
王水為一分濃硝酸和三分濃鹽酸之混合液。
(記法:
一笑三元)
9.汞(Hg)
(1)汞是常溫常壓唯一的液態金屬,俗稱水銀。
(2灑出的水銀要儘可能完全清除,可用真空法吸取,或用鋅粉或硫粉與水銀作用,再利用真空法吸取。
10.鎢(W)
(1)質硬,熔點(3415℃)最高的金屬元素。
(2)做電燈泡的燈絲。
(3)碳化鎢非常堅硬,可製鑽孔、切割、研磨的工具。
焦點道耳吞原子說
(1)—切物質都是由稱為原子的微小粒子所組成,這種粒子不能再分割。
(2)相同元素的原子,其原子質量與原子大小均相同;不同元素的原子,其原子質量與原子大小均不同。
(3)化合物是由不同種類的原子以固定的比例組成的。
(2)所謂化學反應,是原子間以新的方式重新結合成另一種物質,在反應的過程中,原子不會改變它的質量或特性,也不會產生新的原子,或使任何一個原子消失。
焦點摩擦起電
物質因摩擦而帶電的現象,稱為摩擦起電。
主要是電子的轉移
1電荷有二種:
同種電相排斥,異種電相吸引。
(1)正電:
______電子帶正電如用絲絹摩擦過的玻璃棒。
(2)負電:
______電子帶負電如毛皮摩擦過的塑膠尺。
2.電中性:
一物體若所帶的正電荷與負電荷一樣多,則此物體呈電中性。
焦點原子結構
原子主要是由三種基本微粒子所構成:
電子、質子和中子。
(1)最先發現的是電子。
最小,
帶負電,是電荷的最小單位。
在化學反應中,只有電子會發生轉移。
(2)質子的質量大約是電子的1840倍,帶有正電,與電子所帶電量相等。
(3)中子的質量與質子差不多,不帶電。
註:
唯一不含中子的原子是氫。
拉瑟福的原子模型:
(1)原子的結構是由位居中心,體積極小而質量很大的一個原子核(帶正電),與環繞此原子核做旋轉運動而帶負電的電子所構成。
(如右圖所示)
(2)原子核由質子和中子所構成。
(3)原子的質量幾乎全部集中在原子核。
【原子中電子的轉移】
1.原子序=質子數=電子數(因原子呈電中性)。
(1)原子核中所含質子數目,稱為此元素的原子序。
(2)質子數目決定一個原子的性質;同一種元素的原子,其質子數必相同。
2.原子中電子的轉移:
(1)整個原子是電中性的,而物質會帶電,是電子轉移的結果。
(2)原子失去電子,則此一原子就成帶正電的粒子,即為陽離子。
例:
離子(Mg2+)。
(3)原子從外界獲得電子,則變成帶負電的粒子,即陰離子。
例:
氯離子(Cl-)。
(4)摩擦起電時,兩物所帶電性相反,但電量相等