上海宛平中学中考化学推断题专题练习带答案.docx
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上海宛平中学中考化学推断题专题练习带答案
上海宛平中学中考化学推断题专题练习（带答案）
一、中考化学推断题
1．A、B、C、D是初中化学中常见的物质。
A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。
D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
（1）写出B的化学式_________；
（2）A和B的反应属于________反应（填基本反应类型）；
（3）B和D反应的实质是_________。
【答案】HCl复分解H+和OH-结合生成水
【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
A是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A可能是碳酸钠，A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一种常见的碱，B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B是盐酸，D是氢氧化钠，代入题文，推断合理；
（1）B是盐酸，化学式是：
HCl；
（2）A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）B是盐酸，D是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H+和OH-结合生成水。
2．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。
某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3．其工艺流程如图：
（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____（填名称）。
（2）实验室进行操作I的名称是_____，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。
（3）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：
CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl
（4）该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____（写出一种即可）。
【答案】二氧化硅（填名称）过滤玻璃棒2H2O氮肥
【解析】
【详解】
（1）氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅；
（2）实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液，所以为固体和液体分离，为过滤，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比，所以水应该也是反应物，所以发生反应的化学方程式：
CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；
（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。
3．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图。
（物质是溶液的只考虑溶质）图中用“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，C在农业上可用来配制波尔多液，D可用于制玻璃，请回答下列问题：
（1）请分别写出下列物质的化学式（或溶质的化学式）：
B___；D___。
（2）写出E转化为C的化学方程式___。
（3）若F为铁锈的主要成分，写出F与足量A反应的实验现象___。
【答案】NaOHNa2CO3CaO+H2O＝Ca（OH）2红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色
【解析】
【分析】
如图是初中化学常见六种物质之间的关系图，A与B两溶液可以发生中和反应生成一种厨房中常用的调味剂，即生成氯化钠，D可用于制玻璃，所以D是碳酸钠，C在农业上可用来配制波尔多液，C会与碳酸钠反应，所以C是氢氧化钙，氢氧化钙会与A反应，所以A是盐酸，B是氢氧化钠，E会与氢氧化钙相互转化，氢氧化钠会转化成E，所以E是水，F会转化成水，所以F是可以是金属氧化物或氢气等，经过验证，推导正确。
【详解】
（1）经分析，B是NaOH，D是Na2CO3；
（2）E转化为C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）若F为铁锈的主要成分，所以F是氧化铁，F与足量A的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁为红棕色固体，三价铁离子颜色为黄色，故实验现象为：
红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变成黄色。
4．某同学将mgZn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。
则：
（1）写出溶液中发生的任意一个反应的化学方程式①_____；滤渣中一定含有②_____。
（2）设计实验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应的滤液中溶质成分，写出实验操作、预期现象及结论。
_____
【答案】
（或
）硝酸锌
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
（1）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
所以析出银的过程是固体质量增加的过程；
所以析出铜的过程是固体质量减少的过程。
而反应前后固体质量都是mg，说明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有银和铜，可能含有锌；滤液一定含有硝酸锌，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。
（2）
实验操作
现象
结论
取少量滤渣放入洁净的试管中，然后向试管中加入少量稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉的洁净试管中
无明显现象
滤液中含有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中含有硝酸锌和硝酸铜
5．有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体的成分，现做如下实验：
（1）原固体中一定没有_____；
（2）原固体中一定有_____；
（3）生成气体的化学方程式_____；
（4）无色溶液a中一定含有的溶质_____；
（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_____。
A 除去硝酸钡中的硝酸：
用白色沉淀A
B 无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸
C 鉴别盐酸和碳酸钠：
用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜Na2CO3，BaCl2，Na2SO4BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑NaCl、NaOHC
【解析】
【分析】
硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。
实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。
【详解】
（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；
（2）根据推断，原固体中一定有Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；
（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；
B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；
C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：
用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。
故选C。
6．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：
白烟E：
_____；气体乙_____．
（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．
（3）在反应③中，固体B起_____作用．
（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：
反应①：
_____；_____反应；
反应②：
_____；_____反应；
反应④：
_____；_____反应．
【答案】五氧化二磷氢气将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃催化2KMnO4
K2MnO4+MnO4+O2↑分解4P+5O2
2P2O5化合2H2O
2H2↑+O2↑分解
【解析】
【分析】
A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：
五氧化二磷，氢气；
（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：
将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；
（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：
催化；
（4）反应①：
A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：
，分解；
反应②：
甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：
，化合；
反应④：
水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：
，分解．
7．在下图所示的转化关系中，
等都是初中化学学过的物质，其中
是单质，
是化合物。
（1）写出
的化学式：
A_____F_____。
（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。
：
_____；
：
_____。
【答案】H2CCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CuO+C
2Cu+CO2↑
【解析】
【分析】
根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。
【详解】
（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；
（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C
2Cu+CO2↑。
【点睛】
常见的黑色固体有：
氧化铜、碳粉、铁、二氧化锰；红色的固体有：
铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。
8．A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显
价，物质
都含有相同的某种元素，
都是氧化物，
是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应：
（反应条件未标出）
①
②
③
④
⑤
请推断：
（1）写出下列物质的化学式：
A____，
_____.
（2）
所属的物质类型是_____（填字母）.
A氧化物B酸C碱D盐
（3）写出④的化学方程式：
_____.
（4）写出⑤的化学方程式：
_____.
【答案】MgH2BMg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，所以A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，所以A是镁，A、C、E、H含有相同的某种元素，C是氧化物，所以C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，所以B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，所以F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，所以G是水，H和酸反应会生成E和水，所以H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素组成的盐，依据复分解反应的原理可知，E中含有三种元素，所以D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素组成的盐，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确。
【详解】
（1）A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，所以D所属的物质类型是：
B；
（3）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（4）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：
MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
9．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。
图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。
（2）反应②的基本反应类型为________。
（3）物质E的用途之一为________。
（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。
【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属3Fe＋2O2
Fe3O4
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：
氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；
【详解】
（1）A的化学式为：
Fe2O3；
（2）反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；
（3）通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；
（4）反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：
3Fe+2O2
Fe3O4。
10．如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式。
酸______，碱______。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式。
②________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。
请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。
（写两点）
_____________________________________________；____________________________________________。
【答案】
↓
↓
（答案不唯一，合理即可）酸和碱反应生成盐和水酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可）
【解析】
【分析】
根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。
【详解】
（1）根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸
，碱是氢氧化钡
；
（2）硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和
氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；
（3）氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。
②和④的化学方程式为
↓
（4）.
↓
（4）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。
可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。
11．如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中，常温下A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：
1；C的浓溶液可用作干燥剂；G俗称纯碱；反应②和③各能生成一种沉淀，且沉淀颜色不同。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出G的化学式：
____________________________________;
（2）写出反应①的化学方程式：
____________________________________;
（3）写出反应③的化学方程式：
____________________________________;
（4）写出反应②的现象：
____________________________________。
【答案】Na2CO32CuO+C高温2Cu+CO2↑CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4生成白色沉淀
【解析】A、B是黑色固体，B中两种元素的质量比是4：
1，B可能是氧化铜，A可能是碳，C的浓溶液可用作干燥剂故C可能是稀硫酸，G俗称纯碱，故G是碳酸钠，硫酸和氧化铜都能生成E，故E可能是硫酸铜，D能生成碳酸钠，且与E反应有沉淀，故D可能是氢氧化钠，E与F反应能生成另一种颜色的沉淀，故F可能是氯化钡，经推理，该分析结果正确；
（1）G的化学式为Na2CO3；
（2）反应①是碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为2CuO+C高温2Cu+CO2↑；
（3）反应③是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应方程式为CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（4）反应②是硫酸铜与氯化钡的反应，故反应现象是有白色沉淀生成；
12．有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种。
为探究其组成进行如下实验。
①固体中一定含有_______________。
②固体中一定没有_______________。
③写出生成白色沉淀的化学反应方程式_______________。
【答案】Na2CO3CaCO3和CaOCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，两者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么应该存在碳酸钠，没有氧化钙。
因此该固体中一定有Na2CO3；一定没有CaCO3和CaO；生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式是：
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
13．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件）：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：
A、_____，B、_____，C、_____，D、_____，E、_____．
（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是_____（填化学式）．
（3）D与CuO发生反应的化学方程式为_____．冶炼金属常用_____（填字母）与氧化铁来发生_____反应（填反应类型）．
（4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式_____．
【答案】O2CO2COH2CH4H2、CH4CuO+H2
Cu+H2OC置换C+H2O
CO+H2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，A与D反应生成水，且D与CuO反应也产生水，可推知D为H2，A为O2；A与E反应生成B与水，则E中含有氢元素，A与C反应生成B，C与CuO反应也生成B，C为还原性物质，可推知C为CO、E为CH4、B为CO2。
【详解】
（1）由上述分析可知，A为氧气，其化学式为O2，故填O2；
B为为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
C为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO；
D氢气，其化学式为H2，故填H2；
E为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。
（2）A为氧气，含有的元素为O元素，上述物质中不含氧元素的是氢气和甲烷，其化学式依次为H2、CH4，故填H2、CH4。
（3）D与CuO发生的反应是氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故反应的化学方程式写为为：
CuO+H2
Cu+H2O；
冶炼金属常用碳与氧化铁来发生反应，故填C；
碳与氧化铁反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换，故填置换。
（4）通常烧烤时不能用水浇灭木炭，是因为碳与水在高温条件下反应生成会生成氢气和一氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：
C+H2O
CO+H2。
14．A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。
（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；
（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；
（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。
【答案】H2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【详解】
若A为一种碱，B为一种盐，反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然
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