届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测.docx
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届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测
第七章化学反应速率与平衡检测题（三）
一、选择题
1.一定温度下，对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：
（）
A．改变温度B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气
2.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X（g）＋Y（g）nZ（g）＋2W（g）,5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
3.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1:
3:
2
A．②④⑤B．②⑦C．①③④D．⑤⑥
4.在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）R（g）+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（）
A.正反应为吸热反应，X为气体
B.正反应为吸热反应，X为固体或液体
C.正反应为放热反应，X为气体
D.正反应为放热反应，X为固体或液体
5.在密闭容器中进行如下反应：
X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L
6.已知298K时，合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJ
C．一定等于92.0kJD．无法确定
7.某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c（N2O5）＝0.0408mol/L。
经1min后，c（N2O5）＝0.030mol/L。
则该反应的反应速率为（ ）
A．v（N2O5）＝1.8×10-4mol/（L·s）B．v（N2O5）＝1.08×10-2mol/（L·s）
C．v（NO2）＝1.8×10-4mol/（L·s）D．v（O2）＝1.8×10-4mol/（L·s）
8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（）
A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大
C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高
9.向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同温度下，发生反应：
A（g）+B（g）⇌xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.x不可能等于2
B.甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）
C.将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同
D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L﹣1
10.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：
4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：
k300℃＞k350℃，且体系中n（NO2）（单位：
mol）随时间变化如下表：
时间（s）
0
500
1000
1500
t1℃
20
13.96
10.08
10.08
t2℃
20
a
b
c
下列说法一定正确的是（ ）
A.正反应为吸热反应
B.如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
D.如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
11.下列有关说法正确的是（ ）
A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱
D.已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
12.下列化学用语的相关表述正确的有（ ）
A.H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣akJ/mol，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJ
B.因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mol，故1molCuSO4（s）溶于水时，放出bkJ热量
C.因氢气的燃烧热为ckJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+ckJ/mol
D.因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3△H=﹣dkJ/mol，故向某容器中通人1molN2与3molH2充分反应后，放出的热量小于dkJ
13.在某2L恒容密团容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：
2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：
下列推断正确的是（ ）
A．
升高温度，平衡常数增大
B．
W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C．
Q点时，Y的转化率最大
D．
平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
14.合成氨反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH<0。
在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是（）
A．t1时一定是增加了生成物B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强D．t4时一定是降低了温度
15.CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是
A.降低温度B.增大压强C.增大CO的浓度D.使用催化剂
16.可逆反应mA（g）+nB（s）rC（g）+qD（g）在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（）
A．化学方程式系数m+n=r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动
二、非选择题
17.某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
请回答以下问题：
表1．几种盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
难溶物[
Ksp
Ca3（AsO4）2
6.8×10－19
CaSO4
9.1×10－6
FeAsO4
5.7×10－21
污染物
H2SO4
As
废水浓度
29.4g/L
1.6g·L－1
排放标准
pH6～9
0.5mg·L－1
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）＝mol·L－1。
⑵若酸性废水中Fe3＋的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c（AsO43－）＝mol·L－1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为
。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；
②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
。
③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：
K1=5.6×10－3K2=1.7×10－7K3=4.0×10－12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K3=。
Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：
AsO43－＋H2OHAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：
（保留两位有效数字）。
18.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
（1）简述原料气N2、H2的。
（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：
A．浓硫酸B．氯化钙C．氯化镁D．生石灰
（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂时生成不同产物（如图所示）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O K1＝1×1053（900℃）
4NH3＋3O22N2＋6H2O K2＝1×1067（900℃）
温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，
NO产率下降的原因 。
吸收塔中需要补充空气的原因 。
（4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。
其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应化学方程式：
，。
19.氨气是重要的化工原料
（1）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ·mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1
写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：
；如果在1L密闭容器中，3molNH3在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ，则在这段时间内v（H2）=；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为。
（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：
，
科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。
在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。
a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时（不考虑溶液体积变化），溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12]}
20.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。
N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：
2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。
①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的Δ
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