高一化学主要知识点汇总3.docx

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高一化学主要知识点汇总3

2017高一化学主要知识点汇总3

2017高一化学主要知识点汇总3

第七糖类油脂蛋白质

　　第一节葡萄糖蔗糖

　　一、糖类的组成和分类:

1组成:

也称碳水化合物2通式:

n（H2）符合通式的不一定是糖类

　　3分类：

单糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖二、葡萄糖：

　　1物理性质：

白色晶体，有甜味，能溶于水

　　2组成和结构分子式6H126,

　　结构简式:

H2H（HH）4H

　　3化学性质：

含-H具醛的性质，有还原性，与银氨溶液以及新制的u（H）2反应

　　三、蔗糖和麦牙糖

　　1蔗糖：

分子式：

12H2211

　　物理性质：

无色晶体，溶于水，有甜味

　　化学性质:

无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应：

在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

　　2麦芽糖:

分子式:

12H2211

　　物理性质:

白色晶体,易溶于水,有甜味（不及蔗糖）（与蔗糖同分异构）

　　化学性质:

（1）有还原性:

能发生银镜反应,是还原性糖

（2）水解反应:

产物为2分子葡萄糖

　　四、食品添加剂要按规定使用

　　第二节淀粉纤维素

　　一、淀粉1化学式:

（6H10）n2物理性质:

白色、无气味、无味道、粉末状3化学性质：

（1）淀粉遇碘变蓝色

（2）水解反应：

产物是葡萄糖

　　4用途：

是人体的重要能，制葡萄糖和酒精。

　　二、纤维素1化学式：

（6H10）n2物理性质:

白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3化学性质:

（1）水解为葡萄糖

　　第三节油脂

　　高级脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂

　　一、油脂的结构

　　二、油脂的性质

　　1物理性质：

ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

　　2化学性质

（1）油脂的氢化——油脂的硬化

（2）油脂的水解①酸性水解

　　②碱性水解——皂化反应（制肥皂和甘油）

　　三、肥皂和洗涤剂1肥皂的制取（什么叫盐析）

　　2去污原理亲水基：

伸在油污外,憎水基：

具有亲油性，插入油污内

　　3合成洗涤剂优点:

能在硬水（g2+,a2+较多）中使用,去污能力强,原料便宜缺点:

引起水体污染

　　第四节蛋白质

　　一、蛋白质的组成含,H,,N,S等元素，能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。

　　二、蛋白质的性质：

1盐析——是可逆过程，用分离、提纯蛋白质。

2变性——不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。

条：

①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物3颜色反应：

带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。

4灼烧：

产生烧焦羽毛的气味。

酶：

是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用

　　第八合成材料

　　高分子化合物:

分子量很大的化合物。

例:

聚乙烯,单体:

H2=H2链节:

-H2-H2-聚合度:

n

　　线型高分子能溶于适当的溶剂（如聚乙烯），而体型高分子则不易溶解（如电木）。

　　第二节合成材料

　　一、塑料1分类：

（1）热塑性塑料（线型塑料）

（2）热固性塑料（体型塑料）

　　2常见塑料的性能和用途

　　二、合成纤维1纤维的分类2合成纤维

　　三、合成橡胶

　　1橡胶分类：

天然橡胶和合成橡胶

　　2合成橡胶

（1）原料：

石油、天然气

（2）单体：

烯烃和二烯烃

　　（3）性能：

高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温。

　　四、合理使用合成材料，注意环境保护。

　　第三节新型有机高分子材料

　　一功能高分子材料1特点：

既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料2实例:

（1）高分子分离膜

（2）医用高分子材料

　　二、复合材料

　　1定义：

复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。

其中一种材料作为基体，另一种材料作为增强剂。

　　2性能：

一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能，在综合性能上超过了单一材料。

　　3用途:

用作宇航,汽车,机械,体育用品,人类健康

　　一、元素化合物：

　　类别序号问题答案

　　卤族元素1遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒）

　　2使淀粉—I溶液变蓝的物质l2

　　3最强的含氧酸Hl4

　　4最稳定的气态氢化物HF

　　描述下列实验现象：

（1）铜丝在氯气中燃烧

（2）H2在l2中燃烧（3）H4与l2混合光照

（1）产生棕黄色的烟

（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴

　　6漂白粉的有效成分a（l）2

　　7检验l－先加稀HN3酸化，再加入AgN3溶液，有白色沉淀

　　氧族元素1能使带火星的木条复燃的气体2

　　2能使品红褪色的气体S2（颜色可复现）、l2（颜色不可复现）

　　3能使澄清的石灰水变浑浊的气体2、S2

　　4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

　　检查肠胃用作“钡餐”的BaS4

　　6检验S先加稀盐酸酸化，再加入Bal2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

S32－

　　8引发酸雨的污染物S2

　　氮族元素1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

　　2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与2

　　3遇到空气立刻变红棕色的气体N

　　4有颜色的气体l2（黄绿色）、N2（红棕色）、

　　造成光化学烟雾的污染物N2

　　6极易溶于水的气体NH3、Hl

　　7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

　　8NH3的空间结构三角锥形

　　9溶于水显碱性的气体NH3

　　10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

　　11两种气体相遇产生白烟NH3遇Hl

　　12某溶液加入NaH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH

　　13检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

　　14某溶液加入H2S4的同时加入u铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:

N3－

　　1浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

　　16王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：

3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

　　17能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

　　18火柴盒侧面的涂料红磷

　　碳族1制造光导纤维的原料Si2

　　2不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaH、H、（Na2Si3）

　　碱金属1Na+的焰色+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

　　2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

　　3能与Na22反应的两种物质H2、2

　　4治疗胃酸过多的药品NaH3

　　碱金属单质与盐溶液反应（无法置换金属）2Na+2H2+uS4===Na2S4+u（H）2↓+H2↑

　　6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

　　7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaH3加热生成Na23Na23溶液中通入过量2生成NaH3

　　AlgFe金属1常用作净水剂的物质明矾、Al（H）3

　　2常用作耐火材料的物质Al23、g

　　3既能溶于盐酸又能溶于NaH溶液的物质Al、Al23、Al（H）3、NaH3、（NH4）2S

　　4红褐色的沉淀Fe（H）3

　　红棕色的固体Fe23

　　6能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

　　有色物质1有颜色的气体l2（黄绿色）、N2（红棕色）、

　　2淡黄色的固体Na22、S、AgBr、AgI（黄）

　　3水溶液显蓝色的含u2+的溶液（如uS4溶液）

　　4水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如Fel3溶液）

　　气体小结1有毒的气体H2S、l2、S2、N2、；、N

　　2有刺激性气味的气体Hl、l2、S2、N2、NH3、

　　3在空气中产生白雾的气体Hl

　　4不溶于水（能用排水法收集）的气体H2、2、N2、N、、H4、2H4、2H2

　　不能用排气法收集的气体N（氧化）、2H4、（密度与空气近似）

　　6溶于水显酸性的气体Hl、S2、N2、H2S、2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）l2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）

　　7溶于水显碱性的气体NH3

　　8不能用浓硫酸干燥的气体NH3（HI、HBr）

　　9能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体NH3酸性气体（Hl、S2、N2、H2S、2、l2）

　　与酸碱和水反应小结1金属与酸反应产生气体情况：

（1）与酸反应产生H2

（2）与酸反应产生S2（3）与酸反应产生N2（4）与酸反应产生N

（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸

（2）u以前（含u）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸

　　2常温下与水反应产生H2的产生2的产生2H2的、NaNa22、F2a2

　　3既能溶于盐酸又能溶于NaH溶液的物质Al、Al23、Al（H）3、NaH3、（NH4）2S

　　4既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀Agl、BaS4

　　不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物Si22、S2、S3等

　　6能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物2、Na2、Ba、a（g）u、Fe23、Al23

　　其它1敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）

　　2常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属、a、Na、g、AlZn、Fe、Sn、Pb、uHg、Ag

　　3合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低

　　4与环境保护有关的知识：

（1）酸雨

（2）温室效应（3）光化学烟雾（4）破坏臭氧层（）白色污染（6）水体富氧化（藻类疯长）（7）能保护环境的最好燃料

（1）S2

（2）2（3）N2（4）氟氯烃（）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2

　　常见的漂白剂

（1）将有色物质氧化的：

氯水（实为Hl）、Na22、H22、3

（2）S2（与有色物质结合成不稳定无色物）

　　二、有机化学：

　　1检验酒精中是否含水无水uS4，变蓝

　　2能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）

　　3能使n4酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）

　　4能发生加聚反应的含=双键的（如烯）

　　能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170℃）

　　6能发生酯化反应的是醇和酸

　　7燃烧产生大量黑烟的是2H2、6H6

　　8属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

　　9属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维

　　10常用造纸的原料纤维素

　　11常用制葡萄糖的是淀粉

　　12能发生皂化反应的是油脂

　　13水解生成氨基酸的是蛋白质

　　14水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖

　　1能与Na23或NaH3溶液反应的是乙酸

　　16有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中）；NaN2（亚硝酸钠，工业用盐）

　　17能与Na反应产生H2的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）

　　18能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质

　　19能还原成醇的是醛

　　20能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯

　　21能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量

　　22通入过量的2溶液变浑浊的6HNa溶液

　　23不能水解的糖单糖（如葡萄糖）

　　24能发生银镜反应的（或与新制的u（H）2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖

　　2不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯

　　26易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸

　　27可用于环境消毒的苯酚

　　28皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精

　　29写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：

乙醇；

（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯

（1）羟基—H

（2）醛基—H（3）羧基—H（4）硝基—N2

　　30写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸

（1）取代

（2）加聚（3）加成（4）消去（）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

　　31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚

　　32加入Fel3溶液显紫色的苯酚

　　33能使蛋白质发生盐析的两种盐Na2S4、（NH4）2S4

　　34写出下列通式：

（1）烷；

（2）烯；（3）炔

（1）nH2n+2；

（2）nH2n；（3）nH2n－2

　　三、化学实验：

　　1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

　　2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶

　　3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体2、NH3l2、2H4H2、2、2H2

　　4制取以下气体需要加热的：

制取以下气体不需要加热的：

（1）用n2与浓Hl制l2

（2）用乙醇和浓H2S4制2H4（3）用l3和n2制2（4）用u和稀HN3制N（）用NH4l和a（H）2制NH3

（1）用Zn和稀H2S4制H2

（2）用a3和稀Hl制2（3）用a2和H2制2H2（4）用u和浓HN3制N2

　　需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgN3

　　6一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）（酸）V（酸）＝＝（碱）V（碱）

　　四、物质结构：

　　序号问题答案

　　1原子核内无中子的原子氢（H）

　　2形成化合物种类最多的元素碳

　　3地壳中含量前三位的元素、Si、Al

　　4大气中含量最多的元素N

　　最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）

　　6最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Li、Si、g

　　7最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多个的元素NF

　　8最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多个的元素PAl

　　9核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素

　　10X、两元素可形成X2和X22两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2、Na22H2、H22

　　五、俗名总结：

　　序号物质俗名序号物质俗名

　　1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na23纯碱、苏打

　　2乙炔电石气12NaH3小苏打

　　3乙醇酒精13uS4?

H2胆矾、蓝矾

　　4丙三醇甘油14Si2石英、硅石

　　苯酚石炭酸1a生石灰

　　6甲醛蚁醛16a（H）2熟石灰、消石灰

　　7乙酸醋酸17a3石灰石、大理石

　　8三氯甲烷氯仿18Na2Si3水溶液水玻璃

　　9Nal食盐19Al（S4）2?

12H2明矾

　　10NaH烧碱、火碱、苛性钠202固体干冰

　　1、硫酸根离子的检验:

Bal2+Na2S4=BaS4↓+2Nal

　　2、碳酸根离子的检验:

al2+Na23=a3↓+2Nal

　　3、碳酸钠与盐酸反应:

Na23+2Hl=2Nal+H2+2↑

　　4、木炭还原氧化铜:

2u+高温2u+2↑

　　、铁片与硫酸铜溶液反应:

Fe+uS4=FeS4+u

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：

al2+Na23=a3↓+2Nal

　　7、钠在空气中燃烧：

2Na+2△Na22

　　钠与氧气反应：

4Na+2=2Na2

　　8、过氧化钠与水反应：

2Na22+2H2=4NaH+2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na22+22=2Na23+2

　　10、钠与水反应：

2Na+2H2=2NaH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：

3Fe+4H2（g）=F34+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：

2Al+2NaH+2H2=2NaAl2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：

a+H2=a（H）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：

Fe23+6Hl=2Fel3+3H2

　　1、氧化铝与盐酸反应：

Al23+6Hl=2All3+3H2

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al23+2NaH=2NaAl2+H2

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

Fel3+3NaH=Fe（H）3↓+3Nal

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeS4+2NaH=Fe（H）2↓+Na2S4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（H）2+2H2+2=4Fe（H）3

　　20、氢氧化铁加热分解：

2Fe（H）3△Fe23+3H2↑

　　21、实验室制取氢氧化铝：

Al2（S4）3+6NH3?

H2=2Al（H）3↓+3（NH3）2S4

　　22、氢氧化铝与盐酸反应：

Al（H）3+3Hl=All3+3H2

　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al（H）3+NaH=NaAl2+2H2

　　24、氢氧化铝加热分解：

2Al（H）3△Al23+3H2

　　2、三氯化铁溶液与铁粉反应：

2Fel3+Fe=3Fel2

　　26、氯化亚铁中通入氯气：

2Fel2+l2=2Fel3

　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：

Si2+4HF=SiF4+2H2

　　硅单质与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+2H2↑

　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：

Si2+a高温aSi3

　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

Si2+2NaH=Na2Si3+H2

　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2Si3+2+H2=Na23+H2Si3↓

　　31、硅酸钠与盐酸反应：

Na2Si3+2Hl=2Nal+H2Si3↓

　　32、氯气与金属铁反应：

2Fe+3l2点燃2Fel3

　　33、氯气与金属铜反应：

u+l2点燃ul2

　　34、氯气与金属钠反应：

2Na+l2点燃2Nal

　　3、氯气与水反应：

l2+H2=Hl+Hl

　　36、次氯酸光照分解：

2Hl光照2Hl+2↑

　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：

l2+2NaH=Nal+Nal+H2

　　38、氯气与消石灰反应：

2l2+2a（H）2=al2+a（l）2+2H2

　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：

Hl+AgN3=Agl↓+HN3

　　40、漂白粉长期置露在空气中：

a（l）2+H2+2=a3↓+2Hl

　　41、二氧化硫与水反应：

S2+H2≈H2S3

　　42、氮气与氧气在放电下反应：

N2+2放电2N

　　43、一氧化氮与氧气反应：

2N+2=2N2

　　44、二氧化氮与水反应：

3N2+H2=2HN3+N

　　4、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

2S2+2催化剂2S3

　　46、三氧化硫与水反应：

S3+H2=H2S4

　　47、浓硫酸与铜反应：

u+2H2S4（浓）△uS4+2H2+S2↑

　　48、浓硫酸与木炭反应：

+2H2S4（浓）△2↑+2S2↑+2H2

　　49、浓硝酸与铜反应：

u+4HN3（浓）=u（N3）2+2H2+2N2↑

　　0、稀硝酸与铜反应：

3u+8HN3（稀）△3u（N3）2+4H2+2N↑

　　1、氨水受热分解：

NH3?

H2△NH3↑+H2

　　2、氨气与氯化氢反应：

NH3+Hl=NH4l

　　3、氯化铵受热分解：

NH4l△NH3↑+Hl

　　4、碳酸氢氨受热分解：

NH4H3△NH3↑+H2↑+2↑

　　、硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4N3+NaH△NH3↑+NaN3+H2

　　6、氨气的实验室制取：

2NH4l+a（H）2△al2+2H2+2NH3↑

　　7、氯气与氢气反应：

l2+H2点燃2Hl

　　8、硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2S4+2NaH△2NH3↑+Na2S4+2H2

　　9、S2+a=aS3

　　60、S2+2NaH=Na2S3+H2

　　61、S2+a（H）2=aS3↓+H2

　　62、S2+l2+2H2=2Hl+H2S4

　　63、S2+2H2S=3S+2H2

　　64、N、N2的回收：

N2+N+2NaH=2NaN2+H2

　　6、Si+2F2=SiF4

　　66、Si+2NaH+H2=NaSi3+2H2↑

　　67、硅单质的实验室制法：

粗硅的制取：

Si2+2高温电炉Si+2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：

Si（粗）+2l2△Sil4

　　Sil4+2H2高温Si（纯）+4Hl

　　非金属单质（F2，l2,2,S,N2,P,,Si）

　　1,氧化性：

　　F2+H2===2HF

　　F2+Xe（过量）===XeF2

　　2F2（过量）+Xe===XeF4

　　nF2+2===2Fn（表示大部分金属）

　　2F2+2H2===4HF+2

　　2F2+2NaH===2NaF+F2+H2

　　F2+2Nal===2NaF+l2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　F2+l2（等体积）===2lF

　　3F2（过量）+l2===2lF3

　　7F2（过量）+I2===2IF7

　　l2+H2===2Hl

　　3l2+2P===2Pl3

　　l2+Pl3===Pl

　　l2+2Na===2Nal

　　3l2+2Fe===2Fel3

　　l2+2Fel2===2Fel3

　　l2+u===ul2

　　2l2+2NaBr===2Nal+Br2

　　l2+2NaI===2Nal+I2

　　l2+I2+6H2===2HI3+10Hl

　　l2+Na2S===2Nal+S

　　l2+H2S===2Hl+S

　　l2+S2+2H2===H2S4+2Hl

　　l2+H22===2