河南省周口市学年高三年级上期末调研考试化学.docx

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河南省周口市学年高三年级上期末调研考试化学

周口市2018—2019学年高三年级（上）期末调研考试

化学

考生注意：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16P31Ba137

一、选择题：

本大题共16小题。

每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“建设美丽中国”。

下列做法不可取的是

A．推广电子货币，节省资源

B．推广使用太阳能，节约能源

C．研发可降解材料，减少白色污染

D．鼓励使用一次性餐具，讲究卫生

2．下列有关化学用语表示错误的是

3．下列说法正确的是

A．乙醇、乙酸都属于烃的衍生物，两者均能与金属钠反应

B．乙烯、苯中都含碳碳双键，两者均能与氢气发生加成反应

C．乙酸乙酯、动物脂肪都属于酯类，两者互为同系物

D．蛋白质、糖类都是高分子化合物，均能发生水解反应

4．十硫化四磷（

）可用于制造杀虫剂、浮选剂等。

遇水发生反应：

P4S10＋16H2O

4H3PO4＋10H2S↑。

NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L0．1mol·L－1H3PO4溶液中含原子总数为0．8NA

B．1mol十硫化四磷中含P—S键数目为12NA

C．11．2LH2S中含质子数目为9NA

D．1．8g2H2O中含电子数目为NA

5．下列关于“水”的说法错误的是

A．S2－、

都能影响水的电离平衡

B．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物

C．氯水和王水都是混合物且都具有强氧化性

D．化学反应中有水生成的反应不一定是放热反应

6．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

7．在实验室制备干燥的SO2气体并验证SO2与可溶性钡盐溶液反应生成白色沉淀，下列装置及试剂选择均正确的是

8．有机物b

都是重要的中间体材料。

下列有关b、p、m的说法不正确的是

A．b、m互为同分异构体

B．p中所有原子一定共平面

C．b、p、m均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．与b含有相同官能团且含有六元环的同分异构体还有2种

9．通过一步不能够实现如图转换关系的一组物质是

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，W的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐Q，Y的最外层电子数是Z的一半。

下列说法正确的是

A．原子半径：

Z＞Y＞X

B．W和X形成的常见化合物均易溶于水

C．简单氢化物的沸点：

X＞Z

D．Y2X3、ZX3均属于共价化合物

11．下列实验方案能达到实验目的的是

12．以氯气、烧碱、尿素[CO（NH2）2]和二氧化硫为原料制备水合肼溶液（肼与水形成共沸物，水合肼具有强还原性）和无水亚硫酸钠，其工艺流程如下：

下列推断正确的是

A．反应室2加入过量的次氯酸钠溶液，不能提高水合肼的产量

B．反应室1在常温下进行，2molNaOH参加反应时转移2mol电子

C．实验室进行蒸馏，需要使用4种玻璃仪器

D．反应室3中SO2表现出强还原性

13．某金属M的氧化物M2O相关的Born－Haber循环图如下。

下列推断正确的是

A．稳定性：

M＋（g）＞M（g）

B．M（s）

M（g）是吸热反应

C．2M（g）＋

O2（g）

M2O（s）△H＝－598kJ·mol－1

D．上述Born－Haber循环图中△H＝－2908kJ·mol－1

14．已知：

常温下，Ksp（BaSO4）＝a，取BaSO4溶于蒸馏水，过滤得到溶液R。

下列有关说法正确的是

A．R溶液中c（Ba2＋）＝amol·L－1

B．常温下，向R溶液中加入少量Na2SO4，产生白色沉淀

C．常温下，向R溶液中加入少量BaCl2，Ksp（BaSO4）增大

D．向R溶液中加水，c（Ba2＋）、c（

）均增大（溶

液体积具有加合性）

15．近日，中国科学院福建物质结构研究所谢奎课题组通过固体氧化物电解池，实现化学重整CH4／CO2制合成气，其原子效率和电流效率高达100％，装置图如下。

下列说法正确的是

A．a为电源的负极

B．N极发生氧化反应

C．M极的电极反应式为CH4－2e－＋O2－

CO＋2H2

D．电路中通过2mol电子，阴、阳两极得到CO

的质量共为28g

16．常温下，向20．00mL0．1mol·L－1一元酸HX溶液中滴加0．1mol·L－1一元碱MOH溶液，混合溶液的pH与加入碱溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．MOH一定是强碱

B．N点对应的溶液中：

c（M＋）＝c（X－）＝

c（H＋）＝c（OH－）

C．P点对应的溶液中：

c（X－）＞c（M＋）＞

c（OH－）＞c（H＋）

D．常温下，电离常数：

K（HX）＝K（MOH）

二、非选择题：

本题共5小题，共52分。

17．（9分）R、X、Y、Z是四种短周期元素，已知R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X＋与氖原子的电子层结构相同，Y的单质晶体广泛应用于太阳能电池，它是无机非金属材料的主角。

短周期主族元素中，Z元素的原子序数最大。

（1）在周期表中Y位于第_________周期第_________族。

（2）R和X能组成一种含共价键的离子化合物，该化合物为__________（填化学式）。

（3）Y和Z的简单氢化物中，热稳定性较强的是__________（填化学式）。

（4）工业上，冶炼X单质的化学方程式为_______________________________________。

（5）ZR2气体与碱作用生成

和

，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________。

18．（10分）光气（COCl2，每个原子最外层都满足8电子结构）是一种重要的有机中间体。

工业合成光气的原理：

CO（g）＋Cl2（g）

COCl2（g）△H。

（1）已知CO的结构为C

O，几种共价键的键能如下：

上述反应式中，△H＝__________kJ·mol－1。

（2）在恒容密闭容器中充入1molCO和1molCl2，在一定条件下发生上述反应达到平衡状态。

①达到平衡状态后，保持其他条件不变，再向容器中充入少量氯气，重新达到平衡，则CO的平衡转化率____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；若升高温度，平衡常数________________。

②下列情况中能表明上述反应达到平衡状态的是____________________（填字母）。

A．气体密度保持不变

B．气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体中CO的体积分数保持不变

D．CO和COCl2的总浓度保持不变

（3）在TK温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molCOCl2，发生反应：

COCl2（g）

CO（g）＋Cl2（g）。

测得混合气体中COCl2的物质的量n（COCl2）与反应时间（t）的关系如图中曲线Ⅰ所示。

改变某条件．得到曲线Ⅱ。

①相对曲线Ⅰ，曲线Ⅱ改变的一个条件可能是___________________。

②在曲线Ⅰ条件下，平衡常数为______________________。

19．（10分）过氧化钡（BaO2）主要用作漂白剂、印染的媒染剂及铝焊引火剂。

不溶于水，遇水或在空气中缓慢分解生成BaO。

某小组利用下列装置制备过氧化钡。

（1）实验室中常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式是__________________________。

（2）装置中多孔球泡的作用是________________________，干燥管中蘸有稀硫酸的棉花团的作用是_____________________________。

（3）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：

____________________________________。

（4）制得的过氧化钡经洗涤、吸滤、干燥、粉碎得到过氧化钡样品。

检验过氧化钡洗涤干净的操作是____________________________________________________________。

（5）过氧化钡样品（只含BaO杂质）纯度测定。

a．取18．43g过氧化钡样品放于烧杯中，向烧杯中加入2．00mol·L－1HCl溶液125mL使样品溶解完全，再将溶解完全的样品溶液配制成500mL。

b．从500mL溶液中取出10．00mL溶液于锥形瓶中，然后滴加几滴酚酞溶液作指示剂。

c．用0．040mol·L－1NaOH标准溶液滴定，三次实验平均消耗NaOH标准溶液体积为

15．00mL（H2O2酸性极弱，忽略不计）。

该样品中BaO2的质量分数为_____________％（保留小数点后一位）。

20．（12分）氮、磷及其化合物在生产、生活中应用广泛，同时也会对环境带来不同程度的污染。

（1）甲胺（CH3NH2）主要用作农药、染料、炸药及燃料等原料。

常温下，甲胺的电离常数K＝1．0×10－4。

①常温下，有pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝12的甲胺溶液各10mL，加水稀释过程中溶液pH与加水体积的关系如图所示，则表示甲胺溶液加水稀释的曲线是_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②常温下，CH3NH3Cl溶液显_________（填“酸”“中”或“碱”）性。

（2）联氨（N2H4）可用作喷气式发动机、火箭燃料，也可作燃料电池的燃料。

联氨燃料电池装置如图所示：

①b电极发生的反应是_________（填“氧化”或“还原”）反应。

②在该燃料电池中联氨转化为N2，写出负极反应式：

____________________________，每消耗16gN2H4，阳离子交换膜通过的阳离子数目为____________。

（3）三氯化磷、五氯化磷都可作催化剂、氯化剂，它们之间的转化反应为：

PCl3（g）＋Cl2（g）

PCl5（g），反应速率表达式：

v正＝k正·c（PCl3）·c（Cl2），v逆＝k逆·

c（PCl5）（k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，k正、k逆只与温度有关）。

在1L恒容密闭容器中充入一定量PCl3（g）和Cl2（g），在一定温度下发生上述反应，测得PCl3的转化率与时间的关系如图所示。

①T2温度下达到平衡时，c（Cl2）＝0．25mol·L－1，则

的值为________（用含x的代数式表示）。

②达到平衡后，降低温度，下列有关k正和k逆的说法正确的是________（填字母）。

A．k正减小，k逆增大B．k正增大，k逆减小

C．k正减小的倍数小于k逆减小的倍数D．k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

21．（11分）硒化锡（SnSe）是一种具有广泛前景的热电能源材料。

利用黄锡矿（主要成分为Cu2FeSnS4）制备硒化锡的一种工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）下列试剂不能区别SO2、CO2的是________（填字母）。

a．品红溶液

b．氢氧化钠溶液

c．酸性高锰酸钾溶液

（2）滤渣Ⅰ中可用来制备红色油漆的物质名称是_________________。

（3）写出SnO2与熔融NaOH反应的化学方程式：

_________________________________。

（4）滤液Ⅰ与CO2反应的离子方程式为________________________________________。

常温下，饱和Sn（OH）4溶液的pH＝______________________{已知Ksp[Sn（OH）4]＝8．0×10－55，lg5＝0．7}。

（5）若用氯碱工业中生产的H2还原SnO2制备Sn，写出该氯碱工业中阳极的电极反应式：

_____________________________________。

周口市2018—2019学年高三年级（上）期末调研考试

化学•答案

1~16题，每小题3分，共48分。

1.答案D

命题透析本题考查化学与社会相关知识，意在考查运用化学知识解决问题能力。

思路点拨使用一次性餐具，会大量使用木材等资源，同时造成大量污染和浪费。

2.答案C

命题透析本题考查化学用语，意在考查识记能力。

思路点拨CH3COOH是弱酸，其电离为不完全电离，电离产生的H+和H20结合产生水合氢离子，故电离方程式为CH3COOH+H20—CH3COO_+H30+,A项正确;根据图像分析j=2,故该微粒中，原子核有17个质

HH

子，原子核外有18个电子，故该微粒为Cr，B项正确；肼（N2H4）的电子式为H:

H，C项错误;

Mg5（Si4O10）2（OH）2.4H20可写成的氧化物形式:

5MgO-SSiOz.5H20，D项正确。

3.答案A

命题透析本题考查有机物的性质，意在考查有机物识记和应用能力。

思路点拨乙醇中含有轻基，乙酸中含有竣基，两者均能与金属钠反应，都属于烃的衍生物，A项正确;苯中不含碳碳双键,B项错误;动物脂肪是由高级脂肪酸与丙三醇反应制得的，所以乙酸乙酯、动物脂肪不互为同系物,C项错误;糖类中的单糖（如葡萄糖）等不是高分子化合物，不能发生水解反应，D项错误。

4.答案B

命题透析本题考查阿伏加德罗常数应用知识，意在考查分析问题和计算的能力。

思路点拨H3P04溶液中还含有水，原子总数大于0.87Va，A项错误;1个十硫化四磷分子中含12个P—S单键，所以1mol十硫化四磷中含P—S键数目为12Na，B项正确;没有指明H2S是否处于标准状况，不能计算出H2S的物质的量，C项错误;1.8g2H20的物质的量为0.09mol，所以含电子数目为0.9Na,D项错误。

5.答案B

命题透析本题考查化学知识的综合应用，意在考查识记能力。

思路点拨s2_水解可以促进水的电离，HS03_能电离出H+而抑制水的电离，故这两种离子都能影响水的电离,A项正确;Na、Mg在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物，但是Fe和水蒸气在高温下反应生成H2和Fe304,B项错误;氯水和王水都是混合物且都具有强氧化性，C项正确;化学反应中有水生成的反应很多是放热反应，但是NH4C1和Ba（0H）2•8H20的反应有水生成，但该反应是吸热反应，D项正确。

6.答案A

命题透析本题考查离子共存和离子方程式的书写与正误判断，意在考查对元素及其化合物的性质和氧化还原反应原理的应用能力。

思路点拨Na+、HS03_、C1_可以大量共存，滴入FeCl3溶液后，发生反应:

2Fe3++HS03-+H20—2Fe2++S042-+3H+，A项正确;Fe3+和F能发生反应:

2Fe3++2P—2Fe2++I2，Fe3+和1_不能大量共存，B项错误;NH；、Al3+、SO〗_能大量共存，加人NaOH溶液后，A13+先与0H_发生反应，C项错误;Mg2+、Fe2+、N03_可以大量共存，加人醋酸后，醋酸电离出H+,酸性环境下Fe2+被N03_氧化，发生反应:

3Fe2++N03-+4CH3COOH—3Fe3++N0|+4CH3COO'+2H20，D项错误。

7.答案C

命题透析本题考查so2气体的制备与性质实验，意在考查对so2的发生装置、干燥装置、收集装置和性质实验的设计与探究能力。

思路点拨因为N^so3为小颗粒且溶于水，故启普发生器装置不能制备so2，a项错误;so2能与碱石灰反应，不能作S02的干燥剂,B项错误;S02的密度比空气大，故收集S02用向上排空气法，C项正确;S02与8&（：

12溶液不反应,不能生成白色沉淀，D项错误。

8.答案B

命题透析本题考查有机物的性质、同分异构体的知识，意在考查有机知识的应用和同分异构体书写的能力。

思路点拨b、m的分子式均为C7H1（）02，互为同分异构体，A项正确;p中含饱和碳原子，所有原子一定不共平面，B项错误;b、P、m中均含碳碳双键，所以均能使酸性KMn04溶液褪色，C项正确;与b含有相同官能团的六

元环状同分异构体结构还有OC00H和（^^COOH，共2种，D项正确。

9.答案D

命题透析本题考查正确判断物质之间的转化知识，意在考查对元素及其化合物之间的转化的认知能力。

思路点拨S02与S03不能反应生成H2S04，D项错误。

10.答案C

命题透析本题考查元素推断与元素周期律知识，意在考查分析和解决问题的能力。

思路点拨根据W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的简单氢化物与其最高价含氧酸反应生成一种盐Q，说明W为N，X与Z同主族，Y的最外层电子数是Z的一半，则X为0，Y为A1,Z为S。

原子半径:

Al>S>0，A项错误;N和0形成的NO不溶于水，B项错误;简单氢化物的沸点:

H20>H2S，C项正确;Y2X3为A1203，属于离子化合物,D项错误。

11.答案C

命题透析本题考查实验方案设计与评价,意在考查实验能力。

思路点拨氢氧化铁胶体粒子能透过滤纸，A项错误;若溶液中含有HS03-、HC（V、S0〖_等也能出现相同的现象，B项错误;氯化氢抑制氯化镁水解，C项正确;在酸性条件下，NOf具有强氧化性,能氧化r生成12，D项错误。

12.答案A

命题透析本题考查氯、硫、氮及其化合物性质，意在考查综合分析能力。

思路点拨依题意，水合肼具有强还原性，易被过量的次氯酸钠氧化成N2等，A项正确;常温下，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠，化学方程式为Cl2+2NaOH^NaClO+NaCl+H20,2molNaOH参加反应时转移1mol电子，B项错误;蒸馏需要酒精灯、蒸镏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，C项错误;反应室3中主要发生的反应为Na2C03+S02—Na2S03+C02，该过程中，S02中各元素化合价没有改变，S02没有表现还原性，D项错误。

13.答案D

命题透析本题考查热化学和盖斯定律知识，意在考查综合分析能力。

思路点拨能量越高，物质越活泼，越不稳定，M+（g）的能量高于M（g），M（g）较稳定，A项错误;金属由固态变成气态，属于物理变化，不是化学反应。

吸热反应是对化学反应的分类，B项错误；由图示知，2M（g）+

y02（g）^M20（s）MI=-916kj-md'C项错误;由盖斯定律知，（318+1040+249+703）kj-mol'1+

A^=-598kj•mor1，解得:

厶丑=-2908kj■moP^D项正确。

14.答案B

命题透析本题考查溶度积常数和溶解平衡知识，意在考查应用能力。

思路点拨R溶液中c（Ba2+）=7amol-L'1,A项错误;加入硫酸钠，平衡BaS04（s）^^Ba2+（aq）+SO^_（aq）向左移动，产生白色沉淀，B项正确;温度不变，溶度积不变，C项错误;向R溶液中加水，c（Ba2+）、c（SO〗。

均减小，D项错误。

15.答案C

命题透析本题考查电化学知识，意在考查原电池和电解池原理分析及解决问题的能力。

思路点拨02_由N极移向M极，说明M极是电解池的阳极，则a为电源的正极,N极是阴极，发生还原反应，A、B项错误;M极是电解池的阳极，失电子，则电极反应式为CH4-2e-+O2'—CO+2H2,C项正确;每转移2mol电子，两极均产生1molCO，所以阴、阳两极得到CO的质量共为56g，D项错误。

16.答案D

命题透析本题考查酸碱中和滴定图像及离子浓度大小比较知识，意在考查综合应用能力。

思路点拨观察图像可知，起始时0.1mol-L1HX溶液的pH=3，说明HX是弱酸，N点对应的HX和MOH恰好完全中和，溶液呈中性，说明MOH是弱碱，A项错误;MX发生水解，但是水解程度很小，故c（M+）二c（X_）>c（H+）=c（OH_），B项错误;P点对应的溶液呈碱性，c（M+）>c（X_）>C（OH_）>c（H+），C项错误;由MX溶液呈中性推知，HX和MOH的电离常数相等，D项正确。

17.答案

（1）三（1分）1VA（1分）

（2）Na202（2分）

（3）HC1（1分）

（4）2NaCl（熔融）^=2Na+Cl2t（2分）

（5）1:

1（2分）

命题透析本题考查元素推断与元素周期律知识，意在考查推理和综合应用能力。

思路点拨R原子最外层电子数是电子层数的3倍，则R原子的电子层数为2，R为氧;氖原子有10个电子,X为钠;硅用于太阳能电池，Y为硅，硅是无机非金属材料的重要元素。

短周期主族元素中，氯的原子序数最大，Z为氯。

（1）硅原子有3个电子层，最外层有4个电子。

（2）氧和钠形成过氧化钠，过氧化钠含共价键和离子键。

（3）氯化氢的热稳定性比硅烷强。

（4）工业上，电解熔融氯化钠冶炼钠。

（5）依题意，反应物有C102、0IT，产物有C102'C1（V，反应的离子方程式为2C102+20H=C102-+C103-+H20,则C102既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:

1。

18•答案

（1）-108（2分）

（2）①增大（1分）减小（2分）

②B、C（2分）

（3）①加人催化剂（1分）

②1.8（2分）

命题透析本题考查化学平衡知识，意在考查综合应用能力。

思路点拨

（1）A孖=（1076+243-735-346x2）kj.moP1=-108kj.mol—1。

（2）①达到平衡状态之后，向容器中再充入少量氯气，平衡向右移动，CO的平衡转化率增大;正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，平衡常数减小。

②恒容密闭容器中气体总质量不变，气体密度始终不变,A项错误;气体总物质的量减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当平均摩尔质量不变时,反应达到平衡状态，B项正确;混合气体中CO的体积分数不变时,反应达到平衡状态，C项正确；由碳原子守恒知,CO和COCl2的总浓度始终不变,D项错误。

（3）①观察图像知，曲线n与I达到相同的平衡状态，曲线n反应速率较快，说明改变的条件是加入催化剂。

②平衡体系中，c（COCl2）=0.8mol•L-1,c（CO）=1.2mol•L-1,c（C12）=1.2mol-IT1，[=C（C?

土二=

c（LUH2）

1.2xl.210=l.8。

19.答案（l）2NH4Cl+Ca（OH）2^^CaCl2+2H20+2NH3t（2分）

（2）增大氨气与混合液的接触面积，加快反应速率，提髙吸收效率（l分）吸收未反应完全的氨气，防止污染环境（I分）

（3）BaCl2+H202+2NH3•H20^=Ba02|+2NH4Cl+2H20或BaCl2+H202+2NH3^=Ba02|+2NH4C