安徽省卓越县学年高一下学期期中联考化学试题word版 含答案.docx
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安徽省卓越县学年高一下学期期中联考化学试题word版含答案
安徽省卓越县2020-2021学年高一下学期期中联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B．2020年3月发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度硅
C．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体
D．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
2．下列叙述正确的是
A．浓硫酸稀释、酸碱中和反应，均为放热反应
B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
C．向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有
D．某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是NO2
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．工业制硫酸的反应中，若通入
，生成
的分子数目为2NA
B．
中含阴阳离子的数目为4NA
C．标准状况下，
溶于水后，溶液中
和
数目之和为0.3NA
D．
与浓硫酸充分反应后，收集到气体
，则电子转移的数目为NA
4．下列反应既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是
A．氨气与稀硫酸的反应B．SO3溶于水生成硫酸
C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧
5．下列离子方程式正确的是
A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：
B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：
C．
溶液使酸性
溶液褪色：
D．
溶液中加入过量HI溶液：
6．下列有关化学用语的表示正确的是（）
A．IBr的电子式：
B．次氯酸的结构式：
H—Cl—O
C．硫离子的结构示意图：
D．质量数为44、中子数为24的钙原子：
Ca
7．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
8．关于反应2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是
A．当有2molKI 被氧化时，2mol氧原子被还原
B．O2是还原产物
C．若消耗2.24L O3，则转移0.2mol电子
D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：
1
9．“绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是
A．Cu→Cu（NO3）2B．Cu→CuO→Cu（NO3）2
C．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2D．Cu→CuSO4→Cu（NO3）2
10．如图是氮氧化物（NOx）储存还原的工作原理：
NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是
A．“还原”过程中，Ba（NO3）2转化为BaO
B．在储存还原过程中，Pt作催化剂
C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1
D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1
11．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是
A．
B．
饱和
C．
D．
12．下列说法正确的是（）
A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中
B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键
D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱
13．下列有关实验操作或现象描述正确的是（）
A．实验室用图1装置制备Cl2
B．加热后图2中溶液颜色恢复红色
C．用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl
D．图4装置以NH4Cl为原料制备少量NH3
14．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：
①干燥且纯净的NH3；②含一半空气的氯化氢气体；③NO2和O2体积比为4：
1的混合气体。
然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．5：
5：
4B．2：
1：
2C．1：
1：
1D．无法确定
15．如图是1molCO（g）和2molH2（g）发生反应CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）过程中的能量变化曲线。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。
下列相关说法正确的是（）
A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同
C．1molCO（g）和2molH2（g）中的化学键完全被破坏需要释放419kJ能量
D．1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）会释放出510kJ能量
16．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6mol
C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少600mL
D．反应过程中转移的电子数是0.06NA
二、工业流程题
17．Ⅰ．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。
图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。
（1）写出
的一种用途_______。
（2）实验室制取
的化学方程式为_______。
（3）写出工业制硝酸中a过程中反应的化学方程式：
_______。
Ⅱ．氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。
某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以
和
的形式存在。
该厂技术团队设计该废水处理方案流程如下：
（4）检验某溶液中是否含有的
方法_______（写出所需试剂、操作及现象）
（5）过程②、③：
在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现
的转化，称为硝化反应。
可被_______L（标准状况）
最终氧化成
。
（6）过程④：
在一定条件下向废水中加入甲醇
实现
转化，称为反硝化反应。
此过程中甲醇（C元素
价）转化为
，写出此过程的化学方程式_______。
18．铁是人类较早使用的金属之一。
运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾
的流程如下：
（1）滤液Ⅰ中的溶质除NaOH外还有_______。
（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。
（3）操作④隔绝空气的目的是_______。
（4）操作①②③中所需的玻璃仪器是_______。
Ⅱ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比
氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为：
，该反应中Na2O2是_______（填氧化剂、还原剂），Na2O2与
反应的化学反应方程式为_______。
（6）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：
。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂按物质的量之比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
三、实验题
19．氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：
SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）实验室制取SOCl2在仪器a中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是：
⑥→⑫→⑪→⑨→⑩→①②←_______（用“←”连接各接口，箭头表示气体流向，装置可重复使用）。
（3）冷凝管上连接的干燥管的作用是_______。
（4）该实验制取氯气的离子方程式为_______。
（5）SOCl2与水反应的化学方程式为_______。
（6）若反应中消耗的Cl2的体积为896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_______（保留二位有效数字）
四、元素或物质推断题
20．已知：
①X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。
X是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。
②莱纳斯卡尔鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物中某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的electronegativity的值。
元素
X
Y
Z
W
R
Q
electronegativity
2.1
2.5
3.0
3.5
0.9
2.5
元素
Mg
Li
Al
Cl
P
Be
electronegativity
1.2
1.0
1.5
3.0
2.1
1.5
请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：
（1）根据上表给出的数据，可知元素的electronegativity越大，_______（填“金属性”或“非金属性”）越强。
（2）元素Q在周期表中的位置为_______。
（3）W、R、Q单核简单离子半径由大到小排列顺序为_______（用微粒符号表示）。
（4）元素X、Z、W之间能形成多种10电子微粒，请写出反应物和产物均为X、Z、W之间形成的10电子微粒的一个离子方程式_______。
（5）一种由元素W、R组成的淡黄色固体化合物，其电子式为_______。
（6）试比较下列物质的稳定性：
X2W_______X2Q；沸点：
X2W_______X2Q（填“＜”或“＞”）。
（7）元素X、Y、Z、W、R、Q中的两种元素可形成原子个数比为1∶2的共价化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是_______。
A．2B．4C．7D．8
参考答案
1．A
【详解】
A．酒精能够使蛋白质变性，医用酒精为75%，此时杀菌效果比无水乙醇好，A错误；
B．计算机的芯片材料是高纯度硅，B正确；
C．硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，C正确；
D．二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，D正确；
故选A。
2．C
【详解】
A.浓硫酸稀释是一个放热过程，不是放热反应，故A错误；
B.二氧化硅是酸性氧化物，不是两性氧化物，与氢氟酸溶液反应是二氧化硅的特性，与两性氧化物的性质无关，故B错误；
C.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根和亚硫酸根，酸性条件下再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根，故C正确；
D.溴蒸汽与二氧化氮气体都是红棕色，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则某红棕色气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体可能是二氧化氮或溴蒸汽，故D错误；
故选C。
3．D
【详解】
A．工业制硫酸的反应中，2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，不能完全反应，若通入
即2molSO2，生成
的分子数目少于2NA，故A错误；
B．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，因此
中含阴阳离子6mol，数目为6NA，故B错误；
C．标准状况下，
的物质的量为
=0.3mol，溶于水后，根据N原子守恒，溶液中
、
和NH
数目之和为0.3NA，故C错误；
D．
与浓硫酸充分反应后，收集到气体
，该气体可能为SO2，也可能为SO2和H2的混合气体，反应的锌都是0.5mol，电子转移的数目为NA，故D正确；
故选D。
4．D
【详解】
A.氨气与稀硫酸的反应生成硫酸铵，化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.SO3溶于水生成硫酸，化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与二氧化碳的反应，属于吸热反应，故C错误；
D.甲烷在氧气中燃烧属于放热反应，又属于氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】
A．小苏打中加入过量的澄清石灰水，不会得到碳酸根，反应的离子方程式为Ca2++OH-+HCO
═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO
+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO
，故B错误；
C．亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、锰离子和水，反应离子方程式为5SO
+6H++2MnO4-=5SO
+2Mn2++3H2O，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，酸性条件下硝酸根离子先与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，再发生硝酸根在酸性条件下将亚铁离子氧化的反应，故D错误；
故选C。
6．A
【详解】
A．IBr是共价化合物，原子之间通过共价键结合，分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：
，A正确；
B．次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子最外层都达到稳定结构，其结构式：
H—O—Cl，B错误；
C．S2-是S原子得到2个电子形成的，离子最外层有8个电子，故S2-的结构示意图：
，C错误；
D．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，则质量数为44、中子数为24的钙原子可表示：
，D错误；
故合理选项是A。
7．C
【详解】
A．二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体，但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气，故A错误；
B．二氧化硫不具有强氧化性，使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质，故B错误；
C．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸，故C正确；
D．二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮，故D错误；
故选C。
8．D
【详解】
由O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，该反应中转移2e-，I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂。
A．根据方程式，当有2molKI被氧化时，被还原的氧原子为
mol，故A错误；
B．O2中氧元素的化合价没有变化，不是还原产物，故B错误；
C．为告知2.24LO3所处的状态，无法计算，故C错误；
D．根据上述分析，氧化剂是O3，还原产物是KOH，其中KOH只有一半是还原产物，氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:
1，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】
A．铜与硝酸反应除了生成硝酸铜外，还生成二氧化氮或者一氧化氮，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故A不选；
B．铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，没有污染物质生成，符合“绿色化学”概念，故B选；
C．铜与氯气反应生成氯化铜，而氯气有毒，污染空气，不符合“绿色化学”概念，故C不选；
D．铜与浓硫酸反应除了生成硫酸铜外，还生成二氧化硫，污染环境，不符合“绿色化学”概念，故D不选；
故选：
B。
10．C
【分析】
根据图示可知，“储存”过程中，NO与O2在催化剂Pt的表面生成NOx，NOx再与BaO反应生成Ba（NO3）2；“还原”过程中，Ba（NO3）2与还原性气体反应生成BaO、N2和H2O，结合电子守恒计算判断。
【详解】
A．根据图示，“还原”过程中，Ba（NO3）2被还原性气体还原为BaO、N2和H2O，故A正确；
B．在储存还原的过程中，Pt不参与化学反应，是催化剂，故B正确；
C．在储存还原过程中，NO中N的化合价由+2价升高至+5价，失去电子，O2中O化合价由0价降低至-2价，得到电子，根据得失电子守恒，参加反应的NO和O2的物质的量之比为4∶3，故C错误；
D．若还原性气体为H2，H2中H的化合价由0价升高至+1价，失去电子，Ba（NO3）2中N的化合价由+5价降低至0价，得到电子，根据得失电子守恒，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶1，故D正确；
故选C。
11．B
【详解】
A．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以得不到氧化铝，故A错误；
B．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，因为碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故B正确；
C．氮气与氧气在放电或加热条件下会生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C错误；
D．
和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D错误；
故答案为B。
12．C
【详解】
A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误；
B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误；
C．在固态水即冰中的的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确；
D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：
Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误；
故合理选项是C。
13．B
【详解】
A．氯气需要加热，图中缺少酒精灯不能制备氯气，故A错误；
B．二氧化硫与品红化合生成无色物质，受热易分解，则加热后图2中溶液颜色恢复红色，B选项正确；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；
D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢相遇生成了氯化铵，故不能用加热氯化铵分解的方法制备氨气，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】
假设烧瓶体积为5VL，则干燥纯净的氨气体积为5VL，完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5VL，溶质物质的量浓度为c（NH3）=
=
mol/L；
含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5VL完全溶解后烧瓶进水
，也就是溶液体积为2.5VL，所以溶质物质的量浓度为c（HCl）=
=
mol/L；
二氧化氮与氧气体积比为4：
1的混合气中NO2体积为4VL，根据方程式：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知生成硝酸物质的量n（HNO3）=
mol，由于完全反应所以烧瓶充满溶液其体积为5VL，所以溶质的物质的量浓度为c（HNO3）=
=
mol/L，故三个烧瓶中所得溶液的溶质的物质的量浓度之比为：
：
：
=5：
5：
4。
答案选A。
15．B
【详解】
A.由图可知，使用催化剂后降低了该反应所需的活化能，但反应物和生成物的状态没有改变，反应热不变，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；
B.使用和不使用催化剂相比，反应热不变，能量变化相同，故B正确；
C.反应物化学键断裂吸收能量，由图可知，1molCO（g）和2molH2（g）中的化学键完全被破坏需要吸收419kJ能量，故C错误；
D.1molCO（g）和2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）释放的能量为（510-419）kJ=91kJ，故D错误；
答案选B。
16．C
【分析】
金属离子全部沉淀时，得到的2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁的混合物，沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，根据n=
计算氢氧根的物质的量，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于沉淀结合氢氧根的物质的量，据此分析解答。
【详解】
金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁的混合物，沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为
=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属失去电子的物质的量等于沉淀结合氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01。
A．合金中铜与镁的质量之比是2∶1，故A正确；
B．该浓硝酸的密度为1.40g/mL、质量分数为63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为
=
mol/L=14.0mol/L，硝酸的总物质的量为0.05L×14.0mol/L=0.7mol，反应放出NO2和NO的混合气体896mL（标准状况），放出气体的物质的量为
=0.04mol，其中含有0.04molN原子，生成的硝酸铜和硝酸镁结合的硝酸根离子的物质的量=（0.02mol+0.01mol）×2=0.06mol，因此固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.7mol-0.04mol-0.06mol=0.6mol，故B正确；
C．生成沉淀需要的氢氧根的物质的量为
=0.06mol，中和硝酸需要的氢氧根的物质的量为0.6mol，加入的NaOH至少需要0.06mol+0.6mol=0.66mol，需要氢氧化钠溶液的体积至少为
=0.66L=660mL，故C错误；
D．金属失去电子的物质的量等于沉淀结合的氢氧根离子的物质的量，为0.06molmol，转移的电子数是0.06NA，故D正确；
故选C。
【点睛】
本题的难点是转移电子的物质的量与沉淀结合氢氧根的物质的量相等的判断，要转移根据守恒关系分析。
17．做保护气Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O2
4NO+6H2O取少量待测液于试管中，加入浓NaOH并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），则证明含有
44.8
【分析】
图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，a为氨气的催化氧化，b为NO与氧气的反应，c为二氧化氮用水吸收的反应，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径，据此分析解答；氨氮废水在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现
的转化，结合氧化还原反应中得失电子守恒分析解答。
【详解】
（1）由于氮气的化学性质比较稳定，焊接金属时可以用氮气做保护气，储存粮食时也可以用氮气代替空气，避免粮食变质，工业合成氨中以氮气为原料，故答案为：
做保护气（或保存粮食、制氨气等）；
（2）实验室中用氢氧化钙与氯化铵加热反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（3）反应a是氨气的催化氧化，反应生成一氧化氮和水，反应的化学
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