答案：
C
点拨：
HCl、HBr；CF4、CCl4、CBr4；SO2、SeO2；它们均为分子晶体，且各组组成和结构都相似。
范德华力随相对分子质量增大而变大，熔点越高。
HF、H2O分子中存在氢键，所以熔点出现“反常”现象。
C中，I2是分子晶体，SiO2是原子晶体，熔点自然是后者高。
8．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是（ ）
A．熔点2700℃，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
答案：
B
点拨：
本题考查的是各类晶体的物理性质特征。
A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体的质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。
9．碘的熔、沸点低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱
B．I—I键的键能较小
C．碘晶体属于分子晶体
D．I—I共价键的键长较长
答案：
C
点拨：
分子晶体的熔、沸点低，是因为分子晶体内部的分子间作用力小。
10．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是（ ）
A．碳、氮原子构成平面结构的晶体
B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子电子数比碳原子电子数多
D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼
答案：
B
点拨：
由“这种化合物可能比金刚石更坚硬”可知该晶体应该是一种原子晶体，原子晶体是一种空间网状结构而不是平面结构，所以A选项是错误的。
由于氮原子的半径比碳原子的半径要小，所以二者所形成的共价键的键长要比碳碳键的键长短，所以该晶体的熔、沸点和硬度应该比金刚石更高，因此B选项是正确的。
而原子的电子数和单质的活泼性一般不会影响到所形成的晶体的硬度等，所以C、D选项也是错误的。
11．美国lawrencelivermore国家实验室（LLNL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是（ ）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合
答案：
D
点拨：
A中，同分异构体是指分子式相同，结构不同的不同分子间的互称，而原子晶体的CO2不存在分子。
因为CO2的原子晶体和分子晶体结构不同，则其物理性质和化学性质都有很大差异；当CO2的原子晶体转化为分子晶体时，必须破坏晶体中的共价键，所以应是化学变化。
B、C均错误。
D中，结合SiO2晶体的结构，可判断D项正确。
12．二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如下图所示。
下列关于二氧化硅晶体的说法中不正确的是（ ）
A．1molSiO2晶体中含2molSi—O键
B．晶体中Si、O原子个数比为12
C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子稳定结构
D．晶体中最小环上的原子数为12
答案：
A
点拨：
由二氧化硅晶体的空间结构图可以看出，1个硅原子与周围4个氧原子形成了4个Si—O键，其中有一半Si—O键（2个Si—O键）属于该硅原子，而1个氧原子能形成2个Si—O键，其中有一半Si—O键（1个Si—O键）属于该氧原子，1molSO2含有1mol硅原子和2mol氧原子，故1molSO2晶体中含有的Si—O键为4mol×
＋2×2mol×
＝4mol，故选项A错误；SiO2晶体中，硅原子与氧原子的个数比为12，选项B正确；通过上面的分析可知，在SiO2晶体中，硅原子与氧原子最外层都达到了8电子稳定结构，选项C正确；由结构图可以看出，晶体中最小环上的原子数为12，其中包括6个硅原子和6个氧原子，故选项D正确。
二、非选择题
13．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。
已知：
①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）N60分子组成的晶体为________晶体，其熔、沸点比N2________（填“高”或“低”），原因是________________________。
（2）1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是________kJ（已知NN键的键能为942kJ·mol－1），表明稳定性N60________（填“>”、“<”或“＝”）N2。
（3）由
（2）列举N60的用途（举一种）________________________。
答案：
（1）分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高
（2）13230 <
（3）N60可作高能炸药
点拨：
（1）N60、N2形成的晶体均为分子晶体，因Mr（N60）>Mr（N2），故N60晶体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。
（2）因每个氮原子形成三个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，故1molN60中存在N—N键：
1mol×60×3×
＝90mol。
发生的反应为N60===30N2ΔH，故ΔH＝90×167kJ·mol－1－30×942kJ·mol－1＝－13230kJ·mol－1<0，为放热反应，表明稳定性N2>N60。
（3）由于反应放出大量的热同时生成大量气体，因此N60可用作高能炸药。
14．
（1）干冰的外观和冰相似，是由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得。
右图为干冰晶体结构示意图。
通过观察分析，可知每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距离的二氧化碳分子有________个。
在一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为____________g·cm－3。
（2）在标准状况下，CO2密度为________，据此能否计算出气态二氧化碳分子间的距离？
________（填“能”或“不能”）。
若能够进行计算，其值为__________________________（写出相应的数学表达式）。
（3）试说明气态二氧化碳在标准状况下的分子间距离大约是其固态时的________倍。
答案：
（1）12 1.56
（2）1.96g/L 能
＝3.34×10－7cm
（3）8
点拨：
（1）ρ＝
＝
＝1.56。
（2）ρ＝
＝1.96g/L。
L＝
＝3.34×10－7cm。
（3）
a＝
×5.72×10－8cm＝4.04×10－8cm，
＝8.3。
15．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。
回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为________；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：
________________；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；
（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；
（5）金属镁和E的单质在常温下反应得到的产物是________；此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________________________；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
________________________。
答案：
（1）SO3
（2）Cl HClO、HClO2、HClO3、HClO4（任写3种即可）
（3）直线形
（4）共价键 原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2＋8H2O===3Mg（OH）3↓＋2NH3·H2O[Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑]
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。
因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间作用力
点拨：
常见氢化物的结构和性质，往往作为题目的突破口，所以应熟练掌握。
如本题中的氢化物空间构型是推断元素的突破口，有时氢化物的沸点的特殊性也是某些题目的突破口。
由于D、E、X、Y、Z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形。
因此D、E、X、Y、Z分别为C、N、Si、S、Cl五种元素。
（1）Y的最高价氧化物为SO3。
（2）Cl的最高价氧化物的水化物为HClO4，其酸性最强。
另外Cl的含氧酸还有HClO、HClO2和HClO3。
（3）D和Y分别为C和S，形成的化合物为CS2，是直线形分子。
（4）D和X分别为C和Si，形成的化合物为SiC，碳化硅为原子晶体，其化学键类型都是共价键。
（5）Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，Mg3N2与H2O发生反应生成Mg（OH）2和NH3·H2O。
（6）CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，因此CO2的熔点较低。
混合键型晶体——石墨
实验测定，石墨的熔点高达3850℃，高于金刚石的熔点，这说明石墨晶体具有原子晶体的特点；但是，石墨很软并且能导电，它是非常好的润滑剂，这又不同于原子晶体。
那么，石墨究竟属于哪种类型的晶体呢？
研究发现，石墨的晶体具有层状结构，每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形平面网状结构；共价键的键长为0.142nm，键角为120°。
每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2p轨道，并含有一个未成对电子，因此能够形成遍及整个平面的大π键。
正是由于电子可以在整个六边形网状平面上运动，因此石墨的大π键具有金属键的性质，这就是石墨沿层的平行方向导电性强的原因。
这些网络状的平面结构再以范德华力结合形成层状结构，层与层之间的距离为0.335nm。
这样，石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，同时还有金属键的特性。
我们将这种晶体称为混合键型晶体。
这种特殊的结构决定了石墨具有某些独特的性质，并用于制造电极、润滑剂、铅笔芯、原子反应堆中的中子减速剂等。
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