高一化学金属及其化合物含详细答案3.docx
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高一化学金属及其化合物含详细答案3
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧B．铝C．硅D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）。
A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）。
A.（NH4）2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是（）。
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D.钠是电和热的良导体
13．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）。
A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%
14．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为（）。
A.1:
2:
3B.1:
1:
1C.3:
2:
1D.2:
1:
1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是________，离子方程式是_______。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式__________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在原因是②钠熔化
原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是
④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶
液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
第二节几种重要的金属化合物
一、选择题
1．对氧化铝的分类中正确的是（）
A．酸性氧化物B．碱性氧化物
C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）
A．酸性 B．碱性 C．两性D．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）
A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应
二、选择题
7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）
A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D.二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。
下列说法错误的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）
A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
11．在某溶液中酚酞呈红色。
下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）
A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+
12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO
全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO
D．Al3+和Al（OH）3
13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－
B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3+＋4OH－→
＋2H2O
14．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）
A．Na2OB．Na2CO3C．Na2O2和Na2CO3D．Na2O2和Na2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl
16．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数是（）
A．30％B．50％C．70％D．90％
三、填空题（42分）
17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法
（1）：
。
（2）：
。
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。
试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。
如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理：
。
实验用品：
锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
实验步骤及方法：
①。
②。
③。
④。
实验结果分析及结论：
。
19．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断
A：
________、B：
________、C：
_________、D：
_________、E：
20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
①；②；
③；④。
高一化学同步测试—用途广泛的金属材料
一、选择题
1．下列说法中不正确的是（）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．适宜于制作不锈钢用具的钢是（）
A．低碳钢 B．中碳钢 C．高碳钢 D．合金钢
3．下列金属中属于黑色金属的是（）
A．铁B．金C．银D．铜
4．下列金属中不属于货币金属的是（）
A．铁B．金C．银D．铜
5．关于合金性质的说法中，错误的是（）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
6．最不适宜于制作炊事用具的金属是（）
A．FeB．PbC．Al D．Cu
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
7．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能
9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）
A．制造炊具B．制防锈油漆C．制牙膏皮D．炼铝厂制造铝锭
10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质（）
A．氧化性B．还原性 C．导电性D．导热性
11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：
2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。
下列有关叙述正确的是（）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用
14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：
铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是
[Cu2（OH）2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金
15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。
下列几种配方较合理的是（）
A．KNO3、C、SB．KClO3、KNO3、S
C．Sr（NO3）2、KNO3、Mg－Al粉D．Ca（NO3）2、KNO3、Mg－Al粉
16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
三、填空题：
17．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：
①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
18．（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品：
800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。
按图示装置进行实验，回答下列问题。
（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）
补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②；
③；
④。
19．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：
曾青得铁则化为铜（即：
曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：
铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。
试写出保护铜制品的方法：
。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
20．（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。
据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
人教版第三章高一化学金属的化学性质练习题
参考答案
1、B2、B3、A4、C5、A6、B7、D8、AC
9、D10、C11、D12、BC13、C14、D15、B
16、钠熔成闪亮小球，剧烈反应，有气体生成，生成蓝色沉淀。
2NaOH+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
17、NaH+H2O=NaOH+H2↑H2ONaH
18、①水面上密度比水小②闪亮的小球反应放热，熔点低③迅速消失与水反应且有气体生成④嘶嘶有气体生成⑤变红有碱性物质生成
19、
（1）2NaOH+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）2Na+O2
Na2O2
（3）4Na+O2=2Na2O（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑
（5）Na2O+H2O=2Na++2OH-（6）2OH-+CO2=CO32-+H2O
（7）2Na2O+O2
2Na2O2
20、
（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
几种重要的金属化合物参考答案
一、选择题1．C2．B3．D4．B5．A6．C
二、选择题7．BD8．B9．A10．C11．AD12．C13．BC14．B15．C16．A（提示：
该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）
三、填空题
17．
（1）加热分解法：
取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）盐酸产气法：
取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。
（3）焰色反应法：
取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。
18．
（1）物理
（2）实验原理：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：
将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。
②溶解：
将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。
③过滤：
取②中混合物液体过滤。
④检验：
取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。
观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：
若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
19．A：
Na2CO3、B：
KOH、C：
NaHCO3D：
NaCl、E：
Fe（OH）3
20．
（1）过滤
（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4
（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH）3↓＋NaCl
④2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O
参考答案
一、选择题1．C2．D3．A4．A5．D6．B
二、选择题7．D8．B9．AC10．B11．A12．D13．AC14．D15．CD16．C
三、填空题
17．
（1）④；
（2）①；（3）③；（4）②
18．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。
（没答水面没过漏斗颈不给分）
③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。
④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生
19．
（1）Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu
（2）干燥空气中保存
（3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。
20解：
发生反应的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+……①
Al3++4OH—AlO2—+2H2O……②2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑……③
由题可知n（H2）=
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200moln（Al）=0.0200mol
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol
故加入铝粉的质量为m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g·mol－1=3.24g
硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=
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