山东省日照市届高三第一次模拟考试化学试题及答案.docx

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山东省日照市届高三第一次模拟考试化学试题及答案

高三模拟考试

化学试题

2021.03

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7O16Na23Mg24K39Zn65Ti48

一、选择题：

本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理

B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应

C．文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素

D．“奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料

2．下列实验设计正确的是

A．加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体

B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色，验证H2O2的漂白性

C．常温下，向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证HN3为弱酸

D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

3．某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。

下列关于该材料组成元素的说法错误的是

A．五种组成元素中有四种元素位于p区且均位于同一周期

B．原子半径：

A1>C>N>O>H

C．气态氢化物的稳定性：

H2O>NH3>CH4

D．基态N原子核外有7种运动状态不同的电子

4．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Mg（OH）2固体溶于NH4C1溶液：

Mg（OH）2+2H+==Mg2++2H2O

B．向漂白粉溶液中通入过量CO2：

CO2+H2O+C1O-==HCO3-+HC1O

C．向Na2SO3溶液中通入少量C12：

SO32-+C12+H2O==2H++2C1-+SO42-

D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：

NH4++OH-==NH3·H2O

5．下列有关牛式二烯炔醇（

）的说法错误的是

A．分子的不饱和度为8

B．分子中含有3个手性碳原子

C．一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应

D．与Br2按物质的量之比1：

2发生加成反应的产物有8种（不考虑顺反异构）

6．碳酸镧[La2（CO3）3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反应LaC13+6NH4HCO3==La2（CO3）3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O来制取。

下列说法错误的是

A．装置X中盛放的试剂应为饱和NaHCO3溶液

B．实验中各装置导管口的连接方式为：

F—B，A—D，E—C

C．实验时可以不用X装置，将W中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同

D．实验时，应先打开Y中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开W中分液漏斗的旋塞

7．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A．将1molC12通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于2NA

B．100mL12mol·L-1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

C．常温下，1L0.5mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的NH4+数小于0.5NA

D．在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为2NA时，电解质溶液质量减轻65g

8．用“H2SO4浸出—萃取”法从铅烟灰（主要含有In2O3，还含有PbO和SiO2杂质）中回收铟（In）的生产工艺流程如下图所示：

己知：

I．萃取发生反应：

In2（SO4）3+6（HA）2（有机液）

2In（HA2）3（有机液）+3H2SO4。

II．反萃取发生反应：

In（HA2）3（有机液）+4HC1

3（HA）2（有机液）+HInC14。

下列说法错误的是

A．“高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．“萃取”时，可向溶液中加入适量的NaOH以提高浸取率

C．“反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率

D．“置换”时发生反应的化学方程式为3Zn+2HInC14==2In+3ZnC12+2HC1

9．正氰酸（H—O—C≡N）与异氰酸（H—N=C=O）、雷酸（H—O—N≡C）互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。

下列说法错误的是

A．三种酸的分子均能形成分子间氢键

B．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同

C．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小

D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键

10．某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。

该电池充电时，总反应为：

。

下列说法正确的是

A．放电时，负极材料为钴锰氧化物

B．放电时，正极附近溶液pH升高

C．充电时，外电源负极接尖晶石相上的钴锰氧化物电极

D．放电时，每消耗nmolO2，负极质量减少156g

二、选择题：

本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．根据下列操作和现象所得到的结论错误的是

12．恒容密闭容器中充入3molCH4和6molH2S，发生反应：

CH4（g）+2H2S（g）

CS2（g）+4H2（g），温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：

下列说法错误的是

A．当满足2v逆（H2S）=v正（H2）时，反应达到平衡状态

B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率

C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的

D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数

13．纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：

LinSi—ne-==Si+nLi+

。

下列说法正确的是

A．电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势

B．电池充电时，三元锂电极反应式可能为：

LiMxOy—ne-==Li1-nMxOy+nLi+

C．将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命

D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g

14．苯乙烷（

）与C12在光照条件下发生一氯取代，生成两种一取代物的速率如下图I，反应基本历程如下图II。

下列说法正确的是

A．反应①②③的△H>0，反应④⑤⑥的△H<0

B．光照条件下，得到等量的（A）和（B）时，生成（B）时需要能量更少

C．相同条件下，由

分别制备等量的

的△H相等

D．使用恰当的催化剂，可以使反应②的程度减小，反应③的程度增大

15．10mL0.10mol·L-l的NH4C1溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．升温KW增大，NH4C1溶液中c（H+）增大，pH减小

B．曲线a表示NH4C1溶液pH随加水量的变化

C．将NH4C1溶液加水稀释100倍，溶液pH变化值小于2

D．25℃时Kb（NH3·H2O）的数量级为10-4

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16．（12分）工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。

回答下列问题：

（1）原料涉及的元素中，电负性最大的是________（填元素符号）；纯碱中阴离子的中心原子杂化方式为_____________。

（2）二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有____________；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有__________（填化学式，写一种即可）。

（3）焦亚硫酸根的结构图为：

，标有“*”的硫的化合价为________。

（4）Na2S2O5加热至一定温度时分解为Na2O和SO2，Na2O晶胞为立方晶胞，结构如右图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子（NA为阿伏加德罗常数的值）。

①阴离子的配位数为_________。

②若晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_____g·cm-3。

（用含a、NA的式子表示）。

17．（12分）从砷化镓废料（主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如下：

已知：

镓（Ga）既能溶于酸也能溶于碱，与NaOH溶液反应生成NaGaO2和H2。

回答下列问题：

（1）“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是____________。

（2）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时，砷转化为Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为____________________________________。

（3）“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是__________；“滤渣I”的成分为______________（填化学式）。

（4）向浸出液中加H2SO4进行“中和”，调节pH使镓和硅共沉淀，不同pH时沉淀率如下表所示。

根据表中数据可知，“中和”的pH应调节至________范围内，沉淀的效果最好。

（5）“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是__________（填化学式），可进行循环利用，提高经济效益。

（6）若用240kg含镓3％的砷化镓废料回收镓，得到纯度为99％的镓7.10kg，则镓的回收率为________％（结果保留一位小数）。

18．（12分）氯化法制备TiC14的工艺为：

800℃时，向15L容器中加入5molTiO2与15mol碳粉，通入10molC12进行反应，生成TiC14气体，经过处理得到TIC14成品。

反应容器内发生以下两个反应：

反应I：

TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）

TiC14（g）+2CO（g）△H=－48kJ·mol-1

反应II：

TiO2（s）+2C12（g）+2CO（g）

TiC14（g）+2CO2（g）△H=－210kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）TiO2（s）+2C12（g）+C（s）

TiC14（g）+CO2（g）的△H=______KJ·mol-1。

（2）800℃时，不同时间测得混合体系内各物理量如下表所示：

①起始总压强为6MPa，10min时，体系总压强p10min=____MPa；反应开始至20min时，v（TiC14）=____MPa·min-1。

②30min时，C的转化率为_______；40min时，反应II的KP=_____MPa-1。

（3）向混合体系中加入少量FeC13，TiO2的氯化速率明显提高，同时测得CO含量明显高于CO2，则FeC13改变的是反应______（填“I”或“II”）的反应历程。

（4）我国科研工作者利用TiC14和Mg3N2制备高硬度物质TiN，可能发生a和b反应。

其对应的吉布斯自由能（△G=△H－T△S）与温度（200~700℃）的关系如图所示，分析可得更易发生______（填“a”或“b”）反应。

a．Mg3N2（s）+2TiC14（g）===2TiN（s）+3MgC12（s）+C12（g）

b．Mg3N2（s）+

TiC14（g）==

TiN+3MgC12+

N2（g）

19．（12分）常温下，一氧化二氯（C12O）为棕黄色气体，熔点为﹣116℃，浓度过高时易分解爆炸。

为降低风险和便于贮存，制出C12O后，一般将其“固化”为固态。

某小组按以下两阶段制备C12O。

回答下列问题：

第一阶段：

制备HgO。

配制15％的NaC1溶液和30％的HgC12溶液，将二者以一定质量比混合得到5％NaC1和20％HgC12的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀物在暗处干燥，得到干燥的HgO。

（1）配制15％NaC1溶液，除用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有____________。

（2）配制混合液时，15％NaC1溶液和30％HgC12溶液的质量比为__________。

（3）检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为___________。

第二阶段：

制备C12O。

制备干燥、纯净的C12；然后在干燥氮气的气流中，用C12和HgO在18～20℃条件下制备C12O；将产生的C12O气体“固化”；最后进行尾气处理。

（4）将干燥、纯净的C12通入下面装置中制备C12O并“固化”。

①制备C12O时还得到了HgC12·HgO固体，则装置I中制备反应的化学方程式为______________________________。

干燥氮气的作用除将产生的C12O送入后续装置“固化”外，还有________________。

②常用冷却剂的数据如下表。

“固化”时装置II中的冷却剂为__________（填标号）。

A．液氯B．液氨C．干冰D．液氧

20．（12分）Pyribencarb（物质G）是一种广谱杀菌剂，对灰霉病和菌核病有特效，对作物不仅具有保护作用还有治疗作用。

其合成路线如下：

（R表示含苯环的原子团，R’表示含碳原子团或氢原子，X表示卤素原子）

回答下列问题：

（1）A转化为B的目的是__________，B生成C的化学方程式为_______________。

（2）D中非含氧官能团的名称为_________，E的结构简式为__________，F生成G的反应类型为_______________。

（3）芳香族化合物H与C互为同分异构体，苯环上有两个取代基，其中硝基与苯环直接相连，且分子中含有一个手性碳原子，则H的结构简式可能为____________（写出一种即可）。

（4）结合题中相关信息，写出以邻苯二胺（

）和乙二醇为原料合成

的合成路线（其他无机试剂任选）

２０２１届高三联考化学试题

参考答案及评分标准

一、选择题:

本题共１０小题,每小题２分,共２０分.

１．B２．C３．D４．B５．A６．C７．C８．B９．A１０．B

二、选择题:

本题共５小题,每小题４分,共２０分.全部选对得４分,选对但不全的得２分,有选错的得０分.

１１．BD１２．AD１３．B１４．D１５．AC

三、非选择题,共６０分.

１６．（１０分）－－

（１）＋３（１分）;Mg２B２O５•H２O＋２OH＝２Mg（OH）２＋２BO２

（２分）

（２）反应生成的HCl能够抑制MgCl２水解（２分）

（３）０．２１（２分）△

（４）MgH２、NaBH４与水蒸气反应（１分）;２MgH２＋NaBO２NaBH４＋２MgO（２分）

１７．（１２分）

（１）３d１０４s１（１分）

（２）BCE（２分）５６５

（３）I５（Co）和I５（Ni）分别指失去３d和３d上的一个电子所需能量,３d处于半充满稳定状态,需要的能量较高（２分）（４）Sn与C同主族,Sn原子半径大,Sn—Sn键的键长长,键能小,故灰锡不如金刚石稳定（２分）

４１８．１４分）

４４４

ρa×１０

－１

（１）４NH３（g）＋６NO（g）＝５N２（g）＋６H２O（l）ΔH＝－１８０７．８kJ•mol（２分）

（２）温度低于１０５０K时,反应未达到平衡状态,随温度升高,反应速率加快,NO转化率增大（２分）;４（１分）（３）（NH２）２CO＋NO＋NO２＝２N２＋CO２＋２H２O（２分）

（４）①a（１分）;活性炭负载钙、镧氧化物后反应活化能小、反应速率快,相同条件下,NO去除率更高.（或纯碳的活化能高、反应速率慢）（２分）

②B（１分）

③０．０２２５（１分）;９６％（２分）１９．（１２分）

（１）羟基、溴原子（或碳溴键）（２分）（２）２Ｇ甲基Ｇ１Ｇ丙烯（或２Ｇ甲基丙烯）（２分）

（３（２分）;酯化反应或取代反应（１分）

OHCOHCHO（４）;

OH

（２分）

）

（５（３分）

２０．（１２分）

（１）恒压滴液漏斗（１分）;冷凝回流甲醇、导气（１分）

（２）水浴加热（１分）,

（３）４NaClO＋CHOH＋２HSO催化剂加热２NaSO＋４ClO↑＋HCOOH＋３HO

或４NaClO＋CHOH＋４HSO催化剂,加热４ClO↑＋HCOOH＋４NaHSO＋３HO（２分）

（４）产生的CO２可稀释ClO２,防止ClO２浓度较大时分解爆炸（２分）（５）AC（２分）

（６）溶液由蓝色变为无色（１分）;２７０（２分）

注:

以上答案仅供参考,若有其它答案酌情得分.

【高三联考•化学试题参考答案】２１３６２５Z