三门峡高一期末化学试题.docx
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三门峡高一期末化学试题
★2019年1月21日
2018—2019学年度上学期期末调研考试
注意事项:
1.答题前,考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上,
本试卷共100分,作答时长90分钟。
并用2B铅笔将准考证号填涂在相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答
案标号;非选择题答案使用0.5
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答,超出答题区域书写的
答案无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.“雾里看花”曾是一种独特的朦胧美,而今人们拉开窗帘时见到浓稠的雾竟不住的皱眉头,堪
称“望雾生畏”。
雾霾,渐渐成为了全世界的公敌。
下列做法不能遏制雾霾产生的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发氢氧燃料电池汽车、电动汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石原料供应量
2.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是
A.节日里燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还是治疗胃酸过多的一种药剂
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
3.《本草纲目》记载:
“烧酒,其法用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆
可蒸烧”。
这里用到的实验方法可用于分离
A.硝酸钾和氯化钠B.乙醇和醋酸C.油和水D.碘单质和氯化钠溶液
4.下列物质分类正确的是
A.碱性氧化物:
氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝
B.非电解质:
二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨
C.电解质:
氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡
D.混合物:
明矾、氯水、漂白粉
5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,4.48LCO2含有的原子数目为0.6NA
B.7.8gNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.2NA
C.71g氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
D.46gNO2和N2O4的混合物中所含原子数目为3NA
6.下列叙述正确的是
①氧化铝熔点较高,是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
④用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
⑤石灰石、水玻璃、石英和水晶的主要成份都是SiO2
A.①②③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.①③④⑤
7.下列离子方程式中正确的是
A.氯气和水的反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D.向硅酸钠的溶液中通入足量的CO2气体:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
8.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定可以大量共存的离子组是
C.Mg2+、NH4+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-
9.下列推断正确的是
A.SiO2、SO2均是酸性氧化物,都能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.二氧化硫有漂白性,通入少量紫色石蕊试液中,充分振荡后溶液褪色
10.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下
列对这四种气体的关系从大到小的表达中,正确的有()个
1)体积②>③>①>④2)密度②>③>④>①
3)质量②>③>①>④4)氢原子数①>③>④>②
A.1B.2C.3D.4
11.下列关于物质的检验说法正确的是
A.向某待测液里加入硝酸钡溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶
液中一定有SO42-
B.某溶液中加入NaOH溶液后加热,产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则说
明该溶液中一定含有NH4+
C.向某待测液里加入过量的盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则表明待测液
中一定有CO32-
D.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧,若焰色反应呈黄色,则表明待测液中肯定不含K+
12.下列实验装置或操作合理,能达到实验目的的是
A.用甲图装置验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱
B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸溶液
C.用丙图装置验证对比NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置分离提纯氢氧化铁胶体
13.高铁酸钠(Na2FeO4)是目前世界上公认的一种高效的饮用水处理剂,集杀菌消毒净水
一体,已知可由下列方法制得Na2FeO4:
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+
3NaCl+5H2O,则下列说法正确的是
A.Na2FeO4中铁元素为+6价,为还原产物
8.Na2FeO4中铁元素价态较高,具有强氧化性,故能消毒杀菌
C.生成1molNa2FeO4,有6mol电子转移
D.反应中NaClO是氧化剂,NaCl是氧化产物
14.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,正确的是
A.与足量酸反应时的剧烈程度:
Na2CO3>NaHCO3
B.热稳定性:
Na2CO3C.可用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应产生CO2的质量:
Na2CO315.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一
份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中NO3-的物质的量浓度是
16.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用
橡胶塞而不用玻璃塞
氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化
硅反应生成具有粘性的硅酸钠
Ⅰ对,Ⅱ对,无
B
氯水可以使有色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对,Ⅱ对,有
C
SiO2可以与水反应生成硅酸
二氧化硅是酸性氧化物
Ⅰ对,Ⅱ错,无
D
向漂白粉溶液中加入少量白醋
可以增强漂白能力
醋酸的酸性比次氯酸强
Ⅰ对,Ⅱ对,有
17.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体
溶液的洗气瓶中(如图装置)。
下列有关说法正确的是
A.从Z导管出来的气体中无二氧化碳
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.从Z导管口逸出无色气体
D.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
18.已知氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与
NaClO3;一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3的混合物,其中
NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:
2,则被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比
为
A.3:
1B.3:
11C.11:
3D.1:
3
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(本题包含4道小题,共46分)
19.(8分)为建设美丽中国,实现伟大的中国梦,防治环境污染已成为人类社会可持续发
展的重要课题,化学在控制污染物方面有着重要作用。
Ⅰ.SO2被称为“空中死神”,为了减少危害,人们进行了许多有益的探索和研究,并且在实
际应用上取得了一定的成果。
(1)为减少煤燃烧时SO2的排放,可以在煤中加入适量石灰石,发生反应2CaCO3+O2+2SO2
=2X+2CO2,其中X的化学式是
(2)用Na2SO3溶液吸收法也是治理SO2污染的一种重要方法,其原理为(用化学方程式表
示):
。
(3)目前,我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2并变
废为
宝,试写出该反应的化学方程式:
。
(4)有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑)循环
治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。
该方法的流程如下:
写出反应Ⅰ的离子方程式:
。
Ⅱ.汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一,其中一种治理方法是在汽车排气管上加
装“催化转化器”,使尾气中NO2和CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,该反应
过程中消耗NO2和CO的物质的量之比为。
20.(11分)化学是一门以实验为基础的学科,仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。
1)写出下列仪器的名称:
ab。
2)图中各仪器,使用时必须检查是否漏水的是(填仪器名称)。
从饱
和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体,必须用到的装置有(选
填装置编号)。
3)实验室通过下列操作配制0.5mol·L-1的NaOH溶液500mL:
Ⅰ.把称量好的固体NaOH放入烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
Ⅱ.待NaOH溶液冷却到室温后转入500mL容量瓶中;
.向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹
液面最低点与刻度线相切,充分摇匀。
1补充完整实验步骤Ⅲ:
。
2需称量g烧碱固体。
3若配制过程中的其他操作都正确,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是。
A.称量NaOH时所用砝码已经生锈
B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀静置后,发现液面低于刻度线后,补充少量水
E.NaOH固体溶解完后,没有冷却就立即将溶液转移至容量瓶
21.(12分)金属及其化合物在日常生活中有着重要的作用,运用所学知识,回答下列问题。
(1)下列有关金属及其化合物的说法中,正确的是。
(填序号)
①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属越晚被人们冶炼和使用
②钠着火可用干冰灭火器灭火
③铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
④铝在常温下与浓硫酸不反应,故可用铝罐车运输浓硫酸
⑤等质量的铝分别与稀硫酸、NaOH溶液反应,产生气体的体积相同(同等条件下)
⑥金属钠暴露在空气中,最终变为碳酸钠粉末
(2)过氧化钠固体保存不当容易变质生成Na2CO3。
某过氧化钠样品已经部分变质,请你设
计实验,限用一种溶液和水,证明过氧化钠已经部分变质:
(说明操作、所用试剂、现象和结论)。
(3)请写出Fe3O4固体溶于稀硫酸的离子方程式,
欲检测反应后的溶液中存在Fe2+,你认为下列所给试剂可行的是
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.KMnO4溶液D.H2S溶液
(4)电子工业通常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶
液与铜反应的离子方程式
5)某小组同学欲将100mL0.1mol/LFeCl3和0.2mol/LAlCl3混合溶液中的Fe3+和Al3+分
1mol/L的NaOH溶液mL才行。
22.(15分)研究元素化合物的性质,通常从两个角度分析:
①物质的属类(如氧化物、酸、
碱或盐等);②组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价),下图是某化学兴
趣小组绘制的氮、硫及其化合物的“价类二维图”,依据图中的转化关系,回答下列问题:
1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热制取氨气,该反应的化学方程式为
2)图1中,X的化学式为。
3)图1中,要实现NO→HNO3的一步转化,且绿色环保,可将NO和另一单质气体一起
通入水中即可,则该气体应为(填化学式)。
4)铜与稀硝酸的反应,当不再有气泡产生后,若往反应后的溶液中滴加稀硫酸,发现铜又
进一步溶解,请用离子方程式解释此现象:
。
5)图2中,A和B反应的化学方程式为。
6)该小组同学欲用铜和硫酸来制取硫酸铜溶液。
同学甲将铜直接与浓硫酸作用,而同学乙
认为甲的方案存在不足,一是浪费药品,二是,乙
同学将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气也得到硫酸铜溶液,其反应原
理为:
(用化学方程式表示)。
7)利用价类的思维方法,该小组同学欲用浓盐酸为原料制取氯气,下列试剂能实现此过程
的是(可加热)
A.NaClO
B.KMnO4
C.SO2
D.KClO3