定容的正确操作图.docx
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定容的正确操作图
定容的正确操作图
第一篇:
《试验框图题》
10.〔2022三中四模〕用以下试验装置进展相应试验,能到达试验目的的是碱石灰
水
图1
图3图4A.图1:
制少量枯燥的NH3B.图2:
验证浓硫酸具有强氧化性
C.图3:
枯燥、收集并汲取多余SO2D.图4:
试验室用MnO2和浓盐酸制取Cl210.〔2022三中一模〕以下试验装置正确且能够到达目的的是
A.制备Fe(OH)2
B.验证溴与苯发生取代反响
C.测定中和热
D.制备硝基苯
〔2022三中三模〕
11.〔2022九中三模〕以下装置合理,且能到达试验目的的是
10.〔2022九中三模〕依据以下试验现象,所得结论正确的选项是
11.〔2022附中二模〕以下试验操作能到达目的的是
A.可用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比拟KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4D.可用图④所示装置防止铁钉生锈
10.〔2022附中4模〕试验室制取以下气体的试验正确的选项是
12.〔2022六中二模〕以下试验操作或装置符合试验要求的是〔〕
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温加热石灰石13.〔2022六中四模〕对以下试验的描述不正确的选项是()
A.图甲所示的试验,依据气球的改变证明氨气极易溶于水
B.图乙所示的试验,依据小试管中液面的改变判定铁钉发生析氢腐蚀
C.图丙所示的试验:
依据温度计读数的改变用稀盐酸和NaOH反响测定中和热
3+
D.图丁所示的试验:
依据试管中液体颜色的改变比拟Cl2、Fe、I2的氧化性13.〔辽宁东北育才〕用以下试验装置进展的试验中,不能到达相应试验目的的是
乙醇、乙酸
镁条氯酸钾
二氧化锰和铝粉的混合物
浓硫酸
NaOH
溶液
A.装置甲:
防止铁钉生锈B.装置乙:
可制得金属锰
C.装置丙:
试验室制取乙酸乙酯D.装置丁:
验证HCl气体在水中的溶解性9.〔丹东四校〕以下试验原理、装置、试剂选用、结论正确的选项是A.用潮湿的pH试纸测定稀盐酸的pHB.用下列图1构成锌—铜原电池C.用下列图2依据有关试验现象推知酸性:
〔不考虑醋酸挥发〕CH3COOHH2CO3C6H5OHD.用下列图3验证溴乙烷发生消去反响生成烯烃
图1图2图3
7.〔银川一中月考4〕以下试验装置〔固定装置略去〕和操作正确的选项是
A.分别CCl4和水
0.2000mol/L
HCl溶液
B.酸碱中和滴定
水CCl4
NaOH溶液
NaOH溶液
温度计
碎泡沫塑料
D.中和热的测定
C.汲取HCl尾气
8.〔太原三模〕用以下试验装置进展的试验,能到达相应试验目的的是
A.装置甲:
防止铁钉生锈B.装置乙:
除去甲烷中混有的乙烯
C.装置丙:
验证HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:
试验室制取乙酸乙酯
8.〔顺义二模〕以下说法不正确的选项是...A.图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B.图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C.图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D.图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分别出苯
图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ
9.〔吉林省试验6〕关于以下各装置图的表达中,正确的选项是
〔〕
①②③④A.试验室用装置①制取氨气B.装置②中X假设为四氯化碳,可用于汲取氨气,并防止倒吸C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并视察其颜色D.装置④左侧烧杯中c〔Cl〕减小23.〔肇庆一模〕关于以下各装置图的表达中,正确的选项是
Na2
溶液4溶液
A.制取及视察Fe(OH)2
B.比拟两种物质的热稳定性
D.分别沸点不同且互溶的液体混合物C.试验室制取NH3
9.〔2022银川一中二模〕以下图示试验合理的是
图1图2图3图4
A.图1为证明非金属性强弱:
SCSiB.图2为制备少量氧气
C.图3为配制必须浓度硫酸溶液D.图4为制备并收集少量NO2气体11.〔2022吉林市二模〕以下试验中,不能到达目的的是
A.试验室用大理石B.制取SO2并检验C.分别淀粉胶体和泥沙的混合物与盐酸制取CO2SO2的漂白性
9.以下对Ⅰ~Ⅳ试验的现象预料正确的选项是〔2022长春理综〕
D.比拟氯碳硅三种元素的非金属性强弱
其次篇:
《浙江省中学化学必修一第一章单元试题(附答案)》
化学必修1第一章单元测试题
〔从试验学化学〕
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cu64
一、选择题〔每题均有一个选项符合题意,每题5分,共60分〕
1.假如你家里的食用花生油混有水份,你将采纳以下何种方法分别
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
2.以下试验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用一样的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
3.以下是一些常用的危急品标记,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
ABCD
4.试验中的以下操作正确的选项是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发觉取量过多,为了不奢侈,又把过量的试剂倒入
试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制必须物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到
容量瓶中
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个试验步骤,可
制得纯洁的食盐水:
①参加稍过量的Na2CO3溶液;②参加稍过量的NaOH溶液;③参加稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
正确的操作依次是
A.③②①⑤④
6.以下表达正确的选项是
B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
7.确定1.505×10个X气体分子的质量为8g,那么X气体的摩尔质量是
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol23
8.科学家已发觉一种新型氢分子,其化学式为H3,在一样条件下,等质量的H3和H2一样的是
A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量
9.同温同压下,等质量的以下气体所占有的体积最大的是
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
10.用NA表示阿伏德罗常数,以下表达正确的选项是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA
11.欲配制101ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于101ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至101ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至101ml
A.①②B.②③C.①③D.①②③-
12.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5:
2
二、非选择题〔40分〕
13.〔8分〕如右图所示a、b、c、d分别是几种
常见漏斗的上部,A、B、C、D是实际操作中各漏
斗的下部插入容器中的示意图,请指出A、B、C、
D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在试验中的应用,例如:
C和a组合,用于制取气
体。
①A与组合,用于,②B与组合,用于,
③B与组合,用于D与组合,用于
B.3:
1C.15:
2D.1:
3
14.〔12分〕
〔1〕CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按以下要求用试验方法鉴别之〔简要地写出试验过程〕①只允许用一种试剂
②不用任何试剂
〔2〕NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的试验方法是
15.〔10分〕甲乙两人分别用不同的方法配制101ml3.6mol/L的稀硫酸。
〔1〕甲:
量取20ml18mol/L浓硫酸,当心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌匀称,待冷却至室温后转移到101ml容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后当心地向容量瓶参加水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①试验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有;
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是;
③定容的正确操作是。
〔2〕乙:
用101ml量筒量取20ml浓硫酸,并向其中当心地参加少量水,搅拌匀称,待冷却至室温后,再参加水至101ml刻度线,再搅拌匀称。
你认为此法是否正确?
假设不正确,指出其中错误之处
。
16.〔10分〕常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好到达饱和,该溶液密度为1.21g
/cm3,求:
①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0ml该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,那么稀释后溶液的体积是多少毫升?
参考答案:
1.C2.D3.D4.D5.A6.C7.D8.A
9.B10.B11.B12.C
13.①c,制备气体②b,分液③d,过滤④d向酒精灯添加酒精〔每题2分〕定容的正确操作图。
14.〔1〕①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别参加少量的单质碘,振荡,呈紫定容的正确操作图。
红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。
〔其它合理的方法均可〕
②用试管取出少量的其中一种液体,再参加另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体
是蒸馏水。
〔2〕沉淀反响后,用试管取出上层清液,再参加CaCl2溶液,假设产生白色沉淀,那么可确认Na2CO3
已过量。
〔其它合理的试剂均可〕
15.〔1〕①量筒、玻璃棒、胶头滴管〔2分〕;②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻
璃棒渐渐地倒入容量瓶中〔2分〕;③加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切〔2分〕。
〔2〕不能用量筒配制溶液,不能将水参加到浓硫酸中〔4分〕
16.①0.101mol〔3分〕②1.51mol/L