B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
B
解析：
根据各元素的位置关系，且M是金属元素，即M是Al元素，X是Si元素、Y是N元素，Z是O元素。
B项，Y的非金属性强于X，所以Y的最高价氧化物的水化物（HNO3）的酸性强于X的（H4SiO4）。
10．
下列有关试验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
D
解析：
A项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；C项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D项，NH4+的检验方法：
加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH4+
11．
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：
下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH－－2e－=CO32－+2H2O
C
解析：
A项，我们把两个反应相叠加就可以得到
，所以CeO2没有消耗；B项，该反应实现了太阳能向化学能的转化；C项，根据所给的关系可知
；D项，碱性燃料电池的总反应为
，负极反应是
，正极反应是
。
12．
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。
据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
B
解析：
A项，由图像可知40℃之前变蓝的时间在加快，40℃之后的变蓝时间在减慢；B项，虽然变蓝时间都是64s，但是二者处在不同的阶段，所以反应速率不相等，b点比c点的反应速率大；C项，
，t=80s，所以
；D项，当温度高于40℃，变蓝时间变长以及当温度高于55℃是不出现蓝色，所以此时淀粉不是合适的指示剂。
第Ⅱ卷（非选择题共192分）
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共10题，共157分。
23．（16分）
利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。
（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_________
②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）
a．CuSO4溶液
b．Fe2O3
c．浓硫酸
d．NaOH
e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：
H2S（g）==H2+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率，结果见下图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
___________
②电化学法
该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。
答案：
（1）
b、e
（2）
温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短（或其它合理答案）
增大反应物接触面积，使反应更反分
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl2Fe2＋+2H＋
2Fe3＋+H2↑
解析：
（1）①根据
可知M、R的化合价分别是+3、+4价，再结合二者的质子数之和为27，可推知X是Al、Y是Si，则Si的原子结构示意图为
。
②Al和Fe2O3发生铝热反应的条件是高温，也不和Na2CO3固体反应；
（2）①根据图像可知，985℃时，H2S的平衡转化率为40%，我们根据三段式计算出化学平衡常数：
所以化学平衡常数
。
由图可知，当温度升高时，达到平衡的时间缩短了，也就是说升高温度加快了化学反应速率；
②采用气、液逆流的方式进行，其目的是增大了气、液的接触面积，增大了化学反应速率，使反应更容易进行。
根据反应池的结构，可知：
参加反应的物质是H2S和FeCl3，生成物是S单质，说此反应为氧化还原反应，所以生成的物质还有FeCl2，即方程式为
。
从反应池流出的溶液中含有Fe2+，经过电解池也变回了Fe3+，同时还有H2生成，故电解反应方程式为
。
24．（14分）
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：
Ksp（BaSO4）=1.1×10-10Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②该法工艺原理如下。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：
纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
答案：
（1）
BaCl2
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32－时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）（或其它合理答案）
H2、Cl2
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（2）
（3）2.5
解析：
（1）①根据提纯的流程可知，先加入的试剂是除去杂质SO42-，再不引入新的杂质的前提下，滴加的试剂是BaCl2。
根据所给的BaSO4（Ksp（BaSO4）=1.1×10-10）和BaCO3（Ksp（BaCO3）=5.1×10-9），二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO32-，所以会导致BaSO4（S）转化为了BaCO3（S），这时溶液中就出现了SO42-。
②电解食盐水的方程式为：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以可以得到的单质是：
H2和Cl2。
发生器中的反应物是NaClO3和HCl，根据流程图可知生成的物质有：
ClO2、Cl2以及NaCl（根据元素守恒还有水）。
所以化学方程式为
；
（2）纤维素属于多糖，水解产物是葡萄糖（C6H12O6），根据元素守恒，生成的产物还有Na2SO4。
根据H原子个数守恒（36-24=12），可知葡萄糖分子的系数是1，然后在满足其他原子个数守恒，即可配平此方程式：
。
处理的过程发生了氧化还原反应，根据电子守恒可知，2.5Cl2~ClO2。
25．（15分）
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO3）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2
丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
答案：
（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）
（2）
装置气密性良好
避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）
移动酒精灯预热硬质玻璃管
（3）
乙
2Na2SO3+O2
2Na2SO4
O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）
解析：
（1）Mg（NO3）2分解过程中发生了氧化还原反应（元素化合价既升高也降低），而丁组中，只有降低的N元素，而没有升高的元素，不符合氧化还原反应发生的原理；
（2）①此装置比较复杂，又是检验气体，所以实验之前必须检验装置的气密性。
加热试管A，如若E试管中持续出现气泡，则说明气密性良好。
②甲乙丙都有氧气生成，而空气中也存在氧气，所以必须把空气中的氧气除去，以防带来干扰。
③玻璃管（盛有固体）在加热前都要预热，预热的方法：
移动酒精灯对玻璃管进行加热。
（3）①红棕色气体是NO2，另外还应有金属氧化物MgO，所以乙的推论是正确的；
②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，反应的方程式为2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。
31．[化学—物质结构与性质]（13分）
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体
b．分子晶体
c．原子晶体
d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成（H2O）2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．金属键
e．氢键
f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚（
）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。
据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_______Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是__________。
答案：
（1）
（2）
a、b、d
1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
（3）
a、d
三角锥型sp3
（4）<
中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋
解析：
（1）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。
由于N原子为1S22S22P3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，O原子为1S2 2S2 2P4 ，2P轨道有一堆成堆电子，相对于N原子的半满结构，第一电离能会略小于N，即C（2）①Cu属于金属晶体，NH3、F2、NF3属于分子晶体，NH4F属于离子晶体。
②29Cu的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（这样排列保证了3d轨道的全充满和4s轨道的半充满）或者[Ar]3d104s1。
（3）①H2O分子中的O原子与
分子中的H原子之间存在氢键，
分子中H2O分子和BF3分子之间存在配位键，H2O分子内的O原子与H原子之间存在共价键，Q分子之间存在分子间作用力；
②水合氢离子中O原子有一对孤对电子，会排斥三个氢原子（和氨分子类似），即空间构型为三角锥形
（4）能形成分子内氢键，致使H+更难电离，而苯酚属于弱酸，就能电离出H+，即
32．[化学-有机化学基础]（13分）
已知：
为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径
（1）常温下，下列物质能与A发生反应的有_______（填序号）
a．苯
b．Br2/CCl4
c．乙酸乙酯
d．KMnO4/H+溶液
（2）M中官能团的名称是____，由C→B反应类型为________。
（3）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物
和______（写结构简式）生成。
（4）检验B中是否含有C可选用的试剂是_____（任写一种名称）。
（5）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为______。
（6）C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH3CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。
答案：
（1）b、d
（2）羟基
还原反应（或加成反应）
（3）
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）
（5）
（6）
解析：
（1）有机物A（
）含有“碳碳双键”和醛基（-CHO）两种官能团，所以“碳碳双键”既能和溴的CCl4溶液发生加成反应，还能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，所以答案选bd；
（2）M的结构简式为含有的官能团是羟基（-OH），根据流程可知，C的官能团是醛基（-CHO），B的官能团是羟基（-OH），所以CB的反应类型为还原反应（或加成反应）；有机物A（
）含有“碳碳双键”和醛基（-CHO）两种官能团，这两种官能团都可以和氢气发生加成反应，所以产物还有可能是不完全加成：
；
（4）检验醛基（-CHO）用银镜反应或者新制的氢氧化铜悬浊液；
（5）醇可以由卤代烃发生水解反应制取，所以该物质的结构简式为
；（6）根据题目所给的信息可知E的结构简式为
，该物质发生加聚反应的方程式为
。
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