化学广东省中山市普通高中学校届高考高三月考试题06.docx

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化学广东省中山市普通高中学校届高考高三月考试题06

广东省中山市普通高中学校2018届高考高三1月

月考试题06

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。

下列关于蛋白质的说法中不正确的是

A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命

B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性

C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄

D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

2．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）

Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

3．为配制c（NH4＋）:

c（Cl―）＝1:

1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量

A.盐酸B.硫酸C.氨水D.NaOH溶液

4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，

生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的（）

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

5．在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。

0.1molN2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是

A．N2H4（g）+2O2（g）

N2（g）+2H2O（g）；△H=＋534kJ·L－1

B．N2H4（g）+2O2（g）

N2（g）+2H2O（g）；△H=－53.4kJ·L－1

C．N2H4（g）+2O2（g）

N2（g）+2H2O（g）；△H=＋53.4kJ·L－1

D．N2H4（g）+2O2（g）

N2（g）+2H2O（g）；△H=－534kJ·L－1

6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是

A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液

C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液

7．元素周期表中前20号不同周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次递增，可形成离子化合物DA、CB、D2B，可形成共价化合物A2B、若A、D同族，则上述物质中有关离子半径大小顺序正确的是：

A．D>C>B>AB．B>C>D>AC．D>B>C>AD．C>D>A>B

8．根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）

NaCl

AlCl3

SiCl4

单质B

熔点

810℃

190℃

－68℃

2300℃

沸点

1465℃

183℃

57℃

2500℃

A．SiCl4形成的是分子晶体B．单质B可能是原子晶体

C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔化AlCl3制取单质铝

二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。

）

9．向含下列微粒的溶液中，①HS-、②Fe2+、③

、④

分别加入少量氢氧化钠固体，或少量浓盐酸或几滴酸性KMnO4溶液。

（溶液体积变化忽略不计），都使溶液中对应的离子或分子浓度减少的是（）

A①②（B）②③（C）①④（D）③④

10．反应

2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：

a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间

开始向容器中加压的情况。

则下列叙述正确的是：

A．

、

及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，

、

中至少有一种为非气体，Q<0

C．AB为气体，

、

中有一种为气体，Q＜0

D．AB为固体，

、

中有一种为非气体，Q＞0

11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA

B．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA

C．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3NA

D．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA

12．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A．Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－B．Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C．K+、Fe2+、SO42-、Br－D．Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-

13．下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

B．向Fe（OH）3中加入氢溴酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：

3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

14．已知C-C可以绕键轴旋转，对结构简式如下图的烃，下列说法正确的是（）

A．该烃是苯的同系物

B．该烃分子中至少有9个碳处于同一平面上

C.该烃分子中的所有原子有可能处于同一平面上

D．该烃的一氯代物最多有四种

15．最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。

下列有关此电池的叙述错误的是

A．正极电极反应：

O2+2H2O+4e—=4OH—

B．负极电极反应：

CH3OH+8OH—－6e—=CO32-+6H2O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D．当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇3.2g

16．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（）

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况）。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（）

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

18．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如下图所示。

关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（）

A.晶体中Si、O原子个数比为1：

2

B.晶体中最小环上的原子数为8

C.晶体中一个硅原子共用的最小环的数目为4

D.晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构

三、（本题包括2小题，共22分）

19．

（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：

①石蕊试纸（检验气体性质）；

②容量瓶。

（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是（填代号）。

A．用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯

B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．点燃可燃性气体（如H2、CO、C2H4等）时，都要先检验气体纯度，后点燃

20．A盐是一种矾，它是一种透明的浅蓝色晶体，溶于水后可电离出三种离子。

用A矾进行如下实验：

（1）准确称量3.920g晶体溶于适量的稀硫酸中，配成100mL浅绿色溶液X。

（2）取少量X于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色。

（3）取少量X于试管中加入浓NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（4）取出20.00mLX于锥形瓶中，用0.020mol/LKMnO4溶液滴定（不需用指示剂），当到达终点时，用去KMnO4溶液20.00mL。

（5）再取20.00mLX加入足量浓NaOH溶液，加热，生成的气体恰好被20mL0.10mol/LH2SO4完全吸收（生成正盐）。

（6）另取20.00mLX向其中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量得1.00g。

（提示：

酸性KMnO4被还原成Mn2＋，Mn2＋在稀溶液中几乎呈无色）

试回答有关问题：

（1）A中所含的阳离子是；所含的阴离子为。

（2）把A溶于稀硫酸而不直接溶于水的主要原因是。

（3）第（4）操作中，对滴定管的使用主要有以下几步：

a.用特制洗涤液选涤；b.用自来水冲洗后，用蒸馏水洗涤；c.再用润洗两次；d.装入标准溶液后，；e.调节标准液的液面在“0”或“0”刻度以下，固定在滴定架上。

（4）此实验的名称是；

（5）此方案设计中有一步失误（此步操作在实验中无意义），它是第，（填编号）此步实验应如何设计？

答：

。

（6）如果通过实验测得，3.920g晶体中含有的阴离子全部形成钡盐的质量为4.66g，则A的化学式为。

四、（本题包括2小题，共18分）

21．在一定条件下可以实现下列物质间的转化：

（1）固体A是一种可由石灰石来制取的重要工业原料，由石灰石制取A过程中的化学方程式为:

。

（2）工业上曾利用C来制取B，在制取过程中还需加入一种物质（填该物质的化学式）。

（3）上述变化中生成的C和过量的丙恰好能完全反应。

该反应的化学方程式为：

。

（4）W与水反应的化学方程式为：

。

22．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）。

试分析和回答下列问题：

（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。

A．体系的压强不再发生变化

B．v正（CO）＝v逆（H2O）

C．生成nmolCO的同时生成nmolH2

D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。

下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变、变小、变大）。

（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，达到平衡后，试讨论：

①容积内气体混合物的平均相对分子质量

的取值范围是。

②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为

1），分别给出

的变化（请填写条件和结论）：

；；。

五、（本题包括2小题，共18分）

23．有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质．

请回答下列问题：

⑴指出反应的类型：

甲→丙：

__________________，甲→丁：

________________．

⑵在甲～庚七种物质中,互为同分异构体的是_______（填代号,多选扣分,下同）;可看作酯类的是____

⑶已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是____

24．“柯达尔”是一种高聚物，其结构式为：

已知在一定条件下可以发生如下反应：

石油产品（对二甲苯）为原料合成“柯达尔”的方案如下：

回答以下问题：

（1）写出结构简式：

B___________、D____________、E______________；

（2）写出化学方程式：

B→C_____________________________

E→F______________________________；

D+F→柯达尔：

__________________________。

六、（本题包括2小题，共18分）

25．现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：

①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。

⑴计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。

⑵计算实验②产生气体的体积（标准状况）。

参考答案

一、选择题

1B2D3C4B5D6B7C8C

二、选择题

9C10C11A12C13BC14B15CD16A17B18BC

三、

19、

（1）①将石蕊试纸润湿②检验容量瓶是否漏水

（2）ABCE

20、

（1）NH4＋、Fe2＋；SO42－

（2）抑制Fe2＋的水解（以便对其进行精确测定）。

（3）标准液（KMnO4溶液）；赶走滴定管中的下端的空气泡（4）测定A矾的组成（5）6；可把A溶于盐酸中，再加入足量的BaCl2溶液，称量沉淀即可。

（6）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

四、

21、

（1）CaCO3==CAO+CO2；CAO+C===CAC2+CO

（2）Na2CO3

（3）Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

22、

（1）BD

（2）变大（3）①2＜

＜28②当

1＜12时，

减小；当

1=12时，

不变；当

1＞12时，

增大。

五、

23、

（1）消去反应；卤代反应（取代反应）

（2）丙和戊；戊、已、庚

（3）丙

24、

（1）

（3分）

△

（2）

＋2nH2O

六、

25、⑴实验①中用去n（NaOH）＝100mL×（2.0mol·L—1－1.0mol·L—1）＝0.1mol

无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中

n（Al）＝n（NaOH）×2＝0.2mol，m（Al）＝5.4g

实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n（H+）＋2×n（Fe2+）＋3×n（Al3+）＝n（Cl－）

则n（Fe2+）＝

＝0.06mol

铝热剂中n（Fe2O3）＝n（Fe2+）×

×2＝0.06mol，m（Fe2O3）＝9.6g

）

⑵根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。

实验②中所得H2在标准状况下体积为

V（H2）＝n（H2）×22.4L·mol－1＝[n（Al）×

×

＋n（Fe）×

]×22.4L·mol－1＝2.688L

或者

取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：

0.1molAl→0.1molAl3＋失电子0.3mol

0.03molFe2O3→0.06molFe2+得电子0.06mol

2nmolH+→nmolH2得电子0.3mol－0.06mol＝0.24mol

算出n（H2）＝0.12molV（H2）＝2.688L