广州市高考化学二轮专题复习 专题十三化学实验基础C卷.docx
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广州市高考化学二轮专题复习专题十三化学实验基础C卷
广州市高考化学二轮专题复习专题十三:
化学实验基础C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共17题;共34分)
1.(2分)(2015·海南模拟)下列实验图示及有关描述正确的是()
A.
用图所示装置可以电解精炼铝
B.
用图探究固体表面积对反应速率的影响
C.
用图所示装置可以制得金属锰
D.
用图所示装置可以收集Cl2
2.(2分)(2018高一上·湖北期末)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,已知氯化锰可溶于水,二氧化锰难溶于水,能达到实验目的的是:
()
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁除去氯气中的少量氯化氢
3.(2分)(2017高二上·盐城期末)下列实验装置图合理的是()
A.
如图装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
B.
如图装置能构成锌铜原电池
C.
如图装置可用于粗铜的电解精炼
D.
如图装置可用于在实验室测定中和反应的反应热
4.(2分)用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是()
A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色
5.(2分)(2016高一上·湖北期中)为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是()
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸,蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A.①②③④
B.②③④
C.①③④
D.①②③
6.(2分)(2016高一下·达州期末)如图所示,容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上.以下是某同学猜测关于这样做的原因,你认为正确的是()
A.为了美观
B.为了统一标准
C.为了提高准确度
D.方便刻画
7.(2分)(2018高一上·曲沃期末)下列实验操作或处理正确的是()
A.将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3胶体
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.金属钠着火立刻用湿布盖灭
D.做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗
8.(2分)(2018高三上·临沂期中)用右图所示装置进行实验,下列实验现象描述错误的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
9.(2分)(2017高一下·江阴期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
选项
实验操作和现象
结论
A
向硝酸溶液中加入碳酸钠,有大量气泡产生
酸性:
碳酸>硝酸
B
向1mL某溶液中,滴入2mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液,加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
某溶液中含NH4+
C
取5mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol•L﹣1KI溶液,振荡,再加入5mLCCl4,振荡,静置,取上层液体,向取出来的溶液中滴加KSCN溶液,显血红色.
KI和FeCl3反应有一定的限度
D
加热使冰化成液态水
分子内H﹣O键发生断裂
A.A
B.B
C.C
D.D
10.(2分)(2018高三上·哈尔滨期中)完成下列实验,所选装置正确的是()
A
B
C
D
实验目的
检查装置气密性
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
选择合适的试剂,可分别制取少量CO2、NO和O2
实验
装置
A.A
B.B
C.C
D.D
11.(2分)实验室中准备有以下主要仪器及用品,大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台,如果药品选用合理,用以上仪器用品,能完成的实验有()
A.制取一氧化氮
B.制取乙烯
C.制取乙炔
D.氢气还原氧化铜
12.(2分)(2016高二上·扬州期中)玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是()
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用热碱液洗涤试管内壁上的油脂③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚.
A.①②④
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
13.(2分)(2018·广安模拟)某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断错误的是()
A.实验①:
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-
B.实验②:
无色气体为O2
C.实验③:
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-
D.实验④:
ClO-与Al3+的水解相互促进
14.(2分)(2016高三上·蕉岭开学考)下列有关实验操作的叙述错误的是()
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
15.(2分)(2016高一上·玉溪期中)下列离子检验的推理正确的是()
A.向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有CO32﹣
B.向某溶液中加石蕊试液,溶液变蓝,则原溶液中溶质是碱
C.向某溶液中加氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,则原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42﹣
16.(2分)(2018高一上·南通期中)检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是 ()
A.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl-
B.加浓NaOH溶液后加热,产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明有NH4+
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-
D.加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原溶液中含CO32—
17.(2分)从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下:
干海带
海带灰
悬浊液
滤液
碘水
的CCl4溶液
下列关于海水制碘的说法,不正确的是()
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
二、填空题(共1题;共4分)
18.(4分)氢氧化钠溶液应保存在 ________(填“广口瓶”或“细口瓶”)中,在点燃氢气前要 ________;用洒精灯加热时,用的是 ________(填“焰心”或“外焰”),检验未知溶液中是否含有硫酸根离子选用的试剂是:
BaCl2和 ________(填化学式),从碘水中提取碘的方法是:
________(填分液 ”、“蒸发”、“萃取”或“蒸馏”).
三、综合题(共1题;共11分)
19.(11分)甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度,但操作不同。
甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶,把标准盐酸放入滴定管进行滴定;乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶,把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)
甲使用的是________滴定管,乙使用的是________滴定管。
(2)
甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗,乙同学的滴定管也没有用
NaOH溶液润洗,其余操作均正确,这样甲测定结果偏________,乙测定结果偏_________。
四、实验探究题(共1题;共4分)
20.(4分)乙酸乙酯是重要的化工原料,沸点约77℃.其水解反应方程式为:
CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH,酸和碱均可用作该反应的催化剂.某兴趣小组对NaOH溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究.
实验步骤:
向试管中加入8mLNaOH溶液,再加入2mL乙酸乙酯,用直尺量出乙酸乙酯的高度.再把试管放入70℃的水浴中,每隔1min将其取出,振荡,静置,立即测量并记录剩余酯层的高度.再迅速放回水浴中继续加热,如此反复进行.改变NaOH溶液浓度,重复实验.数据记录:
乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
组别
c(NaOH)/mol•L﹣1
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
回答下列问题:
(1)
完成上述对比实验时,每组实验都必须控制不变的因素有________
(2)
分析上述数据,得到乙酸乙酯水解速率的结论是:
①________ .
②乙酸乙酯水解速率先快后慢,一段时间后达到平衡状态.
(3)
结论②的理论解释是________
(4)
欲使乙酸乙酯完全水解,可采取的措施是________
(5)
有同学认为有必要用蒸馏水代替NaOH溶液重复试验,对数据进行修正,主要原因是________
参考答案
一、单选题(共17题;共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题(共1题;共4分)
18-1、答案:
略
三、综合题(共1题;共11分)
19-1、
19-2、
四、实验探究题(共1题;共4分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、