高三理科综合月考试题.docx

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高三理科综合月考试题

理科综合

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分。

考试时间150分种。

可能用的相对原子质量：

1C:

12O:

16Na:

第Ⅰ卷（选择题共126分）

注意事项：

1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2.第小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。

3.考试结束后，将Ⅱ卷和答题卡一并交回。

一、选择题：

本题包括13个小题。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列应用生物技术获得的成果中，依据基因重组进行的是（）

①1993年，以我国科学家侯云德院士为首的科研人员，成功地研制出我国第一个基因工程药品干扰素

②1996年7月，世界上第一只克隆羊“多利”诞生

③把抗癌细胞的单克隆抗体跟药物相结合，制成“生物导弹”注入患者体内，能在原位杀死癌细胞

④以杂交水稻之父——袁隆平院士为首的科研人员培育出超级杂交水稻

⑤杂交小麦之父——鲍文奎教授培育出适于高寒地区种植的小黑麦

A．①②B．③④C．①④D．①④⑤

2、右下图代表生物体内的三类生理过程。

图中的X表示外界进入生物体的物质，Y表示生物体内产生的物质。

在①②③生理过程中Y所代表的物质依次是（）

高三理科综合第1页（共15页）

A.载体、激素、酶B.酶、抗体、激素

C.载体、酶、抗体D.载体、抗体、酶

3、下图表示从血液中制备核糖体的大致过程，对该过程的叙述中，不合理的是（）

A．核糖体可以进行离体翻译生成蛋白质

B．步骤①加入含

C氨基酸的目的是为了在步骤⑤中检测核糖体

C．步骤②的目的是破坏细胞膜，步骤③、④的目的是分离细胞器

D．该过程运用了渗透作用原理、同位素示踪法、离心法

4、鸡的输卵管细胞能合成卵清蛋白、红细胞能合成β－球蛋白、胰岛B细胞能合成胰岛素；用编码上述蛋白质的基因作探针，分别与从三种细胞中提取的总DNA（用三种限制酶将其切成片段）和总RNA进行杂交实验，结果如下表（“+”代表已杂交，“－”代表不能杂交）：

细胞总DNA

细胞总RNA

输卵管细胞

红细胞

胰岛细胞

输卵管细胞

红细胞

胰岛细胞

卵清蛋白基因

－

β－球蛋白基因

－

胰岛素基因

－

根据上述事实，下列叙述正确的是

A.胰岛素细胞中只有胰岛素基因

B.上述三种细胞的分化是由于细胞在发育过程中某些基因丢失所致

C.在红细胞成熟过程中有选择性地表达了β－球蛋白基因

D.在输卵管细胞中无β－球蛋白基因和胰岛素基因

5、对下列人类疾病的分析判断，不正确的是（）

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①苯丙酮尿症②风湿性心脏病③艾滋病④荨麻疹、湿疹⑤糖尿病⑥侏儒症⑦21三体综合症⑧严重急性呼吸道综合症

A.在上述遗传病中,有一例是染色体异常遗传病

B.在上述病原微生物导致的疾病中,有一例是细菌感染引起的自身免疫病,还有一例是SARS病毒感染引起的疾病

C.在上述属内分泌腺功能障碍导致的疾病中,有关的内分泌腺是肝脏和甲状腺

D.在上述的免疫功能失调疾病中,有一例是二次免疫引起的病疾

6．已知：

⑴胆矾失水的热化学反应方程式为：

CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q1kJ/mol

⑵室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：

CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42－（aq）；△H=－Q2kJ/mol

⑶胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水时，溶液温度降低。

则Q1与Q2的关系是（Q1、Q2为正数）

A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

7、下列离子方程式的书写中，正确的是：

A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与明矾溶液混和：

B、小苏打水溶液与盐酸反应：

C、用Na2C03溶液吸收少量S02：

D、Fe203固体溶于氢碘酸溶液：

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

A、53gNa2C03固体含有的离子数为1．5NA

B、铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积一定为11．2L

C、12g金刚石中所含的C—C键数为NA

D、标准状况下0．5NA个Br2所占的体积约为11．2L

高三理科综合第3页（共15页）

9．现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=－Q1kJ/mol（Q1＞0）

B．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=─Q2kJ/mol（Q2＞0）

C．4NH3（g）+5O2（g）

4NO+6H2O（g）；△H=－808.7kJ/mol

D．C（s）+CO2（g）

2CO（g）；△H=＋171.4kJ/mol

10．下图

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀

锌，接通

后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（　）

　　A．a为直流电源的负极

　　B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

　　C．f电极为锌板

　　D．e极发生还原反应

11．分子式为C4H8O3的有机物A，在一定条件具有如下性质：

①在浓硫酸存在下，能脱水生成唯一的有机物B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色；②在浓硫酸的作用下，A能分别与丙酸和乙醇反应生成C和D；③在浓硫酸的的下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物E。

下列叙述正确的是

A．A的结构简式为CH3CH=CH（OH）COOH

B．B的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH

C．A转化为B的反应属于取代反应

D．B与E互为同系物，C与D互为同分异构体

12．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：

MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特性是：

Fe2+和Fe3+分别占据立方

体的顶点，自身互不相邻，而CN—位于立方体的棱上。

其晶体中的

阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是

高三理科综合第4页（共15页）

A．该晶体是离子晶体

B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+占总体心的百分比）

D．晶体的化学式可表示为MFe2（CN）6，且M为+1价

13.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是

A．40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温

至0℃时,可析出氯化钠晶体

B．20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓

度是31.6%

C．60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

D．30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

二、选择题：

本题包括8个小题。

每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确。

14、使某种金属发生光电效应所需的光子的最小能量为2.60eV。

已知一群氢原子处于量子数n＝4的激发态，如图所示。

这些氢原子能够自发地跃迁到较低的能量状态，并向外辐射多种频率的光。

若用这些氢原子辐射的光照射这种金属，能够使这种金属发生光电效应的有几种频率的光（）

　　A．一种　B．二种　C．三种　D．四种

15、下列几种说法，正确的是（）

A．布朗运动就是液体分子的热运动，液体温度越高，其分子的平均动能越大

B．一定质量的理想气体，温度降低而压强增大，则其密度变小

C．随分子间距增大，分子间引力和斥力均减小，分子势能一定减小

D．第二类永动机不违反能量守恒定律，但违反了热力学第二定律

16、下列有关光现象或应用的说法正确的是（）

高三理科综合第5页（共15页）

A、影子的存在是一个与衍射现象矛盾的客观事实

B、CD光盘表面出现的彩色条纹是光的干涉现象造成的

C、阳光下茂密的树荫中，地面上出现的圆形亮斑是光的衍射产生的

D、无影灯并不是没有影子的灯

17、在波的传播方向上有两个质点P和Q，并且波由P向Q传播.它们的平衡位置相距s=1.2m，且小于一个波长，此波的传播速度为v=2m/s.P和Q的振动图线如图所示，则波的振动周期为（）

A、0.6sB、1.2s

C、2.4sD、4.8s

18、土星外层上有一个环.为了判断它是土星的一部分还是土星的卫星群,可以测量环中各层的线速度V与该层到土星中心的距离R之间的关系来判断。

正确的判断是（）

（1）若V∝R，则该层是土星的一部分.

（2）若V2∝R，则该层是土星的卫星群.

（3）若V∝

，则该层是土星的一部分.（4）若V2∝

，则该层是土星的卫星群.

A、

（1）（3）正确；B、

（2）（4）正确；

C、

（1）（4）正确；D、（3）（4）正确；

19、如图所示，Q1和Q2是在真空中固定的两个等量同种点电荷，O点为两电荷连线的中点，A和B是连线上关于中点O对称的两点。

一电子从A点由静止开始运动，运动中仅受电场力作用，此电子将以O为中心在A、B之间来回往复运动。

对于这一现象下面说法中正确的是　（）

　　A．Q1和Q2都带正电B．电子在O点的速度最大

　　C．电子在A、B之间所受电场力大小不变

D．电子在A、B之间运动过程机械能守恒

20、一闭合导线环垂直置于匀强磁场中，若磁感强度随时间变化如图5（甲）所示，则环中的感应电动势变化情况是图5（乙）中的哪一个（）

高三理科综合第6页（共15页）

21、如图3所示，两根足够长的固定平行金属光滑导轨位于同一水平面，导轨上横放着两根相同的导体棒ab、cd与导轨构成矩形回路。

导体棒的两端连接着处于压缩状态的两根轻质弹簧，两棒的中间用细线绑住，它们的电阻均为R，回路上其余部分的电阻不计。

在导轨平面内两导轨间有一竖直向下的匀强磁场。

开始时，导体棒处于静止状态，剪断细线后，导体棒运动过程中（）

A．回路中有感应电动势

B．两根导体棒所受安培力的方向相同

C．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能守恒

D．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能不守恒

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高三理科综合月考试题

注意事项：

1.第Ⅱ卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2.答题前将密封线内的项目填写清楚。

题号

总分

分数

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

得分

评卷人

22、（18分）

（1）

用游标为10分度的游标卡尺测量某金属球的直径，结果如下图所示，由图可知金属球的直径为cm。

（4分）

（2）在“测量金属丝的电阻率”的实验中：

用螺旋测微器测金属丝的直径如右图所示，则该金属丝的直径为mm。

（4分）

（3）已知电阻丝的电阻约为10Ω，现备有下列器材供测量该电阻丝的电阻时选用，应选用的器材是（只填代号）（5分）

A.量程0～0.6A，内阻为0.5Ω的电流表；

B.量程0～3A，内阻为0.1Ω的电流表；

C.量程0～3V，内阻为6kΩ的电压表；

D.量程0～15V，内阻为30kΩ的电压表；

E.阻值为0～1kΩ，额定电流为0.5A的滑动变阻器；

F.阻值为0～10Ω，额定电流为2A的滑动变阻器；

G.蓄电池（6V）

H.开关一个，导线若干。

（4）若下图所示的实验仪器就是我们选定的，请用铅笔画线连好电路。

（5分）

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得分

评卷人

23、（16分）

如图所示：

半径为r、电阻不计的两个半圆形光滑导轨并列竖直放置，在轨道左方端点M、N是接有阻值为R的小电珠，整个轨道处在磁感应强度为B的匀强磁场中，两导轨间距离为L，现有一质量为m，电阻也是R的金属棒ab从M、N处由静止释放，经一定时间到达导轨最低点O、O′，此时速度为v　．

（1）指出金属棒ab从M、N到O、O′的过程中，通过小电珠的电流方向和金属棒ab的速度大小变化情况。

（2）求金属棒ab到达O、O′时，整个电路的瞬时电功率。

（3）求金属棒ab从M、N到O、O′的过程中，小电珠上产生的热量。

得分

评卷人

24、（18分）

一个宇航员在某星球表面想要估测该星球的质量，她用一根细线拴住一个质量为m的小球，做成一个摆长为L的单摆，测的该单摆在竖直平面内作小角度摆动时，t时间完成了N次全振动，已知该星球的半径为R，万有引力常数为G，求：

（1）该星球的质量为多大？

（2）若该宇航员在到达该星球表面前，曾释放了一颗小的观测卫星以观测该星球的情况。

已知该卫星距星球表面高度为h，则卫星的速度多大？

环绕的周期又为多大？

座号

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得分

评卷人

25、（20分）

质量分别为m1和m2的小车A和B放在水平面上，小车A的右端连着一根水平的轻弹簧，处于静止。

小车B从右面以某一初速驶来，与轻弹簧相碰，之后，小车A获得的最大速度的大小为v.如果不计摩擦，也不计相互作用过程中的机械能损失。

求：

（1）小车B的初速度大小。

（2）如果只将小车A、B的质量都增大到原来的2倍，再让小车B与静止小车A相碰，要使A、B小车相互作用过程中弹簧的最大压缩量保持不变，小车B的初速度大小又是多大？

得分

评卷人

26.（15分）

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命中不可缺少的重要元素。

已知它们的原子序数有如下关系：

a+b=c,a+c=d,c+d=e;B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议。

据此，回答下列有关问题：

（1）BA4的电子式是___________________，写出E的两种同素异形体的名称_________________________。

CA3与EA3沸点关系是____________________________。

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（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊要求，理由是（用化学方程式表示）__________________________________________________

（3）X与A、B的某二元化合物在一定条件下反应得到一种常见的烈性炸药，其反应的化学方程式为______________________________________________________。

（4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16。

其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角为90度，同种元素的原子在结构中是毫无区别的。

该炸药的结构式是____________________-

得分

评卷人

27．（16分）

已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图回答：

（1）E中的官能团的名称是_____________；反应③的类型是______________。

C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式_________________________________________________

（2）已知B的相对分子质量为162,其燃烧产物中n（CO2）∶n（H2O）＝2∶1，则B的分子式

为________________，F的分子式为___________________。

（3）F是制造电脑芯片中的高分子光阻剂的主要原料,F具有的特点是：

①能跟FeC13溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为__________________________________________________________。

（4）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G可能有

高三理科综合第11页（共15页）

________________种结构，写出苯环上一氯代物只有三种的同分异构体的结构简式_______________________________________________________________-。

得分

评卷人

28.（17分）

某氯化铁样品中含有不少量FeCl2杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，请回答相关问题：

①衡量ag样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后配成250ml的溶液；

③准确量取25.00ml操作②中配的溶液，置于烧杯中，加入适量的溴水，加热使反应完全；④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到蒸发皿内。

加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色，冷却至室温，称量；⑦……

（1）溶解样品时要加入盐酸，原因是________________________________________________。

（2）加入溴水后，发生反应的离子方程式是_______________________________________

（3）加入氨水要过量的原因是_____________________________________________________

（4）洗涤的目的是洗去附着在沉淀上的_____________________________________________

（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的方法是___________________________________________

（6）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为b1g,再次加热并冷却至室温，称量其质量为b2g,且b1-b2=0.3g,接下来的操作应当是_________________________

（7）第⑥步的操作中，使用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________________________________

（8）若蒸发皿的质量是w1,蒸发皿与加热后固体的总质量是w2,则样品中铁元素的质量分数是______________________________________________（列出算式，不需要化简）。

得分

评卷人

29、（12分）

化合物ＣＯ、ＨＣＯＯＨ和ＯＨＣ－ＣＯＯＨ（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的氧气和生成的ＣＯ的体积比都是１：

２。

后两者的分子式可以分别看成是（ＣＯ）（H2O）和（CO）2（H2O）.也就是说，只要分子式符合[（CO）m（H2O）n]（m和n均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的Ｏ2和生成CＯ2的体积比总是１：

２。

现有一些只含Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的Ｏ2和生成的CＯ2

高三理科综合第12页（共15页）

的体积比是３：

４。

（１）这些有机物中，分子量最小的化合物的分子式为____________

（２）某两种碳原子数相同的上述有机物，若它们的分子量分别为a和b（a

（３）在这些有机物中有一种化合物，它含有两个羧基，取0.2625克该化合物恰好能跟25.00ml0.100mol/l的ＮaＯＨ溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的分子量是_________________，并可推导出它的分子式是____________________。

得分

评卷人

30、（18分）

某工厂生产了一种加酶洗衣粉，其包装袋上引有如下说明：

成分：

含碱性蛋白酶等。

用法：

洗涤前先将衣服浸于洗衣粉内数小时。

使用温水效果最佳。

注意：

切勿用于丝质及羊毛衣料。

用后彻底清洗双手。

请回答下列问题：

（1）针对该洗衣粉设计了如下装置进行实验

该实验的目的是_______________________________________________________________。

（2）一学生为探索该洗衣粉中酶催化作用的最适温度，参考上述

（1）的实验材料及方法进行了如下实验，并把结果用图A、B表示。

1由图可知，使用该加酶洗衣粉的最适温度约为_________。

高三理科综合第13页（共15页）

在0℃和75℃时，酶的催化效率基本都降为零，但温度再度回到45℃，后者的催化作用已不能恢复，这是因为__________________________________________________________。

3该同学在实验过程中可通过观察________________________________________现象判断酶的催化效率。

（3）该加酶洗衣粉的去污原理__________________________________________________。

（4）大力推广使用加酶洗衣粉代替含磷洗衣粉，有利于环境保护，这是因为___________

__________________________________________________________________。

得分

评卷人

31、（24分）

Ⅰ（9分）本题所述的是四种常用育种方法的大致过程。

回答下列问题：

（1）A的育种过程在现代生物技术中称为________，利用这种方法育种产生了丙，丙的性状和甲极为相似。

（2）在B的育种方法中，倘若用②的碱基序列为模板转录形成mRNA，则该mRNA的碱基序列为_______________。

（3）C中获得⑥的育种方法叫_________；利用F1的花粉形成新个体⑤的方法叫做_________，该方法培育出的个体应称为_________。

（4）D是多倍体育种的方法，和B过程一样都用秋水仙素处理，但是原理和作用不同，秋水仙素在B是诱发产生_________，在D是诱发产生_________，前者一般作用于细胞周期的_________，后者作用于细胞周期的_________。

Ⅱ（15分）对水稻中的一个矮秆粳稻和一个高秆糯稻品种分别做以下检查：

各取其花粉样品，滴一滴碘液，分别在显微镜下观察，发现矮秆粳稻的花粉全部被染成蓝黑色，高杆糯稻的花粉全部被染成红褐色，以这两个品种的水稻作为亲本进行杂交实验。

结果如下：

①F1全部是粳稻。

高三理科综合第14页（共15页）

②F1种下去全部长成高秆。

③F1抽穗开花，取其花粉样品，滴碘液，在显微镜下观察，发现约

花粉被染成蓝黑色，

被染成红褐色。

④F2中，约

为粳稻，

为糯稻。

⑤F2种下去，不管粳稻还是糯稻，长成的植株都约有

为高秆，

为矮秆。

⑥检查部分F2矮秆植株的花粉，发现有些花粉被染成红褐色。

根据以上事实，回答下列问题：

（不考虑基因突变）

（1）上述杂交实验中，亲本矮秆粳稻和高秆糯稻的基因型分别为_________、______

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