四川省成都市郫县学年高一化学上学期期中试.docx
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四川省成都市郫县学年高一化学上学期期中试
四川省成都市郫县2015-2016学年高一（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）
1．下列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
5．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化
B．氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
C．得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
12．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）
A．2：
1B．1：
2C．3：
1D．1：
3
13．对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
15．下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．12g12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素
D．1molNe中含有约6.02×1024个电子
16．下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
B．非标准状况下，1mol任何气体都不可能为22.4L
C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都约为1mol
D．标准状况下，1molH2O的体积小于22.4L
17．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量B．原子总数C．密度D．分子数
18．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣
B．某溶液
生成无色无味气体，说明原溶液中有CO32﹣
C．某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液
有白色沉淀再加盐酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42﹣
19．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铜片上：
Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：
MgO+2H+═Mg2++H2O
C．碳酸钡与盐酸：
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
D．Ba（OH）2加入H2SO4：
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
20．某溶液中大量存在五种离子：
NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X（X为离子），其物质的量之比为n（NO3﹣）：
n（SO42﹣）：
n（Fe3+）：
n（H+）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为（ ）
A．Mg2+B．Ba2+C．CO32﹣D．Cl﹣
21．若20g密度为dg•cm﹣3硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．d/400mol•L﹣1B．20/dmol•L﹣1C．2.5dmol•L﹣1D．12.5mol•L﹣1
22．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（ ）
A．
LB．
LC．
LD．
L
23．完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ）
A．1：
1：
1B．3：
2：
1C．6：
3：
2D．1：
2：
3
24．根据下列化学方程式：
（1）2KI+Cl2=2KCl+I2
（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl（4）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）
A．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2
二、填空题（52分）
25．（14分）现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：
H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ．
（2）⑩在水中的电离方程式为 ．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为 ．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：
Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，当有5.4gAl发生反应时，转移电子的数目为 ．
26．（9分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 ，被检出的物质的化学式是 ．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
①现象：
试管中有白色沉淀生成，离子方程式：
．
②现象：
试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：
；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是 和 ．
（3）用
（2）检测出 可以鉴别剩余的两种物质．
27．（11分）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：
请回答以下问题：
（1）操作a的名称是 ，所用玻璃仪器有 ；
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式） 溶液；
（3）写出固体H所含物质的化学式 ；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式 ； ．
28．（3分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是 ；
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是 ．
29．（15分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ．
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L﹣1的稀盐酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 （写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的 ；
A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线
②该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
（4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L﹣1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取 mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是 ．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．
四川省成都市郫县2015-2016学年高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分．）
1．下列操作中不正确的是（ ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
【考点】过滤；药品的取用；物质的溶解与加热．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸．
B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；
C、外焰温度最高，所以用外焰加热；
D、胶头滴管要竖直悬空操作．
【解答】解：
A、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，故A正确．
B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；
C、外焰温度最高，所以用外焰加热，故C正确；
D、胶头滴管要竖直悬空操作，不能紧贴试管内壁，故D错误．
故选：
D．
【点评】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是同学们必须具备的能力．
2．四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【分析】四种基本类型的反应分别由置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应等，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
【解答】解：
A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，钠和氯气反应生成硫化钠，故A错误；
B．没有元素的化合价变化的分解反应，则不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，如高锰酸钾的分解，为氧化还原反应，故B错误；
C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．
【解答】解：
A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；
B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；
C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：
溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；
D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．
4．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．
A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③
【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液转移液体需要玻璃棒引流，以此来解答．
【解答】解：
①过滤、③向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；
②蒸发需要玻璃棒搅拌，
故选A．
【点评】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用，题目难度不大．
5．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫．
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
【考点】电解质与非电解质．
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：
①氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，
②硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；
③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；
④蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
⑤二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质；
故选A．
【点评】本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．
6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：
A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol；
B、在0℃，101kPa时，是标准状况，依据n=
计算物质的量，结合氢气分子式计算原子数；
C、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算原子数；
D、依据n=
=
计算分析；
【解答】解：
A、1molCl2作为氧化剂，若只做氧化剂电子转移2mol，自身氧化还原反应，电子转移1mol，得到的电子数不一定为NA，故A错误；
B、在0℃，101kPa时，22.4L氢气物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；
C、64gSO2中物质的量=
=1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；
D、NA个一氧化碳分子物质的量为1mol和0.5mol甲烷的质量比=28：
0.5×16=7：
2，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
8．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化
B．氧化剂被还原，还原剂被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
C．得到电子的物质被氧化，失去电子的物质被还原
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质
【考点】氧化还原反应．
【分析】A．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移；
B．根据氧化还原反应中的概念分析；
C．得到电子的物质被还原，失去电子的物质被氧化；
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质．
【解答】解：
A．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对偏移，其特征是存在元素化合价的变化，故A错误；
B．氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，故B正确；
C．氧化还原反应中氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是一种物质，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应的特征、实质以及有关的概念，明确化合物与电子转移的关系、化合价的变化即可解答，题目较简单．
9．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．
【解答】解：
A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；
B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；
C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；
D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生离子反应的实质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
10．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．
【解答】解：
A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；
B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；
D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．
11．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）
A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭
D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．量筒不能用来配制或稀释溶液；
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；
C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：
（1）与空气（或氧气）隔绝，
（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；
D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．
【解答】解：
A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；
C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；
D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．
故选AB．
【点评】本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基
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