人教版高一化学第一次月考必修1.docx
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人教版高一化学第一次月考必修1
人教版高一化学第一次月考(必修1)
人教版高一化学第一次月考(必修1)2012、9
本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16N-14Na---23S—32Mg---24
第I卷(选择题共40分)
将1~20题答案填入下表中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)
1、下列事故处理方法正确的是()
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.蒸发溶液时有液滴飞溅,应立即加水冷却
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤
2.下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3.下列说法正确的是()
A.摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、蒸馏、萃取、B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
5.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是()
A.化学不做实验,就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
6.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
7、0.25molA的质量是16g,则A的相对分子质量(或相对分子质量)是
A.32g/molB.64×10-3kg/molC.32D.64
8、为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.①④②⑤③
9、下列实验操作中:
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤
10、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为1NA
C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
12、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A.①②B.②③C.①③D.①②③
13、将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………………………….()
A.1mol/LB.0.1mol/LC.0.01mol/LD.10mol/L
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是………()
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面
15、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C)3∶2∶3 (D)1∶1∶3
16、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )
A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B.用托盘天平称量8.75g食盐
C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
17、下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
18、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A.46∶9B.32∶9
C.23∶9D.16∶9
19、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子B.有2个氧原子
C.有1个A原子D.有2个A原子
20、下列实验操作正确的是( )
A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C.做CO还原Fe2O3实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO,再停止加热
D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
第II卷(非选择题共60分)
二、填空题(本题包括3小题,共29分)
21、(12分)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为________。
设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
22、(12分)
(1)在标准状况下,4gH2,11.2LO2,1molH2O中,所含分子数最多的是______,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。
(2)0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧(O3),它们的质量________等,它们所含的分子数________等,原子数________等,它们的体积比(同温、同压)是________。
23、(5分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法
(1)______分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
(5)______从碘的水溶液里提取碘。
三、实验题(本题包括2小题,共25分)
24、(14分)实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器:
①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,必须使用的仪器有___________(填代号),还缺少的仪器是__________。
该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_______________,_________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量②计算③溶解
转移⑤洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
(4)在配制过程中,其他操作都正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
25、(11分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,其主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(已知:
2I-+Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①,③;
(2)操作③中所用的有机试剂可以是(只填一种),简述选择其理由。
(3)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
H.静置、分层。
(
)过程③正确操作步骤的顺序是:
(填编号字母);
(b)上述G步操作的目的是:
;
(c)最后碘的有机溶液是通过获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
四、计算(本题包括1小题共6分)
26、常温下,将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
高一化学第一次月考参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
D
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
B
D
C
C
D
A
A
21、(12分)
(1)m/M
(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)1000mp/(1000+m)M(5)m/MV
22、(12分)
(1)H2 H2 H2O H20
(2)、相 不相 相 3︰2
23、(5分)
(1)F
(2)C(3)D(4)E(5)A
24、(14分)
(1)①④⑤⑥胶头滴管加速溶解引流
(2)检查是否漏夜(3)②①③
⑤⑥(4)②④
25、(11分)
(1)(2分)①过滤③萃取和分液
(2)(3分)CCl4(1分);因为I2易溶于CCl4而难溶于水(1分),且CCl4与水又互不相溶,符合作萃取剂的条件(1分)
(3)(6分)(
)CBDAHGEF(错1个零分)(3分);
(b)保持分液漏斗内外压力平衡,使液体易于流下(2分)(c)漏斗下口(1分)
26、(6分)解:
设原溶液质量为x,
原来溶液的密度为:
=