人教版高一化学第一次月考必修1.docx
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人教版高一化学第一次月考必修1
人教版高一化学第一次月考（必修1）
人教版高一化学第一次月考（必修1）2012、9
本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16N－14Na---23S—32Mg---24
第I卷（选择题共40分）
将1~20题答案填入下表中
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、下列事故处理方法正确的是（）
A.汽油失火时，立即用水灭火
B.蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却
C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
2．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3．下列说法正确的是（）
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4．现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、蒸馏、萃取、B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
5．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化
6．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
7、0.25molA的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对分子质量）是
A．32g/molB.64×10-3kg/molC.32D.64
8、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
A.④②⑤B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.①④②⑤③
9、下列实验操作中:
①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是
A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤
10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.64gSO2含有氧原子数为1NA
B.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
11、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
12、欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml
③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100ml
A．①②B．②③C．①③D．①②③
13、将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是……………………………………………………………………………….（）
A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L
14、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是………（）
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面
15、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
（A）1∶1∶1 （B）3∶2∶2 （C）3∶2∶3 （D）1∶1∶3
16、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
17、下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等
18、已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46∶9B．32∶9
C．23∶9D．16∶9
19、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子B．有2个氧原子
C．有1个A原子D．有2个A原子
20、下列实验操作正确的是（ ）
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括3小题，共29分）
21、（12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。
若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。
设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol·L－1。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
22、（12分）
（1）在标准状况下，4gH2，11.2LO2，1molH2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
（2）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量________等，它们所含的分子数________等，原子数________等，它们的体积比（同温、同压）是________。
23、（5分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法
（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
（5）______从碘的水溶液里提取碘。
三、实验题（本题包括2小题，共25分）
24、（14分）实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：
①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是__________。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解
转移⑤洗涤⑥定容⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
25、（11分）海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（已知：
2I-+Cl2=2Cl-+I2）
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①，③；
（2）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层。
（
）过程③正确操作步骤的顺序是：
（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：
；
（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
四、计算（本题包括1小题共6分）
26、常温下，将150mL22%NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
高一化学第一次月考参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
A
C
D
D
C
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
B
D
C
C
D
A
A
21、（12分）
（1）m/M
（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1000）1000mp/（1000+m）M（5）m/MV
22、（12分）
（1）H2 H2 H2O H20
（2）、相 不相 相 3︰2
23、（5分）
（1）F
（2）C（3）D（4）E（5）A
24、（14分）
（1）①④⑤⑥胶头滴管加速溶解引流
（2）检查是否漏夜（3）②①③
⑤⑥（4）②④
25、（11分）
（1）（2分）①过滤③萃取和分液
（2）（3分）CCl4（1分）；因为I2易溶于CCl4而难溶于水（1分），且CCl4与水又互不相溶，符合作萃取剂的条件（1分）
（3）（6分）（
）CBDAHGEF（错1个零分）（3分）；
（b）保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下（2分）（c）漏斗下口（1分）
26、（6分）解：
设原溶液质量为x，
原来溶液的密度为：
=
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