福建省莆田市第七中学学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省莆田市第七中学学年高三上学期期中考试化学试题Word版含答案
莆田七中2017-2018学年(上)期中质量检测
高三化学考号______
满分100分,考试时间90分钟
班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12O:
16N:
14S:
32Cl:
35.5
Na:
23Mg:
24Al:
27Fe:
56 Cu:
64 I:
127Ag:
108
第I卷(共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意。
)
1、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是()
①Cl2使品红溶液褪色②碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多一种药剂③明矾对饮用水进行净化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤Na2O2做供氧剂
A.①③⑤B.②④C.②③④D.①②③④⑤
2、反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,下列说法正确的是()
A.H2CrO4是氧化剂,H2O是氧化产物
B.若3molH2O2完全反应,则反应中共转移了6NA个电子
C.还原剂与氧化剂的质量比是1:
2[M(H2CrO4)=118,M(H2O2)=34]
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
3
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.标准状况下,2.24L37Cl2中含有4NA个中子
C.80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
D.25℃时,1LpH=1的稀硫酸溶液中含有0.2NA个H+
4、某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,200mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于()
A、0.37mol B、0.43mol C、1mol D、1.5mol
5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+,无K+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红
色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
6、下列实验操作完全正确的是()
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
丁达尔效应
用聚光手电筒(或激光笔)从侧面照射盛有淀粉溶液的烧杯
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
7、下列有关铝及其化合物的说法正确的是()
A.Al2O3是两性氧化物,既能与所有的酸反应,也能与所有的碱反应
B.铝制容器可盛装热的浓H2SO4
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的水溶液能够杀菌消毒,可用做净水剂
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后,蒸干并灼烧可得到Al2O3
8、下列有关实验的叙述正确的是( )
A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500mL0.4mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示
9、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度不减小的是(忽略溶液体积的变化)()
A.①④⑤B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤
10、常温下,下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.使pH试纸呈红色的溶液:
Fe3+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、K+、Cl-、AlO2-
C.饱和氯水中:
Na+、Al3+、Br-、ClO-
D.与铝反应放出氢气的溶液:
Na+、Mg2+、Br-、Cl-
11、下列各组物质中,X是样品物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂错误的一组是()
A
B
C
D
X(样品)
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Fe2O3
Y(杂质)
FeCl3
CuCl2
Al
SiO2
Z(试剂)
铁粉
铁粉
NaOH溶液
NaOH溶液
12、能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中:
CO32-+H+HCO3-
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
13、下列各组中的两种物质相互反应,无论这两种物质用量比例如何,都能用同一离子方程式表示的是()
A.偏铝酸钠和盐酸 B.澄清石灰水和二氧化碳
C.碳酸氢钠和氢氧化钡 D.碳酸氢钠和盐酸
14、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。
当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()
A.2molB.1molC.0.25molD.0.5mol
15、下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A.酸性氧化物都可以与强碱反应
B.碱性氧化物都能与水反应生成碱
C.金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
D.不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应
16、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%,Na2O5.8%,NaOH90.4%取mg样品,溶于40ml1mol/L的盐酸溶液中,并用2mol/L的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性,反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为()
A、4.68gB、5.58gC、2.34gD、无法计算
·························密·················封·················线·················内·················请················勿·················答·················题············································
班级____________座号_______姓名_________________成绩______________考室______
莆田七中16-17学年(上)期中质量检测
高三化学答案卷考号______
一、选择题答题栏(共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第
卷非选择题(共52分)
二.填空题(包含7小题,共52分)
17、(6分)
(1)将质量比为7∶15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质
的量之比为 ;氮原子和氧原子的个数之比为 ;
(2)将4.6g钠放入95.6g水中,所得溶液的质量分数是 ;
18.、(8分)现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)均呈紫色。
A、B、C和足量的盐酸反应后,均可生成D;若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E;若在A溶液中通入足量E,可生成C;若B与C的溶液混合可生成A。
请回答下列问题。
(1)推断A、B、C、D的化学式:
A ;B ;
C ;D 。
(2)A溶液中通入足量E反应的化学方程式为 。
(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为 。
19、(8分)周期元素组成的单质A、B、C和四种化合物甲、乙、丙、丁有如图所示的
转化关系,已知C是密度最小的气体,甲是电解质。
根据图示转化关系回答问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A、B、
乙、丁。
(2)①写出A与NaOH溶液反应的化学方程式:
。
②写出乙与过量CO2反应的离子方程式:
。
20、(8分)某无色透明溶液可能含有下列离子:
K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;
②取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;
③取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;
④取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;
⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
请回答下列问题:
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是,
肯定不存在的离子是 。
(2)写出与③实验有关的离子方程式:
(3)设计实验证明,通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在(简要说明操作过程、实验现象和结论)
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
21、(8分)实验室配制460mL0.1mol/LCuSO4溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体_______g;
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称
量的硫酸铜晶体是______g(1g以下用游码);
(3)在称量硫酸铜晶体后,进行了下列操作:
①等溶解的溶液的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2~3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛硫酸铜晶体的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其充分溶解。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶
上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。
·······································密·················封·················线·················内·················请················勿·················答·················题····································
(4)若实验遇下列情况,所配制溶液的浓度是偏高、偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线_________;B、晶体放置过久部分失水__________。
22、(8分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20--50mg/kg
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,
将I2还原,以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3)已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a 、准确称取Wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c、以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为1.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液
10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
23、(6分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如图所示:
(1)用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。
在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O
时,能得到无水MgCl2,其原因是 _
________________________________________________________________________。
(2)写出上述流程中生成Mg(OH)2的离子方程式:
______________________________________________________________________。
(3)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式:
__________________________________。
参考答案
一、选择题
1-5CBBCB6-10CDCAA11-16BDDCAC
二、填空题
17、(6分)
(1) 1:
2; 2:
1。
(2)8%(各2分)
18.(8分)
(1)AK2CO3;BKOH;CKHCO3;DKCl。
(2)K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3。
(3)OH-+HCO3-===CO32-+H2O。
19、(8分)
(1)A、AlB、O2乙、NaAlO2丁、Al(OH)3
(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
20、(8分)
(1)NO3-、Al3+、SO42-(2分) Fe3+、Ba2+、HCO3-(2分)
(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
(3)用干净的铂丝蘸取少量溶液,放在火焰上灼烧,并透过蓝色的钴玻璃观察,若火焰呈紫色,则证明含K+;否则没有。
(2分)
21、(10分)
(1)12.5(2分)
(2)11.5(2分)
(3)③①④②(2分)
(4)偏高、偏高(各2分)
22、(8分)
(1) 1 KIO3+ 5KI+ 3H2SO4= 3K2SO4+ 3I2+ 3 H2O(3分)
(2) I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+ (2分)
(3)① 溶液由蓝色恰好变为无色(1分)
② 5.0×10-6 (2分)
22、(6分)
(1)在干燥的HCl气流中可以抵制MgCl2水解
点燃
(2)Ca(OH)2+Mg2+==Mg(OH)2+Ca2+
(3)2Mg+CO2====2MgO+C