黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高一月考化学试题Word版含答案
哈尔滨市第六中学2020级上学期高一12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5S32Fe56Cu64Ag108Ba137
一、单选题（每题2分，共50分）
1．化学科学与社会活动密切相关。
下列说法错误的是
A．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO
B．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦
C．用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3•xH2O）利用了氧化还原反应原理
D．水与Na反应时，水表现出氧化性
2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是（）
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂
3．某合金与铁的物理性质比较如下：
硬度（金
刚石为100）
导电性
（银为100）
其他性质
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
耐腐蚀
铁
1535
7.86
4.5
17
纯铁耐腐蚀
从以上性能看，该合金不适合制成（）
A．导线B．门窗
C．炉具D．飞机外壳
4．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。
如图是铁的价类图，Y物质为
A．FeOB．Fe（OH）2C．Fe3O4D．FeSO4
5．下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是
A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NOB．Fe3＋、K＋、SO、OH－
C．MnO、Cl－、H＋、Na＋D．I－、Na＋、ClO－、K＋
6．下列说法正确的是（）
A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯B．HClO不稳定，见光易分解出氯气
C．和都是由氯元素组成的D．漂白粉是纯净物
7．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价
C．FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热，能迅速被氧化成Fe2O3
8．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的描述正确的是（）
A．合金的硬度比组成它的成分金属小B．在我国，使用最早的合金是青铜
C．合金的熔点一般比组成它的成分金属高D．目前用量最大、用途最广的合金是铝合金
9．制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。
使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（）
金属
熔点/
97.5
649
660
1535
沸点/
883
1090
2467
2750
A．合金B．合金C．合金D．合金
10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）
A
B
C
D
实验
稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中
光亮的铁丝插入CuSO4溶液中
石蕊溶液滴入新制的氯水中
铁丝插入稀盐酸中
现象
红色变浅，最后变为无色
铁丝表面变红
溶液变红，随后迅速褪色
产生无色气体
A．AB．BC．CD．D
B．
11．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是
A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D．检验滤液中的，选用③、⑧、⑦和⑩
12．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A．a点对应的溶液中：
Na+、H+、SO、NO
B．b点对应的溶液中：
OH-、Na+、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：
Ag+、NO、Fe2+、Na+
13．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测（不考虑溶质溶剂的挥发），下列图像变化最有可能是其检测结果的是（）
A．图1表示氯水pH随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图3表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
14．常温常压下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，整个过程溶液中H+的浓度变化如图所示。
（已知常温常压下Cl2溶于水时，只有部分Cl2会与水发生反应），下列叙述中正确的是（）
A．②处溶液的酸性比①处溶液的酸性弱
B．依据②处c（H+）可计算溶解的Cl2的物质的量
C．整个实验过程中，溶液的颜色先变深后变浅，最后变为无色
D．④处表示Cl2与NaOH溶液恰好完全反应，共转移了0.1mol电子
15．被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：
1
16．聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。
下列说法不正确的是（）
A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗molKClO3
B．绿矾长时间置于空气中易被氧化
C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D．聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．溶液中加少量溶液：
B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：
2Na＋＋CO＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．用溶解：
D．向溶液中加入溶液至刚好沉淀：
18．如图所示，其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铁、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。
图中短线相连的物质间均能相互发生反应，已知X和R反应有气泡出现，则下列说法正确的是（ ）
A．X是稀硫酸B．X和Z反应无明显现象
C．R与E反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．E在一定条件下可以发生反应生成Y
19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
根据实验，以下推测判断不正确的是（ ）
A．溶液中一定存在Mg2+和SO42－
B．一定不存在Fe2+、Ba2+和CO32－
C．Cl－可能存在
D．必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+
20．某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象,实验如下：
①
②
③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。
下列说法错误的是（）
A．②中红色溶液中含有Fe（OH）3胶体
B．实验②中发生的氧化还原反应只有一种
C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-
D．③中发生的氧化还原反应为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
21．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c（Fe2+）：
c（Cu2+）=2：
1
C．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=1.2mol/LD．c（Fe2+）：
c（Fe3+）=3：
1
22．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出3.36mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算
23．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为
A．82a/（46a+m）%B．8200a/（46a+2m）%C．8200a/（46a+m）%D．8200a/（69a+m）%
24．在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。
然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．右边铁球实心，左边铝球是空心的
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成
25．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。
下列说法中，不正确的是
A．过程①中，没有化合价的变化
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，Fe2+作还原剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
二、非选择题（共50分）
26.实验题：
（每空2分，共16分）某同学利用下图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题：
Ⅰ
（1）该反应的化学方程式是___________________，
硬质试管中湿棉花的作用是，
（2）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设。
假设1：
只有Fe；
假设2：
只有____________（填化学式）；
假设3：
既有Fe也有Fe3O4。
（3）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：
反应前固体物质的质量为5.6g，反应后固体物质的质量为6.6g。
从数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成成分为____________。
Ⅱ长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
A.设计实验检验FeSO4溶液的变质程度
实验方案
实验现象
实验结论
步骤1
取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液
FeSO4溶液部分变质
步骤2
取待检测液于试管中，向其中滴加K3[Fe（SCN）6]溶液
①将上述方案补充完整
②步骤2涉及的离子反应方
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