【答案】C
【解析】A．pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9，而一水合氨为弱电解质，加水促进电离，则a的数值一定大于9，故A正确；B．由图可知，开始的pH相同，氨水中存在电离平衡，稀释时促进氨水的电离，则氨水中的离子浓度大，可知I为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线，故B正确；C．稀释后氨水中氢氧根离子浓度较大，则水的电离程度较小，故C错误；D．由于氨水浓度较大，则完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）＜V（氨水），故D正确；故选C。
点睛：
本题考查溶液稀释时pH的变化曲线图，明确强碱溶液在稀释时的pH的变化程度及相同pH时强碱的浓度比弱碱的浓度小是解答本题的关键。
本题的易错点为D，要注意氨水为弱碱，pH相同时，氨水的浓度大于氢氧化钠。
15.下列溶液中,粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2S溶液中:
2c（Na+）=c（S2－）+c（HS-）+c（H2S）
B.醋酸钠溶液与盐酸混合后的中性溶液中:
c（Na+）>c（Cl-）>c（CH3COOH）
C.等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中:
c（Cl-）>c（NH4＋）>c（OH-）>c（H+）
D.pH=4的NaHSO3溶液中:
c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H2SO3）
【答案】D
【解析】试题分析：
A项中，0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（Na＋）=2[c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）]，A错；B项中，CH3COOH一方面是CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，另一方面醋酸钠水解也得到了，故该溶液中的离子关系是：
c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－），B错；C项中的电荷不可能守恒，C错。
考点：
溶液中的离子浓度关系。
16.下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是
（a）碱性锌锰电池 （b）铅-硫酸蓄电池 （c）电解精炼铜 （d）银锌纽扣电池
A.图（a）所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B.图（b）所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C.图（c）所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图（d）所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
【答案】D
【解析】A．该电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+MnOOH，反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；B．铅蓄电池放电时电池反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中浓硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，故C错误；D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以氧化剂作氧化剂发生还原反应，故D正确；故选D。
17.化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是
A.X和Y与电流表连接,将Zn换成Fe,测得电流更大
B.X和Y与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表指针偏转
C.X和Y分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大
D.X和Y分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动
【答案】C
【解析】A．将Zn换成Fe，则原电池的两极金属活泼性相差较小，电流变小，故A错误；B．X和Y与电流表连接，将盐桥换成铜线，不能形成自发进行的氧化还原反应，则电流表指针不偏移，故B错误；C．X和Y分别与电源“+”、“-”极相连，锌为阳极，铜为阴极，阴极发生Cu2++2e-=Cu，质量增大，故C正确；D．X和Y分别与电源“-”、“+”极相连，锌为阴极，铜为阳极，阴离子向阳极，即铜极移动，故D错误；故选C。
点睛：
本题考查原电池和电解池的工作原理，把握原电池的原理和电极反应是解题的关键。
本题中X和Y与电流表连接，可形成原电池反应，两个电极的金属活动性相差越大，则越易形成原电池反应，电流更大，如外界连接电源，则形成电解池。
18.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。
该电池总反应式为2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。
下列有关该电池的说法错误的是
A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇
C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O−12e−
2CO2+12H+
D.电池正极的反应式为3O2+12H++12e−
6H2O
【答案】A
【解析】A、根据原电池中电子以及氢离子的移动方向，可知b为正极，正极上通入空气，故A错误；
B、依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应；所以a处是失电子的一端，通的是甲醇，故B正确；
C、负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：
CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故C正确；
D、正极是氧气得到电子发生还原反应，氧气得到电子生成氢氧根离子，在图中是酸性介质，电极反应产物应写成水的形式；电池的正极反应式为：
O2+4H++4e﹣=2H2O，故D正确；
【点评】本题考查了原电池的原理应用，电极判断，电极名称，电极反应，电极反应式书写的分析判断，掌握原电池原理是解题关键，燃料电池的特征是燃料是电子在负极反应，氧气再正极发生还原反应，题目难度中等．
19.如图所示,在两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极,如果电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是（ ）
A.甲烧杯中a极上最多可析出0.64g铜
B.甲烧杯中b极上的电极反应式为4OH--4e-
2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞溶液,d极附近变红
D.乙烧杯中c极上的电极反应式为4H++4e-
2H2↑
【答案】C
【解析】试题分析：
A．A极与电源正极相连，作阳极，电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，生成氧气，不能析出铜，A错误；B．甲烧杯中B电极是阴极，B极上电极反应式为：
Cu2++2e-=Cu，B错误；C．D极是阴极，溶液中氢离子放电，反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），C正确；D．烧杯中C电极是阳极，C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D错误，答案选C。
考点：
考查电解原理的应用
20.图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。
下列说法不正确的是
A.图Ⅰ中a为纯铜
B.图Ⅰ中
向b极移动
C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
【答案】D
【解析】A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；故选D。
第II卷（非选择题）
二、填空题：
共5题共26分
21.下列反应中，属于放热反应的是___________，属于吸热反应的是___________。
（填序号）
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
【答案】
（1）.②③④⑤⑥
（2）.①
【解析】①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；故答案为：
②③④⑤⑥；①。
点睛：
本题考查吸热反应、放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键。
常见的放热反应有：
物质的燃烧，金属与酸（或水）反应，中和反应，多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：
多数分解反应，铵盐和强碱的反应，碳、一氧化碳、氢气等还原氧化物的反应。
22.
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是____________。
A.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g） △H>0
B.NaOH（aq）+HC1（aq）
NaC1（aq）+H2O
（1） △H<0
C.2H2（g）+O2（g）
2H2O
（1） △H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为___________。
【答案】
（1）.C
（2）.O2+4H++4e－
2H2O
【解析】试题分析：
（1）能设计成原电池的反应通常是放热反应，且必须是能自发进行的氧化还原反应。
A、该反应是吸热反应，所以不能设计成原电池，故不选；B、该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故不选；C、该反应是放热反应且能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，故选；故选C；
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：
O2+4H++4e-═2H2O，故答案为：
O2+4H++4e-═2H2O。
考点：
考查了原电池原理的相关知识。
23.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（I）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）
2Fe（s）+3CO（g） △H1＝+489kJ·mol－1
C（石墨）+CO2（g）
2CO（g） △H2＝+172kJ·mol－1
则Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g） △H＝_________。
②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反式_________。
（II）如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
（1）中反应的离子方程式为______;比较
（1）、
（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____（用序号表示）。
【答案】
（1）.-27KJ/mol
（2）.O2+4H++4e-=2H2O（3）.Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）.⑵＞⑴＞⑶
【解析】试题解析：
（I）
（1）①将两热化学方程式分别编号为a、b，依据盖斯定律a-b×3得到：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol，故答案为：
△H=-28.5KJ/mol；②CO-O2酸性燃料电池放电时，正极上氧气被还原，电极反应式为：
O2+4H++4e-=2H2O；（II）装置
（1）中铁和稀硫酸反应置换反应，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑；装置
（2）是原电池，铁比锡活泼，做负极被腐蚀，比
（1）中腐蚀速率快；装置（3）中锌比铁活泼，所以锌是负极，铁是正极，因此被腐蚀的是锌，故三个装置中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是
（2）＞
（1）＞（3）。
考点：
盖斯定律的应用、金属的腐蚀
24.在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为___________________，如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是____________（填化学式），其质量为________g。
【答案】
（1）.4OH﹣﹣4e﹣
2H2O+O2↑
（2）.CuO（3）.40
【解析】电子由阳极流向电源的正极，根据图中的电子流向可知，石墨电极是阳极发生氧化反应，氢氧根离子发生氧化反应，电极反应式为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解足量的硫酸铜阳极是氢氧根离子放电，阴极是铜离子放电，所以要恢复原浓度，只要加入氧化铜，当电路中转移1.0mol电子时，所以有0.5mol的硫酸铜放电，需加入0.5mol的氧化铜，质量为：
0.5mol×80g/mol=40g，故答案为：
4OH--4e-=2H2O+O2↑；C
升级会员 