金属材料.docx

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金属材料

金属材料

考点1金属材料

1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

（合金里一定有一种是金属）

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2金属材料的发展史

根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：

重金属：

如铜、锌、铅等（重金属离子有毒，不能排放于河流内）

轻金属：

如钠、镁、铝等；

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

Fe、Mn、Cr（铬）

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

考点3金属的物理性质

1.共性：

大多数金属都具有金属光泽（不一定都是银白色的，铜是红色的，铁粉是黑色的，银粉也是黑色），密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

2.一些金属的特性：

铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属         （6）钨：

熔点最高的金属（7）汞：

熔点最低的金属        

（8）锇：

密度最大的金属（9）锂 ：

密度最小的金属

考点4物质的性质与物质的用途之间的关系

1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。

但这不是唯一的决定因素，

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。

考点5合金

1.合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（必有一种是金属才算得是合金）

在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注意：

（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性

质的变化。

2.合金的形成条件：

其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

3.合金与组成它们的纯金属性质比较。

下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：

性质比较

铁

生铁

钢

铝

铝合金

铜

黄铜

锡

焊锡

颜色

光泽

银白色

有光泽

银白色

有光泽

银白色

有光泽

紫红色

有光泽

黄色

有光泽

银白色

有光泽

深灰色

金属光泽

硬度

质软

质软

坚硬

坚韧

比铜大

质软

硬度大

熔点

较高

较高

比铝低

较高

比铜低

较低

比锡低

4.几种常见合金

（1）铁合金：

主要包括生铁和钢，它们的区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%—2%。

钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。

不锈钢：

含铬、镍的钢

（2）铝合金：

铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

（3）铜合金：

黄铜：

铜、锌的合金；青铜：

铜、锡的合金；白铜：

铜、镍的合金。

（4）钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

 优点：

（1）熔点高、密度小 

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好

性质：

优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。

用途：

喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

经典例题：

1．炼铁高炉中发生了下列反应：

（）

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是

A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④

2、据《都市晨报》报道，2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。

下列关于铝粉的说法错误的是（）

A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同

B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质

C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝

D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护

3、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。

其中钢属于（）

A．金属材料B．合成材料

C．天然材料D．复合材料

4、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）

A．都是银白色的固体B．有导电性

C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应

5、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）

6、取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）

A．①②③B．②①③

C．②③①D．③①②

7、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。

以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（）

A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化

C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差

D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀

8、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）

A．AgB．FeC．NaOH溶液D．HCl溶液

9、“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是（）

A．铁B．金C．银D．铜

10、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）

A．镁B．银C．铜D．铝

11、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）

A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙

12、金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。

X盐溶液

Y盐溶液

Z盐溶液

Ni

无

无

有

Mn

无

有

有

它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A．XMnYNiZB．ZNiYMnX

C．ZMnYNiXD．XMnNiYZ

13、将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。

将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）

A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

14、A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、C、A、BD．D、C、B、A

15、.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。

则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）

A．Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X

考点6金属与氧气的反应

金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（金属为排H前面的金属）

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4    （“湿法冶金”原理）

金属

条件

反应方程式

现象

Mg

常温下（在空气中氧化）

2Mg＋O2====2MgO

银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。

点燃时（在空气中或在氧气中）

点燃

2Mg＋O2======2MgO

剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

Al

常温下（在空气中）

4Al+3O2=2Al2O3

银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。

点燃时（在氧气中）

点燃

4Al+3O2=====2Al2O3

剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。

Fe

常温下，干燥的空气

常温下，在潮湿的空气中

铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）

在氧气中点燃

点燃

3Fe＋2O2======Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。

Cu

常温下，干燥的空气

加热时

△

2Cu＋O2======2CuO

铜丝表面逐渐变为黑色

在潮湿的空气中

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3

铜表面生成一层绿色物质

Au、Ag

即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。

结论：

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

考点7金属与酸的反应

金属

现象

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2

Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2

锌

反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2

Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2

铁

反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2

Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2

铜

不反应

结论：

Mg、Zn、Fe的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。

考点8金属与化合物溶液的反应

实验操作

现象

反应的化学方程式

质量变化

应用

铁丝浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液的铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色

Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

金属质量增加，溶液质量减少

不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）

铝丝浸入硫酸铜溶液中

浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色

2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu

金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硝酸银溶液中

浸入溶液的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

金属质量增加，溶液质量减少

铜丝浸入硫酸铝溶液中

结论：

1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

Al>Fe>Cu>Ag

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意：

1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

考点9置换反应

置换反应：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

考点10金属活动性顺序

人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性：

由强到弱

应用：

在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。

1.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。

2.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

经典例题：

1．某同学探究金属单质的活泼性时发现：

X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为

 A．X>Y>（H）>Z    B．Y>X>（H）>Z   C．X>Z>（H）>Y              D．Y>（H）>X>Z

2、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。

则三种金属活动性由强到弱排列的是（）

A．Zn、X、CuB．Cu、X、ZnC．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu

3．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

下列情况可能出现的是（）

A．滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁B．滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜

C．滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜D．滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁

4．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是

A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

5．“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应，这种金属是A．金B．铜C．铁D．锡

6．下列物质与HCl溶液发生的反应属于置换反应的是

A．ZnB．Al2O3C．Ba（OH）2D．Na2CO3

7．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。

其中不必进行的是

A．将铁片放入稀盐酸B．将铜片放入稀盐酸

C．将铁片放入硝酸银溶液D．将铜片放入硝酸银溶液

8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应

C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

9、已知金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是：

R+CuSO4＝Cu+RSO4。

则下列说法正确的是

A．该反应属于复分解反应B．金属R的活泼性比Cu要强

C．该金属可以是金属铝D．该金属一定是铁

10．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是

A．铁是地壳中含量最多的金属B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁

C．用铁可以回收硝酸银废液中的银D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你能得出的结论是

A．滤渣中一定有Fe粉B．滤渣中一定有Cu粉

C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

12、向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（）

A．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．滤液中一定含Fe2+，可能含Zn2+

C．滤液中一定含Fe2+,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+

13、下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是

A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi

C.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt

14、某同学探究金属单质的活泼性时发现：

X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。

则它们的金属活动顺序为

A.X>Y>（H）>ZB.Y>X>（H）>ZC.X>Z>（H）>YD.Y>（H）>X>Z

考点11矿石

1.金属资源的存在方式：

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。

2.矿石：

工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

3.常见矿石名称与其主要成分：

名称

主要成分

名称

主要成分

赤铁矿

Fe2O3

铝土矿

Al2O3

黄铁矿

FeS2

黄铜矿

CuFeS2

菱铁矿

FeCO3

辉铜矿

Cu2S

磁铁矿

Fe3O4

考点12钢铁生产的发展

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。

在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。

早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁便成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，2007年，我国的钢产量超过6亿吨，跃居世界首位。

考点13一氧化碳还原氧化铁

（1）仪器：

铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。

（2）药品：

氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图：

（4）步骤：

检验装置的气密性（方法：

）；

装入药品并固定；

向玻璃管内通入一氧化碳气体（原因：

）；

给氧化铁加热；

停止加热；

停止通入一氧化碳（原因：

）。

（5）现象：

红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

（6）化学方程式：

3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO22CO+O2==点燃===2CO2Ca（OH）2+CO2=====CaCO3↓+H2O

（7）注意事项：

要先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。

（8）尾气处理：

因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

考点14工业炼铁

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO）将铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：

铁矿石：

选择矿石条件

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

焦炭：

作用：

1.提供高温C+O2==高温==CO22.提供COCO2+C==高温==2CO

石灰石：

作用除去SiO2CaCO3==高温===CaO+CO2↑CaO+SiO2==高温===CaSiO3

空气：

作用

（3）主要设备：

高炉

（4）冶炼过程中发生的化学反应：

C+O2==点燃==CO2CO2+C==高温==2CO3CO+Fe2O3==高温==2Fe+3CO2

CaCO3==高温===CaO+CO2↑CaO+SiO2==高温===CaSiO3

注意：

石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

C+O2==点燃==CO2

经典例题：

例1下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图

请回答：

（1）仪器③的名称

（2）实验过程中仪器①中的现象是，仪器②中发生反应的化学方程式是。

（3）实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是。

例2某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成份是Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下图所示：

③

①

②

（1）在上面方框中写出有关反应生成物的化学式。

（2）写出②③两步反应的化学方程式：

②______________；③_________________。

例3、某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。

C装置中NaOH的作用是

（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是。

（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。

（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。

考点15含杂质化学反应的计算

1.纯净物与含杂质物质的换算关系：

==1-杂质的质量分数

纯净物质的质量

含杂质物质的质量×纯净物的质量分数

含杂质物质的质量====纯净物的质量÷纯物质质量分数

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

经典例题：

1．某赤铁矿石含杂质30%，那么300吨这种赤铁矿石中含三氧化二铁多少吨？

2．含碳酸钙80%的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙和二氧化碳各多少吨？

3．要生产56吨生石灰，需含杂质20%的石灰石多少吨？

4．用含三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石1000吨，可炼出含碳4%的生铁多少吨？

5．要炼出含杂质2.1%的生铁2860吨，需要含四氧化三铁85%的磁铁矿石多少吨？

考点16金属的锈蚀和保护

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3•XH2O）

    （铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

1.铁的锈蚀条件：

有水和氧气

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成合金：

不锈钢

（3）铁锈很疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

铁锈很疏松多孔易吸水，反而会加快铁的生锈，因而铁生锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

考点17保护金属资源

保护金属资源的有效途径：

1．防止金属的腐蚀2、废旧金属的回收利用3、有计划合理的开采矿物4、寻找金属的代用品

意义：

节约金属资源，减少环境污染

例1海口市秀英炮台是国家文物保护单位，也是爱国主义教育基地。

下列关于炮台中的大炮（由铁合金制成的）的保护措施不正确的是

A.常用稀盐酸除去大炮