山东省潍坊市第四中学学年高二下学期收心考试化学试题+Word版含答案byde.docx

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山东省潍坊市第四中学学年高二下学期收心考试化学试题+Word版含答案byde

潍坊市第四中学2019-2020学年高二下学期收心考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H1C12Na23O16S32Mn55

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（）

A．可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取

C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O

D．一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应

2.下列化学用语或模型正确的是（）

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2B．乙醇的化学式：

C2H5OH

C．钙离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型

3.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（　）

A．

B．

C．

D．

4.对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A．所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸

B．收集乙烯可用排水法，也可用排空气法

C．温度计要插入反应液体的液面下

D．加热时要缓慢加热到170℃

5.下列说法中不正确的一组是（）

A．甘油和乙醇互为同系物

B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体

C．

是同一种物质

D．O2和O3互为同素异形体

6．有机物CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3的准确命名是（）

A．3,4—二甲基—4—己基戊烷B．3,3,4—三甲基己烷

C．3,4,4—三甲基己烷D．2,3,3—三甲基己烷

7．根据等电子原理，下列各对粒子中，分子空间结构不相似的是（）

A．SO2与O3B．H2O与NH3C．NH4+与CH4D．CO2与N2O

8.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的概念及要求。

理想的“原子经济性”反应中，原料分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。

以下反应中符合“原子经济性”的是（）

A．乙醇催化氧化制乙醛

B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯

C．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯

D．乙烷与氯气反应制氯乙烷

9.下表是某些原子晶体的熔点和硬度（）

原子晶体

金刚石

氮化硼

碳化硅

石英

硅

锗

熔点/℃

3900

3000

2700

1710

1410

1211

硬度

10

9.5

9.5

7

6.5

6.0

分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）。

①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大

A．①②B．③④C．①③D．②④

10.下列实验能达到实验目的的是（）

选项

实验

目的

A

将乙酸乙酯粗产品溶于氢氧化钠溶液中，分液

提纯乙酸乙酯

B

在100mL乙醇、100mL水中分别加入大小相近的钠粒

证明水中H—O键比乙醇中H—O键易断裂

C

将一定量苯和溴化铁、溴水混合

制备溴苯

D

向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯

证明乙烯具有漂白性

2、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.下列有机物分子中有手性碳原子的是（）

A．

B．

C．（CH3）2CHCH2CH2ClD．

12.下列各对物质，化学键完全相同的是（　）。

①NaCl和NaOH　②

和

　③

和

　④

和

　⑤晶体硅和水晶

A．②④B．①②③C．②D．②④⑤

13.环丙叉环丙烷（b）由于其特殊的结构，一直受到化学家的重视，根据其转化关系（如图），下列说法正确的是（）

A．b的所有原子都在同一个平面内

B．b可以发生加成、氧化、加聚反应

C．p在氢氧化钠的醇溶液中加热生成烯烃

D．m的同分异构体中属于芳香化合物的共有5种

14.有五种元素X、Y、Z、Q、T。

X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（）

A．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D．ZO2是极性键构成的非极性分子

15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

三、非选择题：

本题共5小题，共60分。

16.（8分）．合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程的化学反应方程式如下：

（1）反应①的反应类型为__________________________。

（2）写出反应②的化学方程式：

_________________________________。

（3）1mol合成聚丙烯腈的单体在一定条件下最多能与________molH2加成。

（4）CH2===CHCN在一定条件下可与苯乙烯（

）反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为_________________________________。

17.（12分）.己知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，他们的原子序数依次增大。

其中A原子的L层有2个未成对电子。

D是电负性最大的元素，E与F同主族，E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

G3+离子3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题:

（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的順序为______________________。

D的核外有______________种运动状态不同的电子。

（2）A的最简单氢化物属于___________（填“极性分子”和“非极性分子”）。

AH3+离子空间构型是__________，其中心原子采取__________________杂化。

（3）晶体熔点：

EC_________FC（填“>”、“<”或“=”）

（4）G和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

M

G

电离能

（kJ•mol-1）

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态G2+再失去一个电子难。

其原因是_________________________________________。

18.（12分）.正丁醇常用作有机反应的溶剂。

实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图:

反应物和产物的相关数据如下表:

相对分子质量

沸点/℃

密度（g.cm-3 ）

水中溶解性

正丁醇

74

117.2

0.8109

微溶

正丁醚

130

142.0

0.7704

几乎不溶

合成正丁醚的步骤:

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间，分离提纯；

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚13g。

请回答:

（1）加热A前，需先从_________  （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（2）写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式____________________________________。

（3）步骤③的目的是初步洗去____________________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_____（填“上”或“下”）口分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的目的为_______________________________________。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

（6）本实验中，正丁醚的产率为_____________________。

19.（14分）.铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe（CN）6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。

请按要求回答下列问题。

（1）K4[Fe（CN）6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。

（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。

其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。

（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：

____________________________________________。

（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如上右图所示。

该晶体的化学式______________。

20.（14分）．具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

i.RCH2Br

R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是___________，D的结构简式是________________________，由F生成G的反应类型是________________________________________。

（2）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________________________；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_______________________________。

（3）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。

A．G存在顺反异构体

B．由G生成H的反应是加成反应

C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应

D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（4）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

___________________________________________________。

化学答案

1-10：

ADCCABBCDB

11-15：

BDABDACCD

16（8分，每空2分）

（1）加成反应

（2）nCH2===CHCN

（3）3

（4）

或

17（12分）

（1）C

（2）非极性分子（1分）平面三角形（2分）Sp2杂化（2分）

（3）>（1分）

（4）Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）

18（12分）

（1）b（1分）

（2）2CH3CH2CH2CH2OH

 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）

（3）浓H2SO4（2分）上（1分）

（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4（2分）

（5）d（2分）

（6）40%（2分）

19（14分，每空2分）

（1）离子键、共价键、配位键[：

C

N：

]－sp杂化

（2）F＞O＞As稳定性、R—H键能

（3）F比Cl的电负性大，FeF3为离子晶体，FeCl3为分子晶体

（4）FeS2

20（14分）

（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯）（1分）

（2分）消去反应（1分）

（2）

（2分）

（2分）

（3）BD（2分）

（4）

（4分）