B.活泼金属原子失电子能力比阴离子强，还原性：
C＞D＞An-＞Bm-，故B错误；
C.同一周期从左到右原子半径逐渐较小，所以原子半径：
C＞D＞A＞B，故C错误；
D.具有相同的核外电子排布的微粒，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：
An-＞Bm-＞Cm+＞Dn+，故D正确。
2．B
A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，A项正确；
B．离子化合物中可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，B项错误；
C．共价化合物中可能含有共价键，如氯化铝，C项正确；
D．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子，D项正确；
答案选B。
3．A
【解析】
【详解】
中子数为N的R2+，质量数为A，则R的质子数是A－N，其氧化物的化学式为RO，其相对分子质量为A+16，它的氧化物的质子数为A-N+8，ng氧化物的物质的量为n/（A+16）mol，n/（A+16）mol的该物质的质子数为
，故A正确。
故选A。
4．C
【解析】
【详解】
A.化合物N5AsF6为是由N5+和AsF6-形成的离子化合物，故A错误；
B.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，故B错误；
C.N5AsF6中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物，故C正确；
D.选项C正确，故D错误；
答案：
C
5．A
【解析】
【详解】
A.KOH中钾离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根中存在共价键，故A正确；
B.CO2中只存在共价键，故B错误；
C.MgCl2中只存在离子键，故C错误；
D.Na2O中只存在离子键，故D错误，
故选A。
【点睛】
掌握离子键和共价键的构成微粒和形成条件是解决此题的关键。
6．B
A.
Mn+中质子数为Z，故A错误；
B.
Mn+中中子数=质量数-质子数=A-Z，故B正确；
C.
Mn+中核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，故C错误；
D.
Mn+中电子数=Z-n，M原子的电子数为Z，所以
Mn+比M原子少n个电子，故D错误。
7．D
A.Cl-的核电荷数是17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为
，故A错误；
B.HCl是共价化合物，不存在Cl-和H+，其电子式为
，故B错误；
C.16O与18O互为同位素，而H216O、D216O、H218O、D218O均为水分子的不同分子微粒，不是单质，不能称为同素异形体，故C错误；
D.氧原子的核电荷数为8，则含10个中子的氧原子的核素符号为
，故D正确；答案为D。
8．B
A.CO2中只有极性键，A不选；
B.Na2S只有离子键，B选；
C.H2SO4中只有共价键，C不选；
D.KOH中含有离子键，氢氧之间还含有共价键，D不选；
9．D
A.HClO的结构式为：
H-O-Cl，故A错误；
B.碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；
C.质子数与中子数相等的氢原子符号为
，故C错误；
D.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的形态不同的单质,互称为同素异形体，故D正确。
10．C
A、化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，分子之间不存在化学键，故A错误；
B、化学键的定义强调①相邻的两个或多个原子之间，②强烈的相互作用，故B错误；
C、该项说明了化学键是①相邻的两个或多个原子之间，②强烈的相互作用，故C正确；
D、阴阳离子之间有强烈的吸引作用，但也存在排斥力，故D错误。
11．D
A.原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数就我118，A正确；
B.
质子数是118，质量数是297，所以中子数=297-118=179，B正确；
C.原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；
D.该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误；
故合理选项是D。
12．B
①CaC2中钙离子和C22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22-离子内两个碳原子之间存在非极性共价键，故①正确；
②N2H4中只含共价键，属于共价化合物，故②错误；
③Na2S2中钠离子和S22-离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22-离子内两个硫原子之间存在非极性共价键，故③正确；
④NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，铵根离子内存在N-H极性共价键，硝酸根离子内存在N-O极性共价键，故④错误；
13．D
【详解】
A项、NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，故A错误；
B项、非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，故B错误；
C项、NH4NO3为离子化合物，故C错误；
D项、非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，故D正确。
14．B
A.NH3是分子晶体，分子内含有共价键，NH4Cl中离子晶体，含有离子键、共价键，A错误；
B.HCl和H2O都是分子晶体，分子内存在共价键，B正确；
C.KCl是离子晶体，含有离子键，而K是金属晶体，含有金属键，C错误；
D.CO2是分子晶体，分子内含有共价键，而SiO2是由原子之间通过共价键结合形成的原子晶体，D错误；
15．A
A.原子中各微粒的作用不同，最外层电子数决定元素的化学性质，
Pu与
Pu最外层电子数相同，所以具有相同的化学性质，故A正确；
B.同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，
Pu与
Pu互为同位素，故B不正确；
C.同位素是同一元素的不同原子,其原子具有相同数目的质子,但中子数目却不同，因此
Pu与
U不是同位素，故C不正确；
D.
Pu的中子数为238-94=144，
U的中子数为238-92=146，二者含有的中子数不相同，故D不正确；
16．①和③②和④⑤⑥⑤①和②④
离子键
【解析】
【详解】
（1）同位素：
质子数相同中子数不同的同种元素不同原子，研究的对象是原子，同素异形体：
同种元素不同结构的单质，研究对象是单质，①符合同位素的定义，两核素互为同位素；②都是氧元素组成不同结构的单质，O2和O3互为同素异形体；③H、D、T分别为1H、2H、3H，它们互为同位素；④金刚石和石墨是由碳元素组成不同结构的单质，它们互为同素异形体；⑤质量数都为14，质子数分别为6、7，它们不属于同种元素，因此不互为同位素；综上所述，互为同位素的是①和③；互为同素异形体的是②和④；质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤；
（2）①H2O的结构式为H－O－H，是含有极性共价键的共价化合物；②NH3的结构式为
，是含有极性键的共价化合物；③KOH是含有离子键和极性键的离子化合物；④Na2O2的电子式为
，是含有离子键和非极性键的离子化合物；⑤MgCl2是含有离子键的离子化合物；⑥He是单原子组成的分子，不含化学键；综上所述，不存在化学键的是⑥；只存在离子键的是⑤；属于共价化合物的是①②；含非极性键的离子化合物的是④；
（3）CO2是由极性键构成的非极性分子，C和O之间双键，即电子式为
；NH3的结构式为
；
（4）过氧化钠是离子化合物，是由Na＋和O22－组成，熔化时破坏的是离子键。
【点睛】
离子晶体熔化时，破坏的是离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力或氢键，原子晶体晶体熔化时破坏的是共价键。
17．
CO2Na2O2
【解析】
【详解】
①I2是由共价键构成的单质，碘原子间形成1对共用电子对，电子式为
，CaF2为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为
，故答案为：
，
。
②只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间形成极性共价键
符合条件的是CO2，故答案为：
CO2。
③活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键
同种非金属元素之间易形成非极性共价键
则符合条件的是Na2O2，故答案为：
Na2O2。
【点睛】
活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，特别注意全部是非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，含有离子键和共价键，如NH4Cl。
18．
【解析】
【分析】
首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物；若是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；若是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
【详解】
水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键，电子式为：
，故答案为：
；
二氧化碳为共价化合物，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构，电子式为：
，故答案为：
；
氯化钾为离子化合物，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，电子式为
，故答案为：
；
过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，电子式为
，故答案为：
；
氢氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和氢氧根离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：
，故答案为：
；
氯化镁为离子化合物，化合物中存在镁离子和氯离子，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，电子式为
，故答案为：
。
【点睛】
本题考查电子式的书写，注意离子键与共价键的区别以及电子式的书写方法，原子团的电子式不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，在右上角标明离子所带的电荷，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。
19．188ONaF2Al3+HFHClO4NH4NO3①③②④⑥
【解析】
【分析】
Ⅰ.依据原子的化学符号中左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质子数+中子数=质量数解答；
II.根据原子半径、元素的金属性和非金属性的变化规律和判断方法分析解答；
III.根据物质发生的变化情况判断发生变化的作用力，一般而言，分子晶体的状态变化，破坏分子间作用力，离子晶体的状态变化破坏离子键，原子晶体的状态变化破坏共价键，物质发生反应一定破坏化学键。
【详解】
Ⅰ.含有8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，故答案为：
188O；
II.
（1）与水反应最剧烈的金属单质是金属性最强的金属，根据同周期从左向右金属性越来越弱，同主族从上向下金属性越来越强，则在前三个周期中，金属性最强的金属应该是Na，故答案为：
Na；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是非金属性最强的非金属，根据同周期从左向右，非金属性越来越强，同主族从上向下，非金属性越来越弱，则在前三个周期中，非金属性最强的非金属是F，故答案为：
F2；
（3）一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，第三周期简单离子半径最小的是Al3+，故答案为：
Al3+；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则在前三个周期中，氢化物的最稳定的是HF，故答案为：
HF；
（5）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在前三个周期中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4（不是F，因为F无最高正价），故答案为：
HClO4；
（6）某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该元素为N，形成的离子化合物是NH4NO3，故答案为：
NH4NO3；
III.①Br2挥发为物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变；
②烧碱熔化，发生电离，离子键发生断裂；
③O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；
④NaCl溶于水，发生电离，离子键发生断裂；
⑤H2SO4溶于水，发生电离，共价键发生断裂；
⑥Na2O2溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键、共价键均被破坏；
（1）未发生化学键破坏的是①③，故答案为：
①③；
（2）仅发生离子键破坏的是②④，故答案为：
②④；
（3）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：
⑥。
【点睛】
本题的易错点为II.（5），要注意F和O一般没有正化合价，没有最高价氧化物的水化物。
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