九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度习题新版新人教版.docx

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九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度习题新版新人教版

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2019-2020九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度习题新版新人教版

______年______月______日

____________________部门

第1课时　溶质的质量分数

01　　知识管理

1．溶质的质量分数

定　　义：

溶液中溶质的质量分数是__溶质质量__与__溶液质量__之比。

公　　式：

溶质的质量分数＝×100%＝×100%。

变形公式：

溶质质量＝__溶液质量×溶质的质量分数__。

溶液质量＝____。

说　　明：

溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。

2．溶液的稀释

依　　据：

溶液稀释前后，__溶质__质量不变。

注　　意：

两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。

02　　基础题

考点1　溶质质量分数

1．对于“10%的食盐溶液”的含义，解释不正确的是（A）

A．100g水中溶解了10g食盐

B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1∶9

C．将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液

D．100g10%的食盐溶液中溶有10g食盐

2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（B）

A．30kgB．170kg

C．140kgD．200kg

3．一定温度下，某蔗糖溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该溶液中含蔗糖的质量为（B）

A．40gB．50g

C．160gD．150g

4．某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（D）

A．m（溶质）∶m（溶剂）＝20∶120

B．溶质的质量分数为20%

C．升温后，溶质的质量分数增大

D．降温后，有固体析出

考点2　溶液稀释的计算

5．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是（B）

A．溶液的质量B．溶质的质量

C．溶剂的质量D．溶质的质量分数

6．将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（A）

A．9.8%B．10.0%

C．10.9%D．11.1%

7．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（B）

A．50gB．10g

C．100gD．40g

8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？

（请写出计算过程）

解：

设稀释后溶液的质量为x。

50g×98%＝x×10%　x＝490g

需要水的质量为490g－50g＝440g

答：

需要水440g。

03　　中档题

9．（20xx·株洲）除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。

例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。

下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（D）

A．0.9%的生理盐水

B．5%的葡萄糖注射液

C．10%的氢氧化钠溶液

D．75%的医用酒精

10．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（A）

11．（20xx·沈阳）按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（A）

A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌

B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌

C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌

D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌

12．（20xx·临沂）A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（D）

A．在t2℃时A的溶解度大于B的溶解度

B．A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大

C．t1℃时，A、B两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%

13．（河南中招）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中不正确的是（D）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液

C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙

D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液

14．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（C）

A．甲、乙两物质均属于难溶物质

B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%

15．（河南中招）如图是A、B的溶解度曲线。

t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A__＞__（填“＞”“＜”或“＝”）B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水__100__g。

16．（20xx·河南名校联考）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为__70__g。

（2）t2℃时，甲的溶解度__＝__（填“>”“<”或“＝”）乙的溶解度。

（3）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入__150__g水。

17．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。

　　　　500mL

品名：

盐酸　化学式：

HCl

相对分子质量：

36.5

密度：

1.19g/mL

溶质质量分数：

38%

根据标签计算：

（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为__2∶71__（结果用最简整数比表示）。

（2）这瓶盐酸溶液的质量为__595__g。

（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__1__000__g，至少需要这种浓盐酸__2__瓶。

04　　拓展题

18．t℃时，A物质的饱和溶液中A的质量分数为15%，B物质的溶解度是25g，C物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5gC。

若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是（C）

A．A>C>BB．C>B>A

C．B>C＝AD．A>B>C

请按要求写出下列物质（或主要成分）的化学式：

一种紫红色溶液：

，一种蓝色溶液：

，一种无色溶液：

，溶解时吸热

的物质：

____________，溶解时放热的物质：

__________________，溶解时温度基本不变的物质：

__________，

溶解度随温度升高而增大的物质：

__________________，溶解度随温度升高而减小的物质：

________________。

第2课时　化学方程式与溶质质量分数的综合计算

01　　知识管理

1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算

计算要领：

（1）参加反应的是反应物溶液中的__溶质__。

（2）生成的__可溶性物质__是所得溶液中的溶质。

注　　意：

在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。

2．对于反应后所得溶液有两种求法

溶液组成法：

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。

质量守恒法：

溶液质量＝m（反应物）－m（沉淀）－m（气体），其中m（反应物）代表反应前物质质量总和，m（沉淀）表示生成沉淀的质量，m（气体）表示生成气体的质量。

02　　基础题

1．（20xx·西宁）某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？

解：

设可制得氢气的质量是x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

732

73g×20%x

＝　x＝0.4g

答：

可制得氢气的质量是0.4g。

2．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气。

现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体。

请完成下列问题：

（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为__2.5__g；

（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

解：

设参加反应的H2O2的质量是x。

2H2O22H2O＋O2↑

68　　　　　　　32

x　　　　　　　1.6g

＝　x＝3.4g

原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%＝3.4%

答：

原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。

3．（20xx·长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：

称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。

反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。

求：

（1）反应产生氢气的质量为__0.4__g；

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

解：

设200g稀硫酸中硫酸的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

982

x0.4g

＝　x＝19.6g

所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%

答：

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

4．（20xx·菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。

先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：

次数

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸质量/g

20

20

20

生成氢气的质量/g

0.08

0.08

0.04

试计算：

（1）共制得氢气__0.2__g。

（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）

解：

由表中数据可知，第一次20g稀硫酸中的硫酸完全反应，设20g稀硫酸中硫酸的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

　982

　x0.08g

＝　x＝3.92g

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%

答：

实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

03　　中档题

5．某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉的混合物中铁的质量分数，他们取10g该铁粉加入50g稀硫酸中，恰好完全反应后得到4.4g不溶物，请计算：

（1）混合物中铁的质量为__5.6__g；

（2）请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g需要水多少克？

解：

（2）设该稀硫酸中溶质的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56　　98

5．6g　x

＝　x＝9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%

（3）设需要浓硫酸的质量为y，则

98%×y＝200g×19.6%　y＝40g

需要水的质量为200g－40g＝160g

答：

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

（3）需要水160g。

6．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：

（1）最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为__16.1__g__。

（2）合金中铜的质量分数为__35%__。

（3）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

解：

设所加稀硫酸的溶质质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

98161

x16.1g

＝　x＝9.8g

稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝10.5%

答：

所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%。

7．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

求：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%＝10g

设反应后生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

10011144

10gxy

＝　x＝11.1g

＝　y＝4.4g

恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝11.1%

答：

（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。

请写出下列反应的化学方程式：

铜与硝酸银溶液反应：

__________________________，铁与硫酸铜溶液反应：

________________________，

铝与硫酸铜溶液反应：

__________________________，锌与稀硫酸反应：

____________________________，

铝与硫酸亚铁溶液反应：

________________________，铁与稀盐酸反应：

____________________________。