第十单元 酸和碱导学案.docx
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第十单元酸和碱导学案
九年级化学（下册）第十单元《酸和碱》导学案
课题1常见的酸和碱
（1）
编写者:
蹇玉伟挂联领导（签字）：
学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
4、了解酸碱指示剂的作用。
5、了解盐酸和硫酸的主要性质和用途。
6、掌握盐酸和硫酸的化学性质。
使用说明和学法指导:
先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
预习案
一、学案导航;
（一）、知识准备：
（用化学用语填空）
1、写化学式：
硫酸盐酸碳酸氢硫酸磷酸石灰水氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜氢氧化亚铁氢氧化铝
2、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变，原因：
，反应的化学方程式：
3、浓氨水具有挥发性，挥发的气体能使无色酚酞溶液变色。
4、写出下列化学方程式:
镁条放入稀盐酸中有气泡产生:
实验室制取二氧化碳
检验二氧化碳的方法
（二）、教材助读：
阅读教材，解决下列问题.
1、什么叫酸碱指示剂？
2、酸碱指示剂有哪些？
它们与酸碱性之间的关系。
3、浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质和用途？
在使用中有哪些注意事项？
4、浓硫酸的特性是什么？
5、如何正确稀释浓硫酸？
6、盐酸和硫酸有哪些共同的化学性质？
（三）、预习自测:
学习建议：
自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
（1）、酸碱指示剂：
能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。
石蕊（）与酚酞（）是两种常用的指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________
（2）、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液_____________。
（3）、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。
取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种
花汁在酒精中
稀酸中
稀碱中
玫瑰花
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊花
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红色
橙色
绿色
试回答下列问题：
若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。
取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水
石灰水
汽水
所显颜色
（4）、盐酸是颜色的液体，有气味。
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。
盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。
（5）、浓硫酸是色味液体，挥发。
浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。
浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。
因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
且不可将倒进里。
浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上3%~5%的溶液。
硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。
（6）、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是。
（7）、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。
如：
⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在的金属）发生反应，通常有气生成。
⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。
二、自学生疑：
请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学交流。
探究案
一、探究展示：
（一）、实验探究：
1、实验：
10-1。
（碱指示剂）
2、实验：
10-2。
（几种常见的酸）
3、实验：
10-3。
（浓硫酸的腐蚀性）
4、实验：
10-4、10-5。
。
（浓硫酸的稀释）
（二）质疑探究：
讨论:
Pa49。
根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱
溶液？
（三）活动探究：
1、不同酸碱指示剂遇不同溶液的变色情况。
2、酸的化学性质。
二、点拨释疑：
1、为什么不能把水倒入浓硫酸中？
2、如果浓硫酸沾皮肤或衣服上，怎样处理？
3、盐酸和硫酸除锈的时间为什么不能太长呢?
训练案
一、训练矫正：
1、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸
具有脱水性；④硝酸具有氧化性
A.①②B.②④C.②③D.③④
2、下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（）
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
3、铁锈的主要成分是（填化学式）；生锈的铁钉放入足
量的稀盐酸中，片刻后观察到，反应的化学方程式为；反应一段时间以后，又能观察到的现象是，反应的化学方程式为充分反应后溶液中的粒子有除铁锈时，（填“能”或“不能”）将将铁制品长时间浸泡在酸中，原因是
4、现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。
（1）物理方法：
①
②
（2）化学方法：
①
②
5、用化学方程式表示
（1）、电镀厂用盐酸除去度件表面的铁锈
（2）、用
盐酸检验生石灰中又为
分解的石灰石
（3）、工业上用稀硫酸除去铜粉中混有的氧化铜
二、内化拓展：
1、思考并回答：
有未贴标签稀盐酸和NaCl溶液，请同学们用不同类别物质（单质、酸、碱、盐、氧化物）三种方法把他们区别开来：
。
。
。
2、现有白纸，溶质质量分数分别为A.10%的NaOH溶液；B.5%的硫酸溶液；C.5%的紫色石蕊试液。
试设计出《“雨”落叶出红花开》
的趣味实验：
先在白纸上用玻璃棒蘸取______________（填编号，下同）画上花，再蘸_______________画上叶，将白纸挂上墙，用__________________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是
。
3、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）
A.制氢气B.除铁锈C.制取二氧化碳D.溶解氧化铜
4、下列各变化属于物理变化的是（）
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
5、下列各变化属于物理变化的是（）
A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成
6、阅读下列材料并回答问题：
材料一：
通常食醋中约含有3%—5%的醋酸。
醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体，易溶于水，具有酸的通性。
材料二：
钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。
动物骨头中含有磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
（1）在10℃时，醋酸的状态是；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？
原因是什么？
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
水
7、下图是两种稀释浓硫酸的操作：
A
浓硫酸
回答下列问题：
B
A
（1）B图中加水的仪器的名称是。
（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。
产生这一现象的原因是。
（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是。
B图中玻璃导管的作用是。
课题1常见的酸和碱
（2）
编写者:
蹇玉伟挂联领导（签字）：
一、学习目标：
1、能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。
2、由一些物质水溶液的导电性实验，能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相似的化学性质的原因。
3、了解常见的碱的俗名、物理性质、保存方法和用途。
4、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
使用说明和学法指导:
先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。
预习案
一、学案导航;
（一）、知识准备：
（用化学用语填空）写下列化学方程式：
实验室制取氢气：
盐酸与铁反应：
盐酸除铁锈：
硫酸除铁锈：
硫酸与氧化铜反应：
（二）、教材助读：
阅读教材，解决下列问题.
1、氢氧化钠和氢氧化钙有哪些物理性质和用途？
2、氢氧化钠和氢氧化钙有哪些相似的化学性质？
3、溶液导电性的原因？
酸碱有哪些通性？
（三）、预习自测:
1、氢氧化钠，俗名叫做、火碱或。
通常是一种色状固体，曝露在空气中，易，因此，可用作某些气体的剂。
溶于水，溶解时大量的热。
保存氢氧化钠时应__________保存。
氢氧化钠有强烈的，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的冲洗，再涂上溶液。
氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除。
氢氧化钠曝露在空气中时，表面
并的现象。
广泛的用于、、、和等工业。
2、氢氧化钙俗称或，可由与水反应制得，反应的化学方程式为。
氢氧化钙通常是一种色状固体，溶于水，水溶液叫做，可用来检验二氧化碳气体的存在。
氢氧化钙也具有较强的性，使用时要注意安全。
它常用作建筑材料和改良酸性土壤。
3、其他常用的碱还有氢氧化钾（）和氨水（）等。
（写出化学式）
4、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（）
A.熟石灰、氧化钙、CaOB.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C.石灰水、氢氧化钙、Ca（OH）2D.烧碱、氢氧化钠、NaOH
5、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（）
A.烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.食盐
6、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子—离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子—离子，所以，碱也具有一些相似的性质。
7、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。
如：
⑴碱溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。
⑵碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。
8、碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。
请问：
这里生石灰的作用是什么？
怎样判断该指示剂是否失效？
二、自学生疑：
请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学交流。
探究案
一、探究展示：
（一）、实验探究：
实验：
10-6.（潮解）实验：
10-7.（生石灰与水反应）。
实验：
10-7.（酸碱盐溶液的导电性）。
（二）质疑探究：
讨论：
1：
氢氧化钠为什么要密封保存？
2：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
上面两个反应有什么的共同之处？
3：
试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：
①、
②、
（三）活动探究：
碱的化学性质。
二、点拨释疑：
1、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？
例如：
用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。
你还能设计出哪些实验方案。
2、为什么盐酸、硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙也具有相似的化学性质呢？
训练案
一、训练矫正
1、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）
A．生
石灰B．NaOH固体C．浓H2
SO4D
．稀H2SO4
2、酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）
A．酸都含有酸根B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋D．酸是由多种元素组成的
3、混有水蒸气的下列气体，不能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A一氧化碳B．二氧化碳和氨气C氧气D
．氢气
4、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是（）
A．烧碱、火碱、苛性钠B．熟石灰、消石灰、生石灰
C．金刚石、大理石、石灰石D．沼气、天然气、水煤气
4、下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（）
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石
5、在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是（）
A．浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗
B．没有说明NaOH溶液的用量，则取用1～2mL
C．少量盐酸滴在实验台上，立即用湿抹布擦净
D．酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭
6、CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过（）A．灼热的CuO、浓H2SO4B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4
7、配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，结果所得溶液中的质量分数偏大，可能的原因有（）
A．氢氧化钠固体保存不当已经潮解变质
B．用托盘天平称量氢氧化钠时药品与砝码位置放反了
C．用托盘天平称量氢氧化钠时没有在玻璃器皿中称量
D．用量筒量取水时，俯视水面刻度读取
8、某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（）。
A.NaCl和HClB.Na2SO4和MgCl2
C.CaO和铁粉D.石灰石和Ag
9、怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
10、根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。
二、内化拓展：
1、若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次
除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是_____________。
2、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收
空气中的水分，它们发生的变化分别是____________、___________
___、______________。
（填写序号）
A．溶解B．潮解C．化合D．吸水
3、要把鸡蛋保存相当长的一段时间，有人提出了四种方法：
①放入冰箱中；②放入食盐水中；⑤放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是__________________（填序号），你的理由是___________________________________________________________．
4、现有盐酸、熟石灰、烧碱、食盐四种物质，其中能用于金属除锈的是__________________，能用于改良酸性土壤的是__________________．
5、如图10-1所示，装置中a为弹簧夹，b为分液漏斗的活塞（通过开、关活塞可以随时滴加液体）先关闭b，打开a，将混有少量CO和CO2气体由左侧导管通入，充分反应后，排出的气体主要是_____________；然后关闭a，打开b，一段时间后排出的气体主要是__________________________.
6、刘丽同学从某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。
她将这袋干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。
⑴刘丽同学测定了溶液的酸碱度，你认为结果可能是___________
⑵刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设1：
是CaO和CaCO3的混合物
假设2：
是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3：
只有CaCO3
假设4：
只有Ca（OH）2
其中假设____________不合理。
⑶为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：
_________________________________________________________________
由此可否定假设_____________
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设________合理。
7、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0．64g，已知此时空气的密度约为1．3g／L，求：
（1）被吸收的SO2质量．
（2）发生反应的NaOH的质量．
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0．01％）．
8、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如图10-4所示的实验．
图10-4
实验步骤如下：
先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量.实验数据如表10-3．
表10-3
蜡烛
装置Ⅱ
装置Ⅲ
反应前的质量/g
15.8
182.3
212.2
反应后的质量/g
14.4
184.1
216.6
（1）该实验中测得水的质量为____________g，二氧化碳的质量为____________g．
（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为____________，（相对原子质量：
H—l；C—12；O—16）．
（3）装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?
____________（填“能”或“不能”）．
（4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_________________________________.
（5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?
____________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________.
课题2酸和碱之间会发生什么反应导学案
（1）
编写者:
蹇玉伟挂联领导（签字）:
一、学习目标：
1、知道酸和碱之间发生的是
中和反应；知道盐是化合物中的
一类物质。
2、了解中和反应的放热现象及其在生产生活中的应用3、酸和碱反应的化学方程式。
4、理解酸和碱反应的本质。
使用说明和学法指导:
先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。
预习案
一、学案导航：
（一）、知识准备：
1、盐酸、稀硫酸能与哪些物质发生反应？
①能与________反应
②能与_____反应________________________________（写一个相应化学方程式）
③能与______反应________________________________（写一个相应化学方程式）
2、氢氧化钠、氢氧化钙能与哪些物质反应？
①能与______反应
②能与______反应________________________________（写一个相应化学方程式
（二）、教材助读：
阅读教材，解决下列问题.
1、中和反应：
【自主体验】
提出问题：
酸碱之间能发生反应吗？
提出猜想：
_________________
信息：
演示实验：
盐酸与氢氧化钠溶液混合现象：
_______________________
设计实验：
（交流后写下合适的实验方案）
实验方案：
______________________________________________________________
______________________________________________________________
进行实验：
记录实验现象________________________________________________________
实验结论：
________________________________________________________________
演示实验：
氢氧化铜固体中加入稀硫酸现象_________________________________化学方程式：
_____________________________
硫酸中加入熟石灰的化学方程式：
_______________________________________
（1）、盐的定义：
_______________________________。
举例：
______、_______、_______
（2）、中和反应定义：
_______________________________________
中和反应的实质是：
_______________________________________
2、中和反应在实际中的运用
阅读课本，回答问题：
（1）、一块土壤酸性太强，不利于作物的生长，怎样降低土壤的酸性____________________
（2）、做完
实验后剩余的盐酸能否直接倒入下水道中？
应怎样处理？
_________________________________________
（3）、治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al（OH）3，它的作用原理是什么？
（写化学方程式）_________________________________________
总结：
中和反应的应用：
1、________________；2、_________________；3、______________。
（三）、预习自测:
1、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。
硫酸铜属于（）
A．酸B．混合物C．金属单质D．盐
2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合
后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）
A、红色B、蓝色C、紫色D、无色
3、用适量
盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢【主要成分是Mg（OH）2和CaCO3】除去。
说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。
________________________________________________________________
________________________________________________________________
4、如图所示，张同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯
中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸
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