高一化学精英班讲义第14讲.docx
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高一化学精英班讲义第14讲
第十四讲上半讲第三章复习
下半讲期末测试
【上半讲第三章复习】
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24Fe：
56
注意：
以下所有题目中带*均为多选题
【基础知识回顾】
金属及其化合物复习
一、金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层电子容易失去，所以金属在化学反应中表现出还原性：
M－ne－=Mn+。
金属
Na
Al
Fe
与氧气作用
常温：
加热：
4Al+3O2＝2Al2O3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
与水作用
碱性条件下反应
与水蒸气反应
与酸的作用
2Na+2H+＝2Na++H2↑
2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
Fe+2H+＝Fe2++H2↑
与盐溶液的作用
先跟水反应
按金属活动性顺序，活泼金属置换出较不活泼金属。
二、相互关系：
（请在线上填上反应物或反应条件）
NaNa2ONaCl
NaOH
Na2O2Na2CO3NaHCO3
Al
AlCl3Al2O3NaAlO2
Al（OH）3
FeCl2Fe（OH）2
Fe3O4Fe
FeCl3Fe（OH）3
三、根据化学方程式的计算
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的物质的物质的量之比。
化学方程式中各物质的式量（相对分子质量乘以化学计量数）之比等于物质的质量之比。
练一练：
1、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．金属元素的单质在常温下都为固体
C．含金属元素的离子都是阳离子
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
2*、下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
3、下列关于氧化物的说法，正确的是（）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱
4、金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中
5、为了确认小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）
A．加热时观察是否有气体产生
B．滴加盐酸时观察是否有气体产生
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
6*、关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
B．相同温度下溶解度比NaCO3要大
C．热稳定性比Na2CO3小
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
7*、下列各物质的相互反应，无论是前者加入后者，还是后者加入前者，反应现象都相同的是
（）
A．Na2SO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOH
C．HCl和Na2CO3D．NaHCO3和Ca（OH）2
8、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
9、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）
A．NaOH溶液B．硝酸C．硫酸D．稀盐酸
10、将一小块金属钠投入到过量的AlCl3溶液中，所得到的产物有（）
A．Al（OH）3、NaAlO2、H2B．只有Al（OH）3和H2
C．NaAlO2、H2、NaClD．Al（OH）3、H2、NaCl
11、在明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）
A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3＋B．全部为Al（OH）3
C．一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2－D．全部为AlO2－
12、某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入过量的氨水或过量的NaOH溶液时，都有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有（）
A．Cu2+B．Al3+C．Ag+D．Fe3+
13、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（）
A．FeO+HCl（溶液）B．过量铁+稀硫酸
C．FeCl2（溶液）+Cl2D．Fe+CuSO4（溶液）
14、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3
15、某溶液中含有大量的Al3+、NH
、Ag+、Fe2+四种离子。
向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（）
A．H+、Na+、Al3+、Fe3+B．Al3+、H+、Na+、Fe2+
C．H+、Na+、Al3+、NH
D．Fe3+、Ag+、Na+、H+
16*、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，下面离子中哪些是滤液中存在的离子（）
A．Na+B．Al3+C．Cu2+D．AlO2－
17、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液C．硫酸 D．稀盐酸
18*、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（）
A．只含有Na+B．一定含有Na+
C．一定既含有Na+，又含有K+D．可能含有K+
19*、为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）
A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
20、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：
（1）Al的物质的量；
（2）参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）在标准状况下生成H2的体积。
21、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:
乙=1:
2，则加入铝粉的质量为多少？
22、请利用实验室常用仪器、用品及以下限选试剂检验某混合溶液中含有Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+离子。
限选试剂：
1.0mol·L－1HNO3、1.0mol·L－1盐酸、3%H2O2、0.1mol·L－1KI、1mol·L－1硫酸、2mol·L－1硝酸、20%KSCN、2mol·L－1NaOH溶液、6mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1氨水。
编号
实验操作
预期现象与结论
①
②
③
④
能力拓展
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24
1、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
2、向200mL0.1mol·LFe（NO3）2溶液中加入适量NaOH，使Fe2＋完全反应，小心加热此混合物，直至水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为（）
A．1.44gB．1.6gC．2.82gD．2.98g
3、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL
4、
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反
应的离子方程式为。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
①提出假设：
假设1：
Fe2＋还原性强于I－；假设2：
②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。
其他限选试剂：
3mol·L－1H2SO4、0.01mol·L－1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
预期现象与结论
高一精英班化学讲义
第十四讲下半讲期末测试
（总分：
100分，作答时间：
40分钟）
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24Fe：
56
一、单项选择题（本题有10小题。
每题4分，共40分。
）
1、下列混合物的分离方法不可行的是（）
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合和物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸溜方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
2、下列叙述正确的是（）
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
3、下列说法正确的是（）
A．胶体粒子的直径介于1-100nm之间
B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀
C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mLNaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体
4、下列叙述错误的是（）
A．自然界中的钠全部以化合态存在B．金属钠应保存于煤油中
C．钠与氧气化合时，Na作还原剂D．Na与水反应时，Na作氧化剂
5、下列关于Fe2+和Fe3+叙述中，错误的是（）
A．Fe2+的水溶液为浅绿色，Fe3+的水溶液为黄色
B．Fe2+既有氧化性又有还原性
C．Fe3+溶液中加入KSCN溶液，立即形成红色溶液
D．Fe2+溶液中加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
6、下列物质属于电解质的是（）
A．盐酸B．酒精C．熔融NaClD．二氧化碳
7、下列离子方程式正确的是（）
A．稀硫酸滴在银片上：
Ag＋2H＋＝Ag＋＋H2↑
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
C．硝酸银溶液与盐酸反应：
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：
Ca（OH）2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O
8、下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是（）
A．MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2↑
B．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
△
C．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
D．3Cl2+6NaOHNaClO3+5NaCl+3H2O
9、下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl－→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．O2→O3D．CuO→Cu
10、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。
根据上述现象，确定下面结论正确的是
（）
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋
二、多项选择题（本题有4小题。
每题4分，共16分。
每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得2分，但只要选错1个，该题就为0分）
11、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－B．K+、Na＋、CO32－、OH－
C．Ag+、Na+、NO3－、Cl－D．Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－
12、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．NaOHB．Na2O2C．NaD．CaO
13、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
14、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液会立即呈红色的是（）
A．Fe2O3 B．FeCl2C．Fe2（SO4）3 D．FeO
三、填空题（共32分）
15、（6分）写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铝与氨水反应_________________________________________________________
（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液___________________________________________________
16、（10分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀
→红褐色沉淀E。
试推断A：
、B：
、C：
、D：
、E：
17、（16分）实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还一定需要的其它仪器有：
、
。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）
偏大的有；偏小的有；无影响的有。
A．称量用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；
F．定容时仰视刻度线；
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
四、计算题（共12分）
18、（12分）把2.7gAl放入足量稀盐酸中，铝完全反应，计算：
（1）参加反应的HCl的物质的量；
（2）生成H2的体积（标况下）。
高一精英班化学讲义第十四讲参考答案（56期）
【上半讲】
练一练：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
BCD
B
B
D
AC
AD
B
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
D
D
C
D
A
AD
D
BD
AC
20、
（1）0.4mol
（2）0.8mol/L（3）13.44L
21、5.4g
22、
实验操作
预期现象与结论
①
取少量样品溶液于试管A中，滴加几滴20%KSCN溶液。
溶液变成血红色，说明原混合溶液中有Fe3+。
②
取少量样品溶液于试管B中，先滴加适量1.0mol·L－1HNO3使溶液显酸性，再滴加过量1.0mol·L－1盐酸，充分反应后，静置后。
滴加盐酸后有白色沉淀生成，说明原混合溶液中有Ag+。
③
取少量上层清液于试管C中，滴加少量1mol·L－1硫酸。
滴加稀硫酸后有白色沉淀生成，说明原混合溶液中有Ba2+。
④
另取少量上层清液于试管D中，滴加过量6mol·L－1NaOH溶液，充分反应后，静置，再取上层清液于试管E中，逐滴加入1.0mol·L－1盐酸，直至过量。
滴加6mol·L－1NaOH溶液后有红褐色沉淀，滴加稀盐酸的过程中，先有白色沉淀，后逐渐溶解，说明有Al3+。
能力拓展
1、B2、B3、C
4、
（1）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
（2）①假设2：
I－还原性强于Fe2＋
②
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。
溶液变成黄色，推测有Fe3＋或I2生成。
步骤2：
向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液。
若溶液变血红色，则假设1成立；
若溶液不变血红色，则假设2成立。
或：
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加几滴氯水。
溶液变成黄色，推测有Fe3＋或I2生成。
步骤2：
向试管中继续滴加几滴淀粉溶液。
若溶液变蓝色，则假设2成立；
若溶液不变蓝色，则假设1成立。
【下半讲】
一、单项选择题（本题有10小题。
每题4分，共40分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
A
D
D
C
C
D
A
B
二、多项选择题（本题有4小题。
每题4分，共16分。
每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得2分，但只要选错1个，该题就为0分）
题号
11
12
13
14
答案
AD
BC
BC
BD
三、填空题（共32分）
15、
（1）Al3+＋3NH3.H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（每空3分）
16、A：
Na2CO3B：
KOHC：
NaHCO3D：
NaClE：
Fe（OH）3（每空2分）
17、
（1）500ml容量瓶（2分）、胶头滴管（2分）
（2）2g（3分）
（3）偏大的有A、C；（3分）
偏小的有B、D、E、F、H；（3分）
无影响的有G。
（3分）
四、计算题（共12分）
18、
（1）0.3mol
（2）3.36L
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