学年高中化学人教版必修1章末过关检测卷四第4章 非金属及其化合物.docx
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学年高中化学人教版必修1章末过关检测卷四第4章非金属及其化合物
化学·必修1（人教版）
章末过关检测卷（四）
第四章 非金属及其化合物
（测试时间：
40分钟 评价分值：
100分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
NH4Cl为强酸弱碱盐
用加热法除去NaCl中的NH4Cl
B
Fe3＋具有氧化性
用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋
C
溶解度：
CaCO3＜Ca（HCO3）2
溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
D
SiO2可与HF反应
氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
解析：
A项中两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性；B项中两者没有因果关系，后面的没有体现氧化性；C项中后面说法错误，应该是反过来。
答案：
D
2.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1mol·L－1的氨水中有nA个NH
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去了2nA电子
解析：
B项氨水部分电离；C项盐酸为液体；D项Na化合价从0到＋1失去1e－，1mol应该是1nA。
答案：
A
3．下列有关物质的用途叙述错误的是（ ）
A．硅酸钠是制备木材防火剂的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
解析：
Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制备木材防火剂的原料，故A项正确；SiO2能与氢氟酸反应，故B项错误；硅胶有很强的吸水作用，常用作干燥剂，故C项正确；石英、水晶、硅石的主要成分是SiO2，故D项正确。
答案：
B
4．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是（ ）
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：
上下移动铜丝可改变与浓H2SO4接触的铜丝的量，进而控制生成SO2的量，A项正确；SO2的检验用品红溶液，B项正确；过量SO2可用NaOH溶液吸收，C项正确；由于浓硫酸过量，故不能向反应后的溶液中加水确认CuSO4的生成，D项错误。
答案：
D
5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是（ ）
解析：
要考虑氯气的密度和尾气的处理。
答案：
C
6．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中
D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
解析：
NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A项；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B项符合题意；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C项；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D项。
答案：
B
7．下列措施不合理的是（ ）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
解析：
用硫酸清洗锅炉中的水垢，生成的CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。
答案：
B
8．已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性
解析：
A项是因为Cl2具有氧化性；B项中Cl2没有酸性，；C项中Cl2本身不具有漂白性。
答案：
D
9.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是（ ）
解析：
NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；C项装置易发生倒吸现象。
答案：
C
10．水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO
B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO
D．K＋、NH
、OH－、SO
解析：
A项中Mg2＋、CO
生成沉淀；B项中Fe2＋、H＋、MnO
发生氧化还原反应；D项中OH－与NH
生成弱电解质。
答案：
C
二、双项选择题（本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意）
11．有关下列各装置图的叙述，不正确的是（ ）
A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2
B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．装置③中X为煤油，可用于吸收氨气或氯化氢
D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气
解析：
A项中，导管未插入液面以下，氯气会逸散到空气中；C项中煤油的密度比水的小，应在上层。
答案：
AC
12．下列说法不正确的是（ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
解析：
S在O2中燃烧只生成SO2，与O2量多少无关，故A项错误；SO2能使品红溶液褪色，但CO2不能，故B项正确；C项，SO2与品红化合生成无色物质，而SO2与KMnO4发生氧化还原反应使溶液褪色，故C项正确；SO2与CaCl2不反应，故D项错误。
答案：
AD
13．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。
将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色；把剩余气体排入空气中，气体很快变为红棕色。
下列关于原混合气体成分的判断正确的是（ ）
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2和O2
解析：
该题考查常见气体的性质及其相互之间的反应。
气体是无色的，故一定没有Cl2和NO2；能够使品红溶液褪色的只能是SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明其中含有NO，则O2不能存在。
答案：
AD
14．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入水中
Na块熔成小球
Na的熔点低，且与水反应放出热量
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
解析：
B项中发生钝化反应；D项的现象错误，应为黑色四氧化三铁。
答案：
AC
三、非选择题（本题包括4个小题，共50分）
15.（12分）硅单质及其化合物的应用范围很广。
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法。
生产过程示意图如下：
石英砂
粗硅
SiHCl3（粗）
SiHCl3（纯）
高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：
________________________________________________________________________;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是__________。
解析：
①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为：
SiHCl3＋H2
Si＋3HCl。
②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则在高温下H2与O2混合发生爆炸。
答案：
①SiHCl3＋H2
Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑ 高温下H2与O2混合发生爆炸
（2）下列有关硅材料的说法正确的是__________（填字母）。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
D．普通玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析：
A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，氮化硅熔点高，硬度大，可用于制作高温陶瓷或轴承；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英（SiO2）、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为：
Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2，CaCO3＋SiO2
CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与盐酸不反应。
答案：
ABC
16．（14分）某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
（1）他们制备Cl2依据的原理是：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，应选用上图A、E装置中的______________（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_______________________、________________________。
解析：
实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，属于固＋液
气，故发生装置选取E装置，该反应中盐酸既表现还原性，又表现酸性。
答案：
E 酸性 还原性
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是_____________________________________。
解析：
SO2使品红溶液褪色过程是一个可逆过程，加热时，溶液恢复原来的红色，HClO使品红溶液褪色是一个不可逆过程，加热时，溶液不恢复原来的红色。
答案：
溶液由无色变为红色
（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_______________________、________________________。
答案：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O SO2＋2OH－===SO
＋H2O
（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。
查阅资料得知：
两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。
解析：
Cl2、SO2按体积比1∶1混合与H2O反应，生成HCl、H2SO4两种酸。
答案：
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
17．（12分）硅酸盐是一类结构复杂的固态物质。
（1）最简单的硅酸盐是Na2SiO3。
①向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，反应的现象是________________________________________________________________________。
②贮存NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的理由是________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。
答案：
①产生白色沉淀 ②2OH－＋SiO2===SiO
＋H2O
（2）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地优质的黏土资源。
请回答下列问题。
①下列工厂以黏土为原料的是________。
a．水泥厂 b．玻璃厂 c．陶瓷厂 d．硫酸厂
②黏土主要成分的化学式为Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式表示，应写为________。
解析：
②中求x根据化合价代数和为0来解。
答案：
①ac ②5 Al2O3·2SiO2·2H2O
18．（12分）在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
已知反应的化学方程式：
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O，则：
（1）若在标准状况下有4.48L氨气完全反应，则转移的电子数约为________。
解析：
答案：
0.6×6.02×1023
（2）若以上反应进行完全，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量之比为________。
解析：
6molNO还原得到3molN2,4molNH3氧化得到2molN2，两者相差1molN2。
现相差1.4gN2，
＝0.05mol，相当于0.3molNO和0.2molNH3反应。
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种过量，所以有两种情况：
0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO。
答案：
3∶7或4∶1
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