26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子一定不含有离子键。
题目中有〞分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体，其余晶体一定不存在分子间力〔除石墨外〕。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。
例如，具有10e－的微粒：
Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子？
不一定：
氢原子核外只有一个电子？
52.原子核一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层构造为8电子的稳定构造，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定构造。
〞10电子“、〞18电子“的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？
不一定：
第一周期不存在上述变化规律？
61．第五？
六？
七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？
不一定：
H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性？
ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63．书写热化学方程式三查：
①检查是否标明聚集状态：
固〔s〕、液〔l〕、气〔g〕②检查△H的〞+“〞－“是否与吸热、放热一致。
（注意△H的〞+“与〞－“，放热反响为〞－“，吸热反响为〞+“）③检查△H的数值是否与反响物或生成物的物质的量相匹配〔成比例〕
64．〞燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；〞中和热“是指生成1mol水放出的热量。
65．升高温度、增大压强无论正逆反响速率均增大。
66．优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：
活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。
阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：
NaCl、MgCl2、Al2O3；热复原法冶炼的金属：
Zn至Cu；热分解法冶炼金属：
Hg和Ag。
68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。
电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理假设某一溶液中同时含有多种复原性物质，那么参加一种氧化剂时，优先氧化复原性强的物质。
如复原性：
S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71．优先复原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，参加Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被复原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72．优先沉淀原理假设某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，那么溶解度（严格讲应为溶度积）小的物质优先沉淀。
如Mg（OH）2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿。
73．优先中和原理假设某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当参加一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）强的物质优先被中和。
给NaOH、Na2CO3的混合溶液中参加盐酸时，先发生：
NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：
Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：
NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74．优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不一样。
离核愈近，能量愈低。
电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：
低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。
石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：
先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法：
固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反响物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。
对于有多种反响物参加反响的可逆反响，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反响：
2NO2（气〕==N2O4〔气〕当它在固定容积的密闭容器中反响时，假设增大NO2的浓度时，因体系压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。
那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反响按反响的系数比参加起始量，那么反响过程中每种反响物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合H2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合H2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
构造与根本概念篇
构造：
1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小（稀有气体除外）。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层构造一样的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。
且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式〔分子式〕，并能根据化学式判断化合价。
3、分子构造表示方法①是否是8电子稳定构造，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定构造。
②掌握以下分子的空间构造：
CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：
CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
根本概念：
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。
常见的物理变化：
蒸馏、分馏、焰色反响、胶体的性质〔丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动〕、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、别离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。
常见的化学变化：
化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反响、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
（注：
浓硫酸使胆矾失水是化学变化，枯燥气体为物理变化）
3．理解原子量〔相对原子量〕、分子量〔相对分子量〕、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯洁物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯洁物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。
5．掌握化学反响分类的特征及常见反响：
a.从物质的组成形式：
化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
b.从有无电子转移：
氧化复原反响或非氧化复原反响c.从反响的微粒：
离子反响或分子反响d.从反响进展程度和方向：
可逆反响或不可逆反响e.从反响的热效应：
吸热反响或放热反响。
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质根本一样。
红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。
同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化复原反响。
7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质根本一样。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9．强氧化性酸〔浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO〕、复原性酸〔H2S、H2SO3〕、两性氧化物〔Al2O3〕、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物〔Na2O2〕、酸式盐〔NaHCO3、NaHSO4〕
10．酸的强弱关系：
（强）HClO4、HCl〔HBr、HI〕、H2SO4、HNO3>（中强）：
H2SO3、H3PO4>（弱）：
CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3。
11.与水反响可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物“才能定义为酸性氧化物。
12.既能与酸反响又能与碱反响的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反响，但它是酸性氧化物。
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-。
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质。
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比。
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm。
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反响。
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2：
1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19.溶液的pH值越小，那么其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质。
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个。
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23．在室温〔20C〕时溶解度在10克以上--易溶；大于1克的--可溶；小于1克的--微溶；小于0.01克的--难溶。
24．胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25．氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S。
26．能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反响包括：
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等。
29．胶体的聚沉方法：
〔1〕参加电解质；〔2〕参加电性相反的胶体；〔3〕加热。
30．常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶
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