精品解析河北省衡水中学届高三上学期八模考试理综化学试题解析版.docx

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精品解析河北省衡水中学届高三上学期八模考试理综化学试题解析版

【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试

理综化学试题

注意：

1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

2．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。

1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

【答案】A

【解析】

A．多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。

答案选A。

2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA

B.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化铵（NH4N3）发生爆炸反应：

NH4N3===2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA

D.0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

【答案】C

【解析】

A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:

NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。

答案选C。

3.下列实验不能达到实验目的的是

A.实验室分离CO与CO2B.检查装置气密性C.蒸发浓缩结晶D.分离出溴的四氯化碳溶液

【答案】C

【解析】

A、要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，装有NaOH溶液的广口瓶用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再关闭a，打开b，利用稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2通过浓硫酸干燥得纯净的CO2，选项A正确；B、若长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好，选项B正确；C、蒸发浓缩结晶所用的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，选项C错误；D、利用分液将水层和溴的四氯化碳溶液分离，选项D正确。

答案选C。

4.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:

LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

【答案】D

【解析】

由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，A．X为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；B．简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高价氧化物的水化物HClO4，故元素非金属性R小于W，选项B错误；C．在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；D．已知Z的一种金属储氢材料LiZH4（）遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:

LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，选项D正确。

答案选D。

5.下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项

实验设计或操作

观察或记录

结论或解释

A.

将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中

产生红棕色气体

硝酸的还原产物是NO2

B.

某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应

火焰呈黄色

该粉末一定不含钾盐

C.

将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中

棉花燃烧

Na2O2与CO2的反应为放热反应

D.

将过量的CO2通入CaCl2溶液中

无白色沉淀出现

生成的Ca（HCO3）2可溶于水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．稀硝酸的还原产物是一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；B．火焰呈黄色，说明是含钠元素的物质，不能确定是否含有钾元素，选项B错误；C、将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中，Na2O2与CO2的反应为放热反应，温度升高，达到棉花的着火点，且有大量氧气，棉花燃烧，选项C正确；D、弱酸不能制强酸，所以CO2不与强酸盐反应，所以无沉淀，选项D错误。

答案选C。

6.二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。

工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

【答案】D

【解析】

A.电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：

NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况）NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。

答案选D。

7.室温下，0.1mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子（H2A、HA－、A2－）的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.H2A的电离方程式：

H2AH＋＋HA－

B.pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:

c（HA－）:

c（A2－）＝1:

100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：

c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）

D.Na2A溶液必存在c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A），各粒子浓度均大于0

【答案】B

【解析】

【详解】试题分析：

A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：

H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c（HA-）与c（A2-）相同，pH=5时，c（HA-）：

c（A2-）=1：

100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后pH=3，说明HA-离子的电离大于A2-的水解程度，c（HA-）小于c（A2-），故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：

H2A=H++HA-，HA-H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c（H2A）=0，故D错误；故答案为B。

考点：

考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等

8.醋酸亚铬水合物{[（CH3COO）2Cr]2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO—（aq）+2H2O（l）=[（CH3COO）2Cr]2·2H2O（s）

请回答下列问题:

（1）仪器1的名称是______________________________________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________（填序号）；目的是_________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____（填“A”或“B"，下同），打开阀门____。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[（CH3COO）2Cr]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。

【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

【答案】

（1）.分液漏斗 

（2）.C（3）.让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（4）.B （5）.A（6）.过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（7）. 83.3% （8）. 空气或氧气（9）.5.6

【解析】

（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；

（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，答案选C；目的是：

让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：

过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0