电离平衡 习题及答案.docx

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电离平衡习题及答案

电离平衡习题及答案

　　　　　　电离平衡习题一、判断题：

　　1、mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=，该弱酸盐的水解度为%。

......................................................................................................　　2、三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓度在数值上不等于K。

......................　　3、因为H2PO4-发生水解，所以NaH2PO4水溶液显碱性。

.......................................二、选择题：

　　1、酚酞指示剂的变色范围是................................................................................。

　　（A）6～8；　　（B）7～9；　　（C）8～10；　　（D）10～12。

2、mol·L-1的一元弱碱（K=×10-8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为....................。

　　（A）；　　（B）；　　（C）；　　（D）。

3、某温度下，mol·L-1的弱酸HA，平衡时的解离度为20％，则该弱酸的K值为.................。

　　（A）×10-3；　　（B）×10-5；　　（C）×10-4；　　（D）×10-4。

4、已知：

K（HAc）=×10-5，K（HCN）=×10-10，K（HF）=×10-4，K（NH3·H2O）=×10-5。

下列溶液的浓度均为·L-1，其溶液pH值按大到小的顺序排列正确的是.................................。

　　（A）NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；　　（B）NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl；（C）NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；　　（D）NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。

　　5、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=，下列物种中浓度最大的是....。

　　（A）H3PO4；　　（B）H2PO4-；　　（C）HPO42-；　　（D）PO43-。

　　6、用HAc和NaAc溶液配制pH=的缓冲溶液，c（HAc）/c（NaAc）=......。

　　（A）；　　（B）；　　（C）；　　（D）。

7、已知K（NH3·10-5，在mol·L-1NH3·H2O和·L-1KOH混合液中，c（NH4+）为..。

H2O）=×（A）×10-4mol·L-1；（B）×10-5mol·L-1；（C）mol·L-1；（D）×10-4mol·L-1。

　　8、CO2的饱和溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是..................................。

　　（A）H2CO3>HCO3->CO32->H+；（B）H+>OH->HCO3->CO32-；　　（C）H2CO3>H+>HCO3->CO32-；（D）H2CO3>CO32->HCO3->H+。

　　9、已知313K时，水的K=×10-14，此时c（H+）=×10-7mol·L-1的溶液是....。

　　（A）酸性；　　（B）中性；　　（C）碱性；　　（D）缓冲溶液。

　　10、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是........................。

　　（A）把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化；（B）把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；（C）将试纸放在点滴板上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；　　（D）用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。

11、mol·L-1NH3·H2O中加入等体积水，则溶液pH值将..............。

　　（A）增大；（B）减小；（C）减小为原来的1/2；（D）增大为原来的2倍。

12、已知K（NH3·H2O）=×10-5，用NH3·H2O和NH4Cl配制pH=的缓冲溶液时，c（NH3·H2O）/c（NH4Cl）=................................................................................。

（A）；　　（B）；　　（C）；　　（D）。

13、已知K（NH3·H2O）=×10-5，在含有mol·L-1NH3·H2O和mol·L-1KOH混合溶液中，c（NH4+）为...................................................................。

　　（A）×10-4mol·L-1；　　（C）mol·L-1；　　　　　　（B）×10-5mol·L-1；（D）×10-4mol·L-1。

　　14、已知体积为V1、浓度为mol·L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为............................................................。

（A）2V1；　　（B）4V1；　　（C）3V1；　　（D）10V1。

15、mol·L-1H3BO3溶液的pH=，则其K为...............................。

　　（A）×10-6；　　（B）×10-11；　　（C）×10-10；　　（D）×10-5。

　　16、将MnS溶解在HAc?

NaAc缓冲溶液中，系统的pH值........。

　　（A）不变；　　（B）变小；　　（C）变大；　　（D）无法预测。

　　17、根据酸碱电子理论，下列叙述中错误的是...........................................................。

　　（A）电子对接受体为酸，电子对给予体就是碱；（B）酸碱反应的实质是酸与碱之间形成配位键；（C）凡是金属离子都可以作为酸；（D）凡是金属原子都可以作为碱。

　　17、有体积相同的K2CO3溶液和（NH4）2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。

现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是...................。

　　（A）a=b；　　（B）a>b；　　（C）a>b。

　　18、醋酸在液氨和液态HF中分别是..............................................................。

　　（A）弱酸和强碱；（B）强酸和强碱；（C）强酸和弱碱；（D）弱酸和强酸。

18、已知K（NH3·H2O）=×10-5，现将20mLmol·L-1的氨水与30mLmol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为........................................................。

　　（A）；　　（B）；　　（C）；　　（D）。

　　19、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）　　－＋－＋　　（A）Cl（B）NH4（C）HCO3（D）H3O　　20、根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是（）　　＋－＋＋　　（A）H3O（B）CO32（C）NH4（D）[Fe（H2O）4（OH）2]21、下列各离子中，既可作酸又可作碱的是（）　　＋－＋＋　　（A）H3O（B）CO32（C）NH4（D）[Fe（H2O）4（OH）2]22、在反应BF3+NH3→F3BNH3中，BF3为（）　　（A）Arrhenius碱（B）Bronsted酸（C）Lewis碱（D）Lewis酸　　＋－－－　　23、NH4的共轭碱是（）（A）OH（B）NH3（C）NH2（D）NH224、不是共轭酸碱对的一组物质是（）　　－＋－－＋　　（A）NH3，NH2（B）NaOH，Na（C）OH，O2（D）H3O，H2O　　－－－－　　25、H2PO4的共轭碱是（）（A）H3PO4（B）HPO42（C）H2PO3（D）PO43　　－　　26、根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4＝H2NO3＋+HSO4正反应中的酸是（）　　－＋　　（A）HSO4（B）HNO3（C）H2SO4（D）H2NO3　　－　　27、化学反应Ag（NH3）2＋+Br＝AgBr↓+2NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于（）　　（A）碱取代反应（B）置换反应（C）酸取代反应（D）沉淀反应28、根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是（）　　＋＋　　（A）H（B）Ag（C）NH3（D）AsH3　　29、根据酸碱的溶剂理论，在液态SO2体系中的碱是（）（A）SOCl2（B）Na2SO3（C）Na2SO4（D）PCl3　　－－－　　30、氢硫酸电离常数K1=1×107，K2=1×1013，在H2S水溶液中溶液的pH值是（）　　－　　（A）102（B）2（C）3（D）4　　31、下列离子中，碱性最强的是（）　　＋－－－　　（A）NH4（B）CN（C）Ac（D）NO232、pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）　　（A）4倍（B）12倍（C）4000倍（D）10000倍　　－　　33、如果HCN溶液中%的HCN是电离的，那么氢氰酸的电离常数是（）　　－－－－　　（A）102（B）103（C）107（D）109三、填空题：

1、mol·L-1NH3（aq）与mLmol·L-1HAc（aq）中和，V（NH3，aq）=_____mL。

mol·L-1NH3　　（aq）与mLmol·L-1H3PO4（aq）中和，V（NH3，aq）=___mL.Fe（NO3）3水溶液显____性，是因为________发生_______所造成的。

其反应式为______________。

2、已知K（NH3·H2O）=×10-5，50mLmol·L-1NH3·H2O与50mLmol·L-1NH4Cl混合后溶液的pH=________。

在该溶液中加入很少量NaOH溶液，其pH值将________。

3、已知mol·L-1HA溶液的解离度?

=％，则mol·L-1HA溶液的?

=_________，该溶液中c（H+）=__________mol·L-1。

4、已知K（HAc）=×10-5，在mol·L-1HAc溶液中，pH=_______，在mol·L-1HCl溶液中，pH=_____；若用某一浓度的NaOH溶液分别恰好中和相同体积、相同浓度的HAc和HCl，则所消耗NaOH溶液的体积__等，恰好中和时，两溶液的pH值_____等。

5、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变________，pH值变________；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变________，pH值变________。

6、要配制pH=的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是____。

要配制pH=的缓冲溶液，NaAc与HAc的物质的量之比应是____。

　　＋＋　　6、NH4的共轭碱是__________，[Fe（OH）（H2O）5]2的共轭酸是____________。

　　－＋－　　7、下列物质HCO3，NH4，Ac中，属于质子酸的是______________，其共轭碱是______________。

属于质子碱的是_______________，其共轭酸是_________________。

　　＋　　8、酸碱质子理论规定:

凡____________________称为酸，凡______________称为碱。

故NH4的共轭碱　　－　　是____________;NH2的共轭酸是___________。

　　9、H2O和HAc两种溶剂，其中__________溶剂对强酸具有较大的拉平效应。

　　＋－＋　　10、Fe3，Cl，H，SO3中能作路易斯酸的是____________，能作路易斯碱的是_______。

　　＋－＋－　　11、下列分子或离子Fe3，Cl，H，SO3，BF3，Ac中，可以作路易斯酸的是______________，可以　　作路易斯碱的是_____________________。

　　－＋－　　12、根据酸碱电子理论判断:

在反应SbF5+BF3＝SbF6+BF2及反应KF＋BF3＝K+＋BF4中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是_________;在后一反应中它是_______________。

　　－－　　13、

（1）HAc溶液的氢离子浓度是HAc溶液的氢离子的浓度的________倍。

　　－　　（已知KHAc=×105）　　－－　　

（2）NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性?

_____。

（已知H2SO3的K1=×102，K2=×107）　　－－　　14、pH=3的HAc（Ka=×105）溶液其浓度为______________，将此溶液和等体积等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为____________。

　　－－　　15、已知:

Kb（）=×105，Ka（HAc）=×105.　　按pH值大而小排列以下溶液________________________________________。

　　－－　　①NH4Cl和　　混合液　　－－－　　②NaAc和HAc混合液　　③HAc　　－－－　　④　　⑤HCl溶液⑥NaOH溶液　　－　　16、已知KHAc=×105，pH为的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为:

HAc溶液___________________;HCl溶液______________________;HAc-NaAc溶液________________。

　　17、已知:

S2的△fG为，HS的△fG为，则H2S的第二级电离常数　　－　　－　　－　　－　　为______________________。

　　＋＋　　18、已知下列反应:

H3O+NH3=NH4+H2O　　－－－＋－－－－　　H2S+S2=HS+HSNH4+HS=H2S+NH3　　H2O+O2=OH+OH按照上述各碱强度减小顺序的排列为___________________________。

按照上述各酸强度减小顺序的排列为__________________________。

　　－－－　　19、向草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH=，溶液中（H2C2O4，HC2O4，C2O42）　　－－　　_______浓度最大。

（H2C2O4的Ka1=×102，Ka2=×105）四、计算题：

　　1、现有pH为，，的强酸或强碱溶液:

（1）将pH=和pH=的溶液等体积混合，混合溶液的pH=?

（2）将pH=和pH=的溶液等体积混合，混合溶液的pH=?

　　－－－　　2、H3PO4的K1=×103，K2=×108，K3=1×1012，H3PO4的共轭碱的Kb为多少?

　　－　　3、今有dm3氨水，问:

　　＋　　

（1）氨水的[H]是多少?

　　＋　　

（2）加入gNH4Cl后，溶液的[H]是多少?

（忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化）　　－　　（3）加入NH4Cl前后氨水的电离度各为多少?

（NH3:

Kb=×105）（原子量:

Cl，N14）　　－－　　4、计算KHSO4溶液的pH值?

（已知K2H2SO4=×102）5、将克Al（NO3）3·9H2O溶于水中，配成200cm3溶液.计算溶液中各种离子的浓度.（假定只发生一步水解）　　＋－　　已知:

Al（OH）2的lgK稳=，Al（NO3）3·9H2O的摩尔质量为375　　－－　　6、已知H2S的K1=×107，K2=×1014，　　＋－－＋－　　求:

－3Na2S溶液中[Na]，[S2]，[HS]，[H2S]，[H]，[OH]各为多少?

　　－＋－－＋－　　7、求Na2CO3溶液中[Na]，[CO32]，[HCO3]，[H2CO3]，[H]，[OH]各为多少?

　　－－　　（已知H2CO3的K1=×107，K2=×1011.）　　－－　　8、将NaOH溶液75cm3与H2C2O4溶液25cm3混合，问:

（1）该溶液的　　＋－＋　　[H]是多少?

（2）在这混合溶液中加入cm3Ca2溶液，问有无沉淀产生?

　　－－－　　已知:

H2C2O4K1=×102，K2=×105CaC2O4Ksp=×109　　－－＋－　　9、某溶液中含有甲酸（HCOOH）和HCN，计算此溶液中[H]，[HCOO]和　　－－－CN]。

（已知:

KHCOOH=×104，KHCN=×1010）　　－－　　10、将cm3与HCl混和，试计算在此混和溶液中　　－＋＋　　

（1）[OH]=?

（2）溶液的pH值?

（3）在此混合液中滴加Fe2生成沉淀，则Fe（OH）2开始沉淀时的Fe2　　－－　　离子浓度为多少?

（已知:

Kb（NH3..H2O）=×105，KspFe（OH）2=×1015）　　－　　11、已知钠盐NaX溶液的pH=，试求算弱酸HX的电离常数Ka。

　　－－　　12、多少克KHSO4加到440cm3水中所得溶液的[H＋]为×103?

　　－－　　（忽略固体加入后体积的变化。

已知H2SO4的K2=×102，KHSO4摩尔质量为136）　　－－　　13.三元酸H3AsO4的离解常数为K1=×104，K2=×108，　　－－－－　　K3=×1013，多大浓度的H3AsO4可使[AsO43]=×1018?

14、根据已知数据判断下列两个反应的方向.　　＋＋　　

（1）Ce3+H3PO4＝CePO4+3H　　－－　　

（2）2AgI+S2＝Ag2S+2I　　－－－－　　KspCePO4:

×1024，H3PO4K1:

×103KspAgI:

×1016K2:

×108　　－－　　KspAg2S:

×1049K3:

×1013　　电离平衡答案　　一.1、对2、对3、错　　二.1、C2、B3、C4、C5、D6、C7、B8、C9、C10、C11、B12、C13、B14、B15、C16、B17、C18、B19、C20、D21、D22、D23、B24、B25、B26、C27、A28、D29、A30、D31、C32、D33、D三.1、50150酸Fe3+Fe3++3OH?

Fe（OH）3　　2、不变　　3、%?

10-3　　4、1相不　　5、大大小小：

1　　：

1　　6、NH3[Fe（H2O）6]3+　　＋－－　　7、HCO3-NH4　　CO32-NH3　　HCO3AcH2CO3HAc　　　　8、能释放出质子的任何氢原子或离子　　能与质子结合的分子或离子NH3NH2　　＋－＋　　9、H2O　　10、Fe3SO3　　Cl，H，SO3　　＋－－　　11、SO3Fe3ClSO3BF3Ac　　　　12、碱酸　　13、2　　酸　　　　14、?

10-2　　15、641235　　　　16、　　17、?

10-13　　－　　18、O2->S2->HS->NH3>H2O　　H3O+NH4+H2SHS-H2O19、C2O42四.1、

（1）[H+]=1/2（10-5+10-3）pH=　　

（2）[H+]=1/2（10-5+10-10）pH=5　　2、Kb=　　1=?

1021　　K1K2K33、Kb=?

10-5　　

（1）[OH-]=（?

?

10-5）1/2=?

10-3[H+]=?

10-12　　

（2）　　?

　　NH3H2O　　?

NH4++OH-　　X　　　　（?

X）X?

?

10-5　　－　　X=9?

10-5　　[H+]=?

10-10　　（3）解离度为?

10-29?

10-4　　－　　4、[H+]=?

10-2　　－　　5、==　　[NO3-]=　　Al3++H2O?

Al（OH）2++H+　　－　　　　X　　X　　－　　X=（?

）1/2=?

10-5　　－　　6、[Na+]=　　S2-+　　2H2O?

H2S+　　2OH-　　　　X　　2X　　Kb1=10-7　　Kb2=1　　x?

2x?

2x?

10-7x=?

10-3－3　　?

x－　　OH-:

2X=?

10-3　　H+:

?

10-12　　－　　S2-:

?

10-3=　　－　　HS-:

?

10-6