河北省衡水中学学年高三上学期一调考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省衡水中学学年高三上学期一调考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题l分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）
1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）
A.X2+H2=2HXB.X2+H2O=HX+HXO
C.2Fe＋3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
2．下列物质的保存方法正确的是（）
A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中
B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中
C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中
D．氯水通常保存于无色试剂瓶中
3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
5.某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。
有关锗的叙述不正确的是（）
A．锗的原子序数为24B．锗的金属活动性应比硅强
C.Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐D．单质锗是半导体材料
6．下列关于某些离子的检验说法正确的是（）
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-
7．下列说法中正确的是（）
A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐
8．下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）
A．铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料
B．氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料
C．氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐
D．明矾既能用来净水，也可用作消毒剂
9．类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是（）
A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B.Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3
C.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS
D.CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀
10．已知Cu（NO3）2受热分解的化学反应方程式为2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu（NO3）2固休放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）
A.NO2能支持燃烧
B.NO2不能支持燃烧
C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
二、选择题（每小题2分，共40分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）
11．如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（）
A．试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替
B．将试管底部的湿棉花移到试管口部
C．将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积
D．点燃肥皂泡验证氢气的生成
12．有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：
则下列叙述不正确的是（）
A．第二份得到的是纯净物
B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大
C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数
D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量
13.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）
A.NaClO（aq）中通入过量SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.FeC12在空气中被氧化：
4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.AlCl3（aq）中投入少量Na:
Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑
D.FeBr2溶液与等物质的最的Cl2反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
14．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是（）
①新制氛水久置后→浅黄绿色消失②Cl2通入石蕊试液中→先变红后褪色③SO2通入石蕊试液中→先变红后褪色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通人酚酞溶液中→红色
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部
15．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：
下列判断正确的是（）
A.步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加人的有机溶剂是乙醇
D．步骡④的操作是过滤
16.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
17．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒
③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
A．①③B．③④C．①④D．②③
18．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）
A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L
19．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3++2I-=Fe2++I2
C．和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
20．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）
A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol/L
21．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）
A．产生氯气的离子方程式：
16H++10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
B．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体
D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：
Cl2>Br2>I2
22.将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、kClO、KClO3，且
的值与温度高低有关，当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）
A．若某温度下，反应后
=11，则溶液中
B.参加反应的氯气的物质的量等于
C.改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：
D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
23．下列说法不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中．溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
B．向NaHCO3溶液中加入Ba（OH）2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）
C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：
①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，①②两种操作生成的CO2体积之比为3：
2
D．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b
24.如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），打开K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（）
A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①
25.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的几种。
为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-
C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-
26.为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（）
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B.滤渣可能是两种金属单质的混合物
C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金属M可能是镁或钠
27.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．单质X与A反应的化学方程式：
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
28．现有Al、C12、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）
A.N一定是HCl（aq）B.X可能为Al或Cl2
C.Y一定为NaOH（aq）D.Q、Z中的一种必定为Al2O3
29．已知：
2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al（OH）3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH）2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）
30．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）（）
A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L
第II卷（非选择题共50分）
31.（12分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为______,其中氮的化合价为_______。
（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________。
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（g）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（g）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4＝_________，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________（已知：
N2H4+H+===N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为______________。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_______________。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_________。
32.（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。
现行高中化学教材（必修加选修》中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔点、沸点数据如下：
I.
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：
________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试列是_______，反应的离子方程式为_________。
II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元家的化合价越低，某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________；在DE段，沉淀的物质的最没有变化．则此阶段发生反应的离子方程式为_________________。
（2）B与A的差值为________mol。
B点对应的沉淀的物质的量为________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL。
33.（10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几种离子，取该溶液进行实验．其现象及转化如图。
反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_______。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。
a.一定有b．一定没有c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为____________。
（4）转化⑥发生反应的现象为____________。
（5）转化④中产生H的离子方程式为____________。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_____________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是______________。
NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸
34.（10分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：
2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。
设计制备装置如下（夹持装置略去）。
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为______。
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有______。
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A与B装且间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度。
【实脸II】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a.在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加人不同址的NaNO2溶液，各加入1ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500ml溶液。
取5mL待测液，加入1mlM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。
（4）步脚b中比较结果：
待测液颜色与③号色阶相同。
则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是______％。
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
35.（10分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。
其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：
_________。
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_____________。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_______。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。
实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。
甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_______（写出一种即可）。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。
用离子方程式解释b变蓝的原因：
_______③最终试纸b褪色。
同学们认为可能的原因有两种：
一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是_______________。
1～10ACABACCDAA11～20BCDCACBBDC21～30DDDBDCCBCC
31.（12分）
（1）
（1分）；-2（1分）；
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（1分）；
（3）2△H3-2△H2-△H1（2分）；反应放出热量大、产生大量气体（2分）；
（4）8.7×10-7（1分）；N2H6（1分）；
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生（2分）；N2H4的用量少，不产生其他杂质（1分）；（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。
32.（8分，每空1分）
I
（1）合理
（2）NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
II
（1）H++OH-=H2ONH4++OH-=NH3·H2O；
（2）0.0080.032mol7mL
33.（10分）
（1）CO32-、SiO32-（2分）；
（2）b（1分）；（3）3Fe2++NO3-+4H+=2Fe3++NO↑+2H2O（2分）；
（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（2分）；（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（1分）；（6）4:
1（1分）；（7）
（1分）；
34.（10分）
（1）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）；2NO+O2=2NO2（1分）；
（3）装有水的洗气瓶（1分）；
（4）40（2分）；
（5）维生素C（1分）；加入蒸馏水至10mL（1分）；紫红色比
色阶浅（1分）；
35.（10分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；
（2）87d/2a（或43.5/d）（2分）；
（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）；
（4）
SO2（或H2SO3）（1分）；
Cl2+2I-=2Cl-+I2（1分）；
有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失（2分）；
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